【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:____
(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z
D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g),當(dāng)改變下列條件時,反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)?
①降低溫度:____
②加入催化劑:____
③增大容器的體積:____
【答案】3X + Y2Z 0.05 mol·L-1·min-1 AB 減小 增大 減小
【解析】
利用坐標(biāo)圖象推斷X、Y、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時,首先從圖象的起點切入,依據(jù)物質(zhì)的量的變化趨勢確定反應(yīng)物和生成物,其次利用各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量,確定化學(xué)計量數(shù),最后依據(jù)反應(yīng)結(jié)束后是否存在某一物質(zhì)的量為0,確定反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)。利用某量判斷平衡狀態(tài)時,需分析題中所給的量是常量還是變量,變量不變是平衡狀態(tài);分析條件改變對反應(yīng)速率的影響時,需分析條件改變后,能否引起分子碰撞次數(shù)的增大或活化能的降低。
(1)從反應(yīng)起點看,X 、 Y為反應(yīng)物,Z為生成物;從變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析,化學(xué)計量數(shù)為3X+ Y→2Z;從反應(yīng)的最終結(jié)果看,沒有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量為0,所以反應(yīng)可逆,因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3X + Y2Z。答案為:3X + Y2Z;
(2)反應(yīng)開始至2min,用Z表示的平均反應(yīng)速率為:=0.05 mol·L-1·min-1。答案為:0.05 mol·L-1·min-1;
(3)A.隨著反應(yīng)的進行,混合氣體的總物質(zhì)的量減小,當(dāng)物質(zhì)的量不變時,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),A符合題意;
B.隨著反應(yīng)的進行,氣體的總物質(zhì)的量不斷減小,混合氣體的壓強不斷減小,當(dāng)混合氣體的壓強不變時,氣體的物質(zhì)的量不變,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),B符合題意;
C.不管反應(yīng)是否達(dá)平衡,單位時間內(nèi)每消耗3mol X,同時生成2mol Z,此時反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài),C不合題意;
D.不管反應(yīng)進行到什么程度,混合氣體的總質(zhì)量都保持不變,所以混合氣體總質(zhì)量不變時,不一定達(dá)平衡狀態(tài),D不合題意;
故選AB。答案為:AB;
(4) ①降低溫度:反應(yīng)物的能量降低,有效碰撞次數(shù)減少,反應(yīng)速率減;
②加入催化劑:降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百分?jǐn)?shù),化學(xué)反應(yīng)速率加快;
③增大容器的體積:減小反應(yīng)混合物的濃度,分子有效碰撞的次數(shù)減少,反應(yīng)速率減慢;
答案為:減;增大;減小。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步,是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時間,回答下列問題:
(1)下列說法正確的是____________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.甲乙兩燒杯中溶液的 pH 均增大
(2)同條件下兩燒杯中產(chǎn)生同體積的氣體,需要的時間甲________乙(填“>”“<”或“=”)。
(3)請寫出甲乙圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式:__________________。
(4)當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重15.75g時,電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。
(5)如圖為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是KOH。寫出正極的電極反應(yīng)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是
A. +HNO3+H2O
B. CH2=CH2+Br2 BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示:
已知:
ⅰ.R-HC=CH-R’+R”COOH
ⅱ.R-HC=CH-R”(以上R、R’、R”代表氫、烷基或芳基等)。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___。
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___。
(3)合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是___。
(4)試劑a是___。
(5)下列說法正確的是___(選填字母序號)。
a.物質(zhì)A極易溶于水 b.③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌
c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)
(6)由F與I2在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是___;此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分異構(gòu)體,此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是___。
(7)已知:RCH2BrR-CH=CH-R1
以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是來自石油的重要有機化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平.E是具有果香味的有機物,F是一種高聚物,可制成多種包裝材料.
(1)A的結(jié)構(gòu)式為________,C的名稱為________。
(2)B分子中的官能團名稱是________,請設(shè)計一種驗證B物質(zhì)存在該官能團的方法________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
①________;反應(yīng)類型是________;
④________;反應(yīng)類型是________;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于烴的說法正確的是
A. 該烴分子中共面的碳原子最多為14個
B. 該烴分子中共直線的碳原子只有為4個
C. 該烴存在順反異構(gòu)
D. 1mol 該烴與溴水反應(yīng)時最多可以消耗6molBr2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上有重要的用途。硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂的廢渣,其主要成分是MgCO3,還含有MgO、CaO、Fe2O3、FeO、MnO2、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),工業(yè)上用硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如圖:
已知:①MnO2不溶于稀硫酸。
②CaSO4和MgSO4·7H2O在不同溫度下的溶解度(g)數(shù)據(jù)如下表所示:
溫度/℃ 物質(zhì) | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 |
CaSO4 | 0.19 | 0.21 | 0.21 | 0.21 | 0.19 |
MgSO4·7H2O | 30.9 | 35.5 | 40.8 | 45.6 | —— |
(1)開始用到硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,密度為1.61g/cm3,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)濾渣A中除含少量CaSO4·2H2O外,還有___。
(3)加入MgO后,加熱煮沸的目的是___。
(4)若濾渣B的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3。則加入NaClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)流程中操作1為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾,這樣即可得到CaSO4·2H2O,又防止___。
(6)獲取MgSO4·7H2O的操作2為:___、___、過濾洗滌。
(7)已知開始硼鎂泥樣品的質(zhì)量為ag,制取七水硫酸鎂的質(zhì)量為bg,據(jù)此能計算出硼鎂泥中鎂元素的含量嗎?若能,請寫出表達(dá)式;若不能,請說明理由。___(能或不能),表達(dá)式(或理由)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列幾種有機物:①乙炔、②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤甲酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷。其中: 能與 Na2CO3 溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的是___(填序號,下同);遇氯化鐵溶液呈紫色的是________;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是_____;不能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是______。
(2)按要求寫出下列反應(yīng)方程式
①實驗室制取乙炔:____________
②實驗室制取乙烯:________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖,回答下列問題。
(1)儀器A的名稱是__________ ;A中加入沸石的目的是 __________;在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ;在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________;A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________ 。
(2)A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外,還可能混有少量 __________(填化學(xué)式)
(3)用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________
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