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【題目】(2016·銀川模擬)工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質)為原料制備無水氯化鋁:2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2

(1)為促進反應的進行,實際生產中需加入焦炭,其原因是_____________________。

(2)加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑,設計實驗確定氣體X的__________________。

(3)在提純AlCl3粗產品時,需加入少量鋁粉,可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應的化學方程式為________________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁:

寫出濾液甲中溶質的化學式:___________________________。

寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:__________________________。

要進一步獲得金屬鋁,工業(yè)上采用的冶煉方法是_______________,

有關反應的化學方程式為________________________。

【答案】(1)加入焦炭消耗反應生成的氧氣,使平衡向正反應方向移動;(2)將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則說明生成的氣體X為CO2;(3)Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2;(4)①NaAlO2、Na2SiO3;②Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+;電解法 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。

【解析】

試題分析:(1)焦炭和氧氣反應,減少生成物濃度,促使反應向正反應方向進行;(2)根據反應方程式中元素守恒和原子個數守恒,則X含有C和O,可能是CO,也可能是CO2,因此有將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則說明生成的氣體X為CO2;(3)根據信息,加入鋁后,F(xiàn)eCl3→FeCl2,發(fā)生氧化還原反應,因此反應方程式為:Al+3FeCl3AlCl3+3FeCl2;(4)①Al2O3表現(xiàn)兩性,F(xiàn)e2O3是堿性氧化物,SiO2是酸性氧化物,因此有Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,F(xiàn)e2O3不反應,因此濾液甲中溶質是NaAlO2、Na2SiO3、NaOH;②濾液甲中加入過量的稀鹽酸,發(fā)生主要反應是AlO2+4H=Al3++2H2O,SiO32-+2H=H2SiO3↓,濾液乙的主要成分是AlCl3,然后加入過量氨水,發(fā)生的離子反應式Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4;③鋁是活潑金屬,工業(yè)上一般采用電解熔融狀態(tài)的氧化鋁冶煉鋁單質,2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在2L的容器中放入4mol N2O5,發(fā)生如下反應:2N2O5g4NO2g+O2g。反應進行到5min時,測得N2O5轉化了20%,

15min時,剩余N2O5的物質的量;

2前5min,vNO2為多少;

35min時,N2O5的物質的量占混合氣體總物質的量的百分比保留一位小數。

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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大,cd位于同主族且原子序數相差8;基態(tài)a原子核外有3個能級上容納電子且每個能級上電子數相等,c原子s能級電子總數與p能級電子數相等,基態(tài)e原子的M層上有2個未成對電子且無空軌道。

1a、b、c中,第一電離能由大到小排序為 (用元素符號表示);基態(tài)e原子的價層電子排布式為 。

2配合物e(ac)4在常溫下呈液態(tài),易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。固態(tài)e(ac)4的晶體類型是 。已知(dab)2分子中含非極性鍵,分子中每個原子最外層都達到8個電子穩(wěn)定結構,1mol(dab)2分子含σ鍵的數目為 。

3寫出一種與dab-互為等電子體的分子 (填化學式)。ac32的中心原子雜化類型為 ;dc32的空間構型為 。

4ec晶胞結構如圖所示,其晶胞參數為a pm,列式計算該晶胞的密度為 g·cm3(不必計算出結果,阿伏伽德羅常數的值為NA),晶胞中c粒子的配位數為

5人工合成的ec晶胞存在缺陷,即陽離子有+3、+2價兩種。某人工合成的晶體樣品組成為e0.96c,則該晶體中+3價、+2價兩種離子的個數之比為 。

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【題目】某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧(又名冠心寧),它是一種有機酸鹽。

(1)心舒寧的分子式為

(2)中間體()的結構簡式是 。

(3)反應中屬于加成反應的是 (填反應代號).

(4)如果將兩步顛倒,則最后得到的是(寫結構簡式) .

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【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應:A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g),開始時A為4mol,B為6mol;5min末時測得C的物質的量為3mol,用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算

(1)5min末A的物質的量濃度為__________ mol/L。

(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為___________ mol/(L·min。

(3)化學方程式中n值為__________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為:

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應速率最快的是__________(填編號)。

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【題目】在某一恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) H<0。t1時刻到達平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應過程如下圖所示。下列說法正確的是(

AIII兩過程達到平衡時,平衡常數:KI<KII

BI、II兩過程達到平衡時,NH3的體積分數:I<II

CI、II兩過程達到平衡的標志:氣體密度不再發(fā)生變化

Dt2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2N2混合氣

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【題目】下列物質的分子中,所有的原子都在同一平面上的是(

ANH3 BC2H6 C甲烷 D乙烯

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【題目】聯(lián)氨(又稱聯(lián)肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

4)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數值為_______(已知:N2H4+H+N2H5+K=8.7×107KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。

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【題目】我國成功研制了銫(133Cs)原子噴泉鐘。已知該銫原子的核外電子數為55,則該原子的中子數為( )

A. 23 B. 55 C. 78 D. 133

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