【題目】H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是

A. B. 26Fe3+ C. D. CH3COO

【答案】C

【解析】

A.HCl溶于水電離產(chǎn)生H+,對水的電離平衡起抑制作用,故A錯誤;

B.26Fe3+在水中發(fā)生水解反應(yīng):Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,由于消耗了水電離產(chǎn)生的OH-,促進(jìn)了水的電離,所以水的電離平衡正向移動,直至達(dá)到新的平衡,故B錯誤

C.Cl-既不會和H+發(fā)生作用,也不會與OH-發(fā)生反應(yīng),因此對水的電離平衡無影響,故C正確;

D.CH3COO-是弱酸根,會發(fā)生水解反應(yīng):CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,由于消耗了水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離,所以水的電離平衡正向移動,直至達(dá)到新的平衡,故D錯誤。

故選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】15分)煤是重要的能源,也是生產(chǎn)化工產(chǎn)品的重要原料。試用所學(xué)知識,解答下列問題:

1)煤的轉(zhuǎn)化技術(shù)包括煤的氣化技術(shù)和液化技術(shù)。煤的液化技術(shù)又分為

2)在煤燃燒前需對煤進(jìn)行脫硫處理。煤的某種脫硫技術(shù)的原理如下圖所示:

這種脫硫技術(shù)稱為微生物脫硫技術(shù)。該技術(shù)的第一步反應(yīng)的離子方程式為 ;第二步反應(yīng)的離子方程式為 。

3)工業(yè)煤干餾得到的產(chǎn)品有焦炭、 等。

4)濕式石灰石石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術(shù)中最成熟的一種方法。其工藝流程是:煙氣經(jīng)鍋爐預(yù)熱器出來,進(jìn)入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵,再經(jīng)過一個專門的熱交換器,然后進(jìn)入吸收塔,煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進(jìn)行氣液接觸,通入空氣后生成石膏,經(jīng)脫硫的煙氣,應(yīng)用循環(huán)氣體加熱器進(jìn)行再加熱,進(jìn)入煙囪,排入大氣。

寫出濕法石灰石石膏法脫硫所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________。

用石灰石漿液作SO2吸收劑而不用熟石灰吸收SO2的原因是:_________________________

上述過程中得到的石膏,如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質(zhì)極限值,則石膏產(chǎn)品性能變壞。工業(yè)上消除可溶性氯化物的方法是____________________________________ 。

5)某化學(xué)興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO4·xH2O)即測定x值,做如下實驗:將石膏加熱使之脫水,加熱過程中固體的質(zhì)量與時間的變化關(guān)系如圖所示。數(shù)據(jù)表明當(dāng)固體的質(zhì)量為272g后不再改變。石膏的化學(xué)式為_______________圖像中AB段對應(yīng)化合物的化學(xué)式為_________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 室溫下,pH均為4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中,水的電離程度相同

B. 室溫時,Ka=1×10-5濃度為0.1 mol/L的HA溶液,pH≈3

C. 在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃時,向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:c(K+) + c(H+)<c(CH3COOH) + c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )

A. v(A)=0.7molL1S1

B. v(B)=0.3 molL1S1

C. v(C)=0.8molL1S1

D. v(D)=1 molL1S1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.1 mol·L-1KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作分解為如下幾步:

A.移取20mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶中,并加入23滴酚酞;

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次;

C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液;

D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上12cm 處;

E.調(diào)節(jié)液面至“0”“0”以下刻度,記下讀數(shù);

F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度.

就此實驗完成填空:

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________AF。

(2)上述B步驟操作的目的是_____________

(3)在進(jìn)行C步操作滴定前排氣泡時,應(yīng)選擇下圖2中的___________(填序號),若用25mL滴定管進(jìn)行實驗,當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖?/span>“10”處,則管內(nèi)液體的體積(填序號)____________(①=10mL,②=15mL,③<10mL,④>15mL)。

(4)判斷以下操作,對測定結(jié)果鹽酸濃度的影響(偏高、偏低““ 影響”)

①上述A步驟操作之前,若先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結(jié)果的影響是__________。

②若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是____________。

③如果滴定前裝有待測溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測定結(jié)果將__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入,將沉淀濾出,向濾液中加水稀釋至500 mL,此時所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙為常見單質(zhì),乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、CD、E、FG均為常見的化合物,其中AX的摩爾質(zhì)量相同,A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請回答:

1)寫化學(xué)式:丙____,E________  

2X的電子式為_____________。

3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________

4)寫出BG溶液反應(yīng)生成F的離子方程式:____________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)已知3H2(g)+N2(g)2NH3(g),某溫度下,在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN22.0molH2,一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__。

2)已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g),B(g)所需的能量,用符號E表示,單位為kJ/mol。NN的鍵能為946kJ/mol,H-H的鍵能為436kJ/mol,N-H的鍵能為391kJ/mol,則生成1molNH3過程中__(填吸收放出)的能量為__

3)為加快反應(yīng)速率,可以采取的措施是__。

a.降低溫度 b.增大壓強(qiáng) c.恒容時充入He d.恒壓時充入He e.及時分離NH3

4CO2的回收與利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題,可利用CH4CO2制備合成氣CO、H2)?茖W(xué)家提出制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步:

反應(yīng)①:CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反應(yīng))

反應(yīng)②:C(ads)+CO2(g)2CO(g)(快反應(yīng))

上述反應(yīng)中C(ads)為吸附性活性炭,反應(yīng)歷程的能量變化如圖:

CH4CO2制備合成氣的熱化學(xué)方程式為___。能量變化圖中:E5+E1___E4+E2(填、“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有H+Na+、NH4+Mg2+、Fe3+、Al3+SO42-、CO32-等離子。向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示,下列說法正確的是

A. 原溶液中一定含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+

B. 原溶液中一定含有SO42-Na+

C. 原溶液中含有的Fe3+Al3+的物質(zhì)的量之比為11

D. 反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)僅為Na2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案