（10分）某同學(xué)用如圖一所示裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過思考分析后，該同學(xué)改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現(xiàn)象。

（1）SO2是空氣污染物之一，它的危害是      。
（2）圖一中生成CO2反應(yīng)的離子方程式為   ；
（3）如何鑒別CO2和SO2（只需要寫出一種方法，應(yīng)寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）？             。
（4）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗時，從環(huán)保角度考慮，還需要增加什么裝置，在方框中畫出。
（5）對比分析兩組實(shí)驗，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗時，通過SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是       。
（1）會形成酸雨   （2）CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（3）將兩種氣體分別通入品紅溶液，褪色的是SO2，不褪色的是CO2
（4）（“長進(jìn)短出”為1分，“NaOH溶液”為1分）
（5）SO2溶解度大，圖一中SO2與石灰水反應(yīng)時SO2過量，直接生成了酸式鹽，因而看不到沉淀。
（1）SO2的危害主要是形成酸雨。
（2）硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成CO2氣體，離子方程式為CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑。
（3）SO2具有漂泊性，據(jù)此可以鑒別SO2和CO2。
（4）SO2有毒，所以必須有尾氣處理裝置，可以利用氫氧化鈉溶液吸收剩余的SO2。
（5）由于SO2易溶于水，因此反應(yīng)中SO2是過量的，生成的鹽是酸式鹽，看不到沉淀。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

.利用下圖裝置可測定m g純堿樣品（含少量NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（A）         （B）          （C）   
(1)實(shí)驗中使用的藥品可能有：a.濃H2SO4、b.稀硫酸、c.稀鹽酸、d.純堿樣品、e.堿石灰、f.NaOH溶液、g.空氣．請將這些藥品的盛裝部分對號入座（必要時可重復(fù)使用），請?zhí)顚憣?yīng)的序號：
①     、②     、③     、④     、⑤     、⑥      、⑦      ．
(2)實(shí)驗中使用了空氣，其作用是                      ；若通入空氣的速度過快或通入空氣的量不足，則所測定Na2CO3的含量       （填“偏高”、“偏低”或“準(zhǔn)確”）．
(3)干燥管Ⅱ的作用是                               ，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是                      ．
(4)若分液漏斗中④的滴液速度過快，將導(dǎo)致實(shí)驗結(jié)果     （填“偏高”、“偏低” 和“準(zhǔn)確”）．
(5)若干燥管Ⅰ內(nèi)藥品的質(zhì)量實(shí)驗前為m1 g，實(shí)驗后為m2 g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg—Cu硫酸原電池電解CuCl2溶液的研究”，他們的研究裝置如下圖所示（C1、C2均為碳棒），按要求填寫下列空格。

（1）銅片上的現(xiàn)象是                     ，該極的電極反應(yīng)式為                     。
（2）C1極的名稱為             ，C2極的電極反應(yīng)式為                            。
（3）下列關(guān)于該裝置中電子流向的敘述中正確的是         。
A．從鎂電極經(jīng)導(dǎo)線流向C1極B．從C1極經(jīng)導(dǎo)線流向鎂電極
C．從銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向C2極D．從C2極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極
（4）原電池中稀硫酸的體積為200 mL ，物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1，當(dāng)電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，求：
① 有　　    　　個電子通過了電線(NA=6.02×1023) 。
② 此時原電池溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為　　　　 mol/L (不考慮溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（14分）
Ⅰ．有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入2 mol/LH2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖：

（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：                                ；
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：                        ；
（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出              活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出          活動性更強(qiáng)（填元素符號）。
（4）由此實(shí)驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（  ）
A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)
B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
C．該實(shí)驗說明金屬活動順序表已過時，已設(shè)有實(shí)用價值
D．該實(shí)驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、化學(xué)反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
Ⅱ．向一個容積為2 L的密閉容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2 A(g) + B(g) xC(g) + D(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L，B的濃度為0.1 mol/L。
（1）x=               ；
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為   
        （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是             （用序號填空）
①4 mol A + 2 mol B
②3 mol C + 1 mol D
③3 mol C + 1 mol D +1 mol B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（15分）亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量（通常1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計），某研究小組設(shè)計了如下兩種實(shí)驗流程：

（1）氣體A的主要成分是        ，為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入   
              ；通入N2的目的是                                           。
（2）寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式：                          。
（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是           
                                                                       。
（4）若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實(shí)驗測定的結(jié)果            （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）若取樣品wg，按乙方案測得消耗0.01000mol·L—1I2溶液VmL，則1kg樣品中含SO2的質(zhì)量是              g（用含w、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

(共10分)化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．下圖所列裝置是用燃燒法確定有機(jī)物分子式常用的裝置．

回答下列問題：
（1）產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接序號（填寫接口代號）是：
________________________________________；
（2）C裝置中濃H2SO4的作用是________________________________；
（3）D裝置中MnO2的作用是__________________________________；
（4）燃燒管中CuO的作用是___________________________________；
（5）若準(zhǔn)確稱取 0.90 g樣品（只含 C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)充分燃燒后，
A管質(zhì)量增加1.32 g，B管質(zhì)量增加0.54 g，則該有機(jī)物所含元素的最簡比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬M(fèi)g與CO2發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO2發(fā)生反應(yīng)，因此實(shí)驗小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗探究（尾氣處理裝置已略去）。已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。
例如：PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl
反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：
（1）為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處制取CO2氣體應(yīng)選用的裝置
是         （填寫“I”、“II”或“III”）,其離子方程式是                   ，。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是                         。
（2）觀察實(shí)驗裝置圖可知Na與CO2反應(yīng)的條件是         ，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點(diǎn)燃酒精噴燈前，必須進(jìn)行的操作是               ，待裝置E 中出現(xiàn)      現(xiàn)象時，再點(diǎn)燃酒精噴燈。
（3）假設(shè)CO2氣體為足量，在實(shí)驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請回答問題：
①若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       。
②若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                     。
 （4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                          

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗題

（12分）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實(shí)驗時環(huán)境溫度         (填“高于”、 
“低于”或“等于”)22 ℃，判斷的依據(jù)是                        。
(2)由題干及圖形可知，V1︰V2=         時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為                  mol/L。
（3）實(shí)驗時將酸堿在簡易量熱計中混合，并用              攪拌，使溶液混合均勻。經(jīng)有關(guān)計算知此反應(yīng)共放出Q kJ的熱量，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象。圖1為化學(xué)教材中的噴泉實(shí)驗裝置。該生積極思考，只要滿足燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)與玻璃管水柱壓強(qiáng)的和小于燒瓶外的壓強(qiáng)就可以產(chǎn)生噴泉。于是他設(shè)計了圖2所示的裝置。在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是(    )
A．Cu和稀鹽酸B．NaHCO3與NaOH溶液
C．MnO2與稀鹽酸D．Na2CO3與稀鹽酸

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同步練習(xí)冊答案