【題目】在一個密閉容器中進行反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 。已知反應過程中某一時刻,SO2、O2、SO3分別是2mol/L、1mol/L、2mol/L,當反應達到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是( )
A.SO2為4mol/L,O2為2mol/LB.SO2為2.5mol/L
C.SO2、SO3均為1.5mol/LD.SO3為4mol/L
【答案】B
【解析】
極限思維轉(zhuǎn)化,正向轉(zhuǎn)化
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量 2 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
轉(zhuǎn)化量 2 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
后來量 0 0 4 mol/L
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
起始量 2 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
轉(zhuǎn)化量 2 mol/L 1 mol/L 2 mol/L
后來量 4 mol/L 2 mol/L 0
A選項,SO2不能為端點值4mol/L,故A錯誤;
B選項,SO2為2.5mol/L,在最小值和最大值之間,故B正確;
C選項,SO2為1.5mol/L時,SO3為2.5mol/L,不是1.5mol/L,故C錯誤;
D選項,SO3不能為端點值4mol/L,故D錯誤;
綜上所述,答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過20。W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是( )
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡單氫化物沸點高低為:X>W
C.常見單質(zhì)的氧化性強弱為:W>Y
D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國西安兵馬傭二號坑出土的寶劍因含有鉻而鋒利無比。目前,工業(yè)用硬鉻尖晶石(屬于含氧酸鹽,主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe,N代表Cr或Al)制備重鉻酸鈉(工業(yè)流程如圖),同時電解重鉻酸鈉溶液便可得到鉻。
(1)硬鉻尖晶石中,Cr的化合價為__。
(2)在步驟II中除去的離子是___,操作X的名稱為___。
(3)寫出步驟III中H2O2表現(xiàn)的性質(zhì)是___,已知步驟III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L,常溫下,加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L,應控制溶液的pH為___。(常溫下:[Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32,Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38]。
A.10~11 B.>11 C.約為10 D.約為4
(4)已知NaBiO3和Bi(OH)3都是難溶于水的固體。在步驟IV中發(fā)生化學反應的離子方程式為___,步驟V中CO2壓強越大Na2Cr2O7產(chǎn)率越高,其原因是___。
(5)工業(yè)上用電解法制備鉻,其裝置示意圖如圖:
電解池工作時,陰極發(fā)生的電極反應式為___,該裝置的電能主要轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>___能。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.因為3O22O3是吸熱反應,所以臭氧比氧氣的化學性質(zhì)更活潑
B.太陽能、煤氣、潮汐能是一次能源;電力、蒸汽、地熱是二次能源
C.吸熱反應就是反應物的總能量比生成物的總能量小的反應;也可以理解為化學鍵斷裂時吸收的能量比化學鍵形成時放出的能量少的反應
D.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應的ΔH=-566.0kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,向10.00mL濃度均為0.100molL-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NHH2O]的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖;巳知二甲胺在水中電離與氨相似,常溫下Kb[(CH3)2NHH2O]=l.60×l0-4。下列說法正確的是( )
A.a點溶液中,c[(CH3)2NH2+]約為l.60×l0-4mol/L
B.從a到c的過程中,水的電離程度最大的是b點
C.c點溶液中:3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-)
D.V(HCl)=15.00mL時,c[(CH3)2NH2+]<c[(CH3)2NHH2O]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列是學生課外實踐活動的實驗設計,其中不能達到們應的實驗目的的是( )
選項 | 實驗目的 | 實驗設計 |
A | 除去乙酸乙酯中的乙酸 | |
B | 證明氧化性:Cl2>I2 | |
C | 用NaOH標準溶液滴定某稀鹽酸 | |
D | 探究鍋爐里的水垢樣品在酸中的溶解 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列圖示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色實驗均為黃色。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)寫出下列化學式:A____________,D____________
(2)以上反應中,不屬于氧化還原反應的有________________(填序號)。
(3)完成方程式
①A→C反應的離子方程式:______________________________________________,
②B→D反應的化學方程式:______________________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生能源。
(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g) +4H2(g) ΔH=akJ/mol
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=bkJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇蒸氣的熱化學方程式:____。
(2)還可以通過下列反應制備甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲圖是反應時CO和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化情況。從反應開始到達平衡,用H2表示平均反應速率v(H2)=_______。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入1 molCO和2mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如乙圖所示。
①下列說法能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____。(填字母)
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分數(shù)不再改變
C.體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小PA___PB(填“>、<、=”)。
③若達到化學平衡狀態(tài)A時,容器的體積為2L。如果反應開始時仍充入1molCO和2molH2,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=___L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表列出了①~⑨九種元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ||||||
4 | ⑧ | ⑨ |
請按要求回答下列問題。
(1)這九種元素中,原子半徑最大的是(填元素符號)___;元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
(2)③、④、⑤三種元素中非金屬性最強的元素是(填元素符號)___。
(3)元素⑤、⑦、⑨形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最差的是(填寫分子式)___。
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