【題目】某港口化學品堆場發(fā)生火災,消防隊在未被告知著火可燃物類別的情況下,用水滅火時,發(fā)生了劇烈爆炸。事后有關部門初步認定危化品部分清單:鉀、鈉、氯酸鉀、燒堿、氯化銨。試回答:
⑴請你分析用水滅火時,隨后發(fā)生了劇烈爆炸的原因是_____________________________。
⑵請寫出氯化銨中NH4+的檢驗方法____________________________(簡要說明操作步驟)。
⑶鈉燃燒產(chǎn)物中可作為消防員呼吸面具供氧劑的是_________________(寫化學式)。
⑷硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生KNO2和O2,寫出該反應的化學方程式______________________。
【答案】鈉、鉀能與水發(fā)生劇烈的放熱反應,并釋放出氫氣。氯酸鉀受熱分解產(chǎn)生氧氣,氫氣和氧氣混合受熱發(fā)生爆炸 將氯化銨溶于水,取少量溶液于試管中,滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱,在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若發(fā)現(xiàn)試紙變藍,則說明該溶液中含有NH4+ Na2O2 2KNO32KNO2+O2↑
【解析】
鈉、鉀等物質遇水會發(fā)生劇烈反應并產(chǎn)生氫氣,而氯酸鉀分解會產(chǎn)生氧氣,氫氧混合受熱后會發(fā)生爆炸,后面再根據(jù)要求來作答即可。
(1)根據(jù)分析,鈉、鉀與水發(fā)生劇烈反應并放出氫氣,而氯酸鉀受熱產(chǎn)生氧氣,氫氣和氧氣混合后發(fā)生劇烈的爆炸;
(2)銨離子可以通過加水溶解后,加入濃堿并加熱的方法來檢驗,因為高中階段只有氨氣這一種堿性氣體;實驗操作為:將氯化銨溶于水,取少量溶液于試管中,滴入濃氫氧化鈉溶液并加熱,在試管口上方用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗,若發(fā)現(xiàn)試紙變藍,則說明該溶液中含有NH4+,
(3)過氧化鈉可以作呼吸面具中的供氧劑,化學式為Na2O2;
(4)硝酸鉀受熱分解產(chǎn)生和的過程是一個自身氧化還原反應,氮從+5價降低到+3價,得2個電子,氧從-2價升高到0價,失2個電子,據(jù)此來寫出氧化還原方程式即可:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮和氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、國防和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關的問題:
(1)亞硝酸氯(結構式為Cl-N=O)是有機合成中的重要試劑,可由Cl2和NO在通常反應條件下制得,反應方程式為2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)。已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示:
當Cl2與NO反應生成ClNO的過程中轉移了4mol電子,理論上放出的熱量為___kJ。(用數(shù)字和字母表示)
(2)溫度一定時,在一個體積為1L的密閉容器中通入2moNO和1molCl2,10min時ClNO體積占氣體總體積40%,反應開始到10min內NO的平均V(NO)=____mol·L-1·min-1。
(3)利用電化學原理,將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池,裝置如圖所示:
電池工作時,NO2轉變成綠色硝化劑Y(N2O5),可循環(huán)使用,則石墨Ⅱ為電源___極,石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關膠體的說法中,正確的是( )
A.根據(jù)是否具有丁達爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、濁液和膠體
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.將Fe(OH)3膠體和泥水分別過濾,發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙
D.用光束分別照射稀豆?jié){、FeCl3溶液都可以觀察到丁達爾現(xiàn)象
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 對于N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)達到平衡,在溫度不變、容積不變的密閉容器中充入N2,化學平衡常數(shù)變大
B. 對某一可逆反應,升高溫度則化學平衡常數(shù)一定變大
C. 平衡常數(shù)發(fā)生變化,化學平衡必定發(fā)生移動達到新的平衡
D. 改變條件,使反應物的平衡轉化率都增大,該可逆反應的平衡常數(shù)一定增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究表明CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,兩步反應分別為:①N2O+Fe+=N2+FeO (慢):②FeO++CO=CO2+Fe+ (快)。下列說法正確的是
A. 反應①是氧化還原反應,反應②是非氧化還原反應
B. 兩步反應均為放熱反應,總反應的化學反應速率由反應②決定
C. Fe+使反應的活化能減小,FeO+是中間產(chǎn)物
D. 若轉移lmol電子,則消耗II.2LN2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2SO3、H2CO3分別屬于中強酸和弱酸,H2SO3H++HSO3-,HSO3-H++SO32-;H2CO3H++HCO3-;HCO3-H++CO32-;電離平衡常數(shù)分別為K1、K′1、K2、K′2,已知K1>K′1≈K2>K′2,則溶液中不可以大量共存的離子組是 ( )
A. SO32-、HCO3-B. HSO3-、CO32-C. SO32-、CO32-D. HSO3-、HCO3-
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【題目】鉻、鉬、鎢都是ⅥB族元素,且原子序數(shù)依次增大,它們的單質和化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。
鉻元素的最高化合價為________;基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子,其原子核外有________個未成對電子。
鉬可作有機合成的催化劑。例如,苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。
環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號。
環(huán)己基甲醇的沸點高于苯甲醛,其原因是________。
鉻離子能形成多種配合物,例如。
已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中,的配位數(shù)為________。
上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。
鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。
該氧化物的化學式為________。
已知晶胞底面的邊長為acm,晶胞的高為bcm,代表阿伏加德羅常數(shù)的值,該鉻的氧化物的摩爾質量為。該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量是科學研究重要方法。由下列實驗現(xiàn)象一定能得出相應結論的是
選項 | A | B | C | D |
裝置圖 | ||||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍色 | B中產(chǎn)生白色沉淀,C中溶液顏色褪去 | 試管中液體變渾濁 |
結論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 | 硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中除NH3外還含有SO3 和SO2 | 非金屬性:C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列各裝置中都盛有0.1 mol·L-1 的NaCl溶液,放置一定時間后,鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是:( )
① ② ③ ④
A. ③①④②B. ①②④③C. ①②③④D. ②①④③
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