闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鎮㈤崗灏栨嫽闁诲酣娼ф竟濠偽i鍓х<闁绘劦鍓欓崝銈囩磽瀹ュ拑韬€殿喖顭烽幃銏ゅ礂鐏忔牗瀚介梺璇查叄濞佳勭珶婵犲伣锝夘敊閸撗咃紲闂佺粯鍔﹂崜娆撳礉閵堝棛绡€闁逞屽墴閺屽棗顓奸崨顖氬Е婵$偑鍊栫敮鎺楀磹瑜版帒鍚归柍褜鍓熼弻锝嗘償閵忕姴姣堥梺鍛婄懃閸燁偊鎮惧畡鎵殾闁搞儜灞绢棥闂佽鍑界徊濠氬礉鐎n€兾旈崨顔规嫼闂侀潻瀵岄崢濂稿礉鐎n喗鐓曢柕濞垮劤缁夎櫣鈧娲橀崝娆撳箖濞嗗浚鍟呮い鏃囨閻︽粓姊绘笟鈧ḿ褔鎮ч崱妞㈡稑螖閸愵亞鐣堕梺绋挎湰缁海澹曟總鍛婄厓鐟滄粓宕滃杈╃當闁绘梻鍘ч悞鍨亜閹哄棗浜鹃梺浼欑到閸㈡煡銈导鏉戦唶妞ゆ劧绲惧▍宥夋⒒娴h櫣甯涢柛銊╂涧铻炴繛鍡樺灍閸嬫捇妫冨☉姘卞姱濠殿喖锕ュ钘壩涢崘銊㈡婵﹩鍓﹂弳顐g節绾版ɑ顫婇柛瀣嚇閵嗗啴宕卞☉妯肩杽闂侀潧饪撮悡鍫澪i崜褏纾藉ù锝勭矙閸濇椽鎮介銈囩瘈妤犵偛鍟撮崺锟犲川椤撶媭妲伴梻浣藉亹閳峰牓宕楀☉姘潟婵犻潧顑嗛埛鎺懨归敐鍫燁仩閻㈩垱绋戦妴鎺戭潩椤撗勭杹閻庤娲樻繛濠囧极閹版澘骞㈡俊顖氭惈娴煎酣姊绘笟鈧埀顒傚仜閼活垱鏅堕幘顔界厸閻忕偟鍋撶粈瀣偓瑙勬礈閸樠囧煘閹达箑鐐婇柤鍝ヮ暜妤犲繘姊婚崒娆戭槮闁圭寽銈嗘噷闂備礁婀遍幊鎾趁洪鐑嗗殨濠电姵鑹鹃悞娲煕閹扳晛濡跨紒鎰仱閺岋綀绠涢弴鐐版勃闂佹悶鍔嶇换鍌炲煝娴犲鏁傞柛娑卞灣閻﹀牓姊洪棃娑氱疄闁搞劍妞藉畷鐢稿焵椤掆偓閳规垿鍩ラ崱妞剧凹缂備浇顕ч崐鍧楀箖閹呮殝闁逛絻娅曢弬鈧梻浣虹《濡狙囧疾濞戙垹绠栭柟杈鹃檮閳锋垹绱掗娑欑濠⒀勭叀閺屾盯寮埀顒傛暜閻愮儤鍤嶉弶鍫涘妿缁♀偓濠殿喗锕╅崢鎼佸箯濞差亝鈷戦柛娑橈功缁犳捇鎮楀鐓庡⒋闁糕斁鍋撳銈嗗笂閻掞箓宕愰幇鐗堢厵妞ゆ梻鐓鍫濈厴闁瑰濮崑鎾绘晲閸涱垯绮甸梺鍝勬噺缁矂鈥旈崘顔嘉ч柛鈩冾殔椤洭姊虹粙鍖℃敾妞ゃ劌鐗婄粩鐔煎即閻旀椽妾紓浣割儓濞夋洘顨ラ崶顒佲拺闁告挻褰冩禍婵堢磼鐎n偄鐏﹀ǎ鍥э躬閹墽浠︾粙澶稿闁荤喐鐟ョ€氼厾绮堥埀顒勬⒑濞茶澧柕鍫熸倐瀹曟椽鍩€椤掍降浜滈柟鐑樺灥閺嬨倖绻涢崗鐓庡缂佺粯鐩畷锝嗗緞閸涱垳绐楅梻浣芥〃缁讹繝宕抽敐澶屽祦闁圭儤鍤﹂弮鍌楀亾閿濆骸澧伴柍绗哄€栫换婵嬫偨闂堟稈鏋呭┑鐐板尃閸ヨ埖鏅為梺鍦濠㈡﹢寮告笟鈧弻娑㈠即閵娿儳浠梺缁樻尪閸ㄧ儤绌辨繝鍥舵晬婵炲棙甯╅崝鍛攽閳╁啫绲婚柛銏$叀閳ワ妇鎹勯妸锕€鏋傞梺鍛婃处閸撴盯藝閺夊簱鏀芥い鏃傘€嬮弨缁樹繆閻愯埖顥夐柣锝囧厴婵℃悂鏁傞崜褏妲囬梻浣告啞濞诧箓宕㈤崜褏鐜绘俊銈呮噺閳锋帒霉閿濆懏鍤堥柛锔诲幐閸嬫挸鈽夐幒鎾寸彆缂備胶绮粙鎺旀崲濠靛鐐婄憸蹇涙偩妤e啯鐓熼煫鍥ㄦ礀娴犫晝鎮▎鎾寸厸閻庯綆浜崣鍕煛瀹€鈧崰鏍嵁閸℃凹妾ㄩ梺鎼炲€楅崰鏍蓟濞戞﹩娼ㄩ柍褜鍓氱粋宥囨崉娓氼垱缍庡┑鐐叉▕娴滄粍瀵奸悩缁樼厱闁哄洢鍔屾晶顕€鏌涚€n亞效婵﹥妞藉畷銊︾節閸愵亜寮抽梻浣规た閸樺ジ宕愰崸妤冨祦闁告劦鐓堝ḿ銊╂煃瑜滈崜鐔肩嵁閸愵喖鐓涢柛娑卞枛娴犳椽姊哄Ч鍥х伄妞わ綆鍠氬Σ鎰板蓟閵夛腹鎷绘繛杈剧秬濞咃絿鏁☉銏$厽闁绘梹娼欓悘鑼偓瑙勬礃閸ㄥ潡鐛Ο鑲╃<婵☆垳鍘ч獮鍫ユ⒒娓氣偓濞佳勭仚闂佺ǹ瀛╂繛濠傜暦濞差亝鏅查柛銉到娴滅偓绻涢崼婵堜虎闁哄绋掗妵鍕敇閵忊剝鏆犳繛锝呮搐閿曨亪鐛弽銊﹀闁告縿鍎遍獮鎰版⒒娴e懙褰掑嫉椤掑嫭鍎楁い鏃€宕樻慨鍐裁归悩宸剱闁抽攱甯掗湁闁挎繂鎳忛崵鍫㈡喐閻楀牆绗掗悗姘槹閵囧嫰骞掗幋婵冨亾婵犳碍鍎楁繛鍡樻尰閻撴瑩寮堕崼鐔峰姢闁伙附绮撻弻鈩冩媴缁嬪簱鍋撻崸妤€钃熼柕濞炬櫆閸嬪棝鏌涚仦鍓р槈妞ゅ骏鎷�濠电姷鏁告慨鐑藉极閸涘﹥鍙忛柣鎴f閺嬩線鏌涘☉姗堟敾闁告瑥绻橀弻锝夊箣閿濆棭妫勯梺鍝勵儎缁舵岸寮诲☉妯锋婵鐗婇弫楣冩⒑閸涘﹦鎳冪紒缁橈耿瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傚Λ顓炍涢崟顖涒拺闁告繂瀚烽崕搴g磼閼搁潧鍝虹€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌婵犳鍠楅〃鍛存偋婵犲洤鏋佸Δ锝呭暞閳锋垿鏌涘☉姗堝姛闁瑰啿鍟扮槐鎺旂磼濮楀牐鈧法鈧鍠栭…鐑藉极閹邦厼绶炲┑鐘插閸氬懘姊绘担鐟邦嚋缂佽鍊歌灋妞ゆ挾鍊e☉銏犵妞ゆ牗绋堥幏娲⒑閸涘﹦绠撻悗姘卞厴瀹曟洘鎯旈敐鍥╋紲闂佸吋鎮傚ḿ褔宕搹鍏夊亾濞堝灝鏋涙い顓犲厴楠炲啴濮€閵堝懐顦ч柣蹇撶箲閻楁鈧矮绮欏铏规嫚閺屻儱寮板┑鐐板尃閸曨厾褰炬繝鐢靛Т娴硷綁鏁愭径妯绘櫓闂佸憡鎸嗛崪鍐簥闂傚倷娴囬鏍垂鎼淬劌绀冮柨婵嗘閻﹁京绱撻崒姘偓椋庢閿熺姴闂い鏇楀亾鐎规洖缍婇獮搴ㄦ寠婢跺矈鍞归梻渚€娼х换鎺撴叏椤撶倣锝夊醇閵夛妇鍘棅顐㈡处濞叉牕鏆╂俊鐐€栭幐璇差渻閽樺娼栨繛宸簻娴肩娀鏌涢弴銊ヤ簼婵炲牊绮撳铏圭矙濞嗘儳鍓遍梺鍦嚀濞差厼顕g拠娴嬫闁靛繒濮堣閺屾稑鈽夐崡鐐碘偓铏规喐閺冨牆钃熼柨娑樺濞岊亪鏌涢幘妤€瀚崹鍗炩攽閻樻鏆滅紒杈ㄦ礋瀹曟顫滈埀顒勫Υ娴g硶鏋庨柟鐐綑娴滄鏌熼悡搴f憼閽冮亶鎮楀顐ょ煓婵﹤顭峰畷鎺戔枎閹邦喓鍋樻繝纰樺墲閵囨粓宕濇惔锝呭灊闁割偆鍠愭刊鎾偣閸ャ儱鍔滄俊鐐扮矙閵嗕礁顫滈埀顒佹叏閳ь剟鏌eΟ鐓庡妺闁硅弓鍗冲缁樻媴閸涘﹥鍎撳┑鐐存綑鐎氼喖危閹版澘鍗抽柕蹇娾偓鍏呯棯闂備線鈧偛鑻晶瀛樻叏婵犲啯銇濈€规洦鍋婂畷鐔碱敆閳ь剛绮e☉銏♀拺缂佸绨遍惇瀣煕鐎n亷鏀诲ǎ鍥э躬閹粓鎳為妷锔界彆闂佸搫顦遍崑鐐寸珶閸℃稒鍎庨幖娣妽閳锋帒霉閿濆洦鍤€妞ゆ洘绮嶆穱濠囶敃閿涘嫮鐛㈠銈冨灪娣囨椽藝閺屻儲鐓冮悹鍥皺瀛濆銈嗘尭閸氬顕ラ崟顓涘亾閿濆骸澧鐐茬У娣囧﹪鎮欓鍕ㄥ亾閺嵮屾綎濠电姵纰嶉崑銈夋煛閸屾氨姘ㄩ柡瀣⒐缁绘繃绻濋崒娑樻珴闂佺ǹ顑嗛幐楣冨箟閹绢喖绀嬫い鎺戝亞濡茬増淇婇悙顏勨偓鎴﹀礉鐏炶娇娑樜旈崪浣规櫔闂侀潧顦弲娑氱矆鐎n偁浜滈柟鐑樺灥閳ь剙顭烽幆渚€宕奸悢铏诡啎闁哄鐗嗘晶浠嬪礆閺夋鐔嗛柣鐔峰簻瀹搞儵鎽堕悙瀵哥瘈濠电姴鍊绘晶娑㈡煃闁垮娴柡灞剧〒娴狅箓骞戦幇顒夋闂備線鈧偛鑻晶瀛樸亜閵夛附灏甸柛鎺撳浮瀹曞ジ鎮㈤搹瑙勫殞闂備線鈧偛鑻晶鎾煟濞戝崬鏋熺€垫澘瀚伴獮鍥敆閸屾瑧绀堥梻浣哄劦閸撴繄鏁繝鍥ㄥ€块柨鏇楀亾妞ゎ亜鍟粋鎺斺偓锝庝簼閻庮剟姊洪崨濠傚Е闁哥姵鐗滄竟鏇㈠礂閸忕厧寮垮┑鈽嗗灥椤曆囧极閸撗呯<闁告鍋涢懜褰掓煃鐟欏嫬鐏撮柟顔规櫊椤㈡瑩鎳栭埡鈧槐姗€姊绘担铏广€婇柡鍛矒閹囨偐閼碱剚娈惧┑鐘绘涧椤戝懘宕¢幎鑺ョ厪闊洦娲栧瓭閻庢鍠氶崗妯侯潖濞差亝顥堟繛鎴i哺瀛濋梻浣告惈閹冲繒鍒掗幘璇茬畺闁跨喓濮甸崑鍕煕韫囨艾浜归柛妯兼暬濮婄粯绗熼崶褍浼庣紓浣哄У閸ㄥ灝顕g粙搴撴闁靛骏绱曢崢閬嶆⒑閸濆嫬鈧綊顢栧▎鎾崇?闁哄啫鐗婇悡娑㈡倶閻愬灚娅曢弫鍫ユ⒑閸濆嫯顫﹂柛鏂块叄閸┾偓妞ゆ帒锕︾粔闈浢瑰⿰鍛沪閻庣數鍘ч悾婵嬪礋椤戣姤瀚奸梺鑽ゅТ濞茬娀鍩€椤掑啯鐝柣蹇撶墢缁辨捇宕掑姣欍垽鏌ㄩ弴銊ら偗闁诡喕鍗抽、娆撴偩瀹€鈧幊婵嬫⒑闁偛鑻晶鎾煟濞戝崬娅嶆鐐村笒铻栭柍褜鍓涚划濠氭晲閸℃瑧鐦堥梺鍓茬厛閸嬪嫭鎱ㄦ径鎰厓鐟滄粓宕滃┑鍡忔瀺闁哄洨濮靛畷鍙夌節闂堟侗鍎愰柛瀣ㄥ姂濮婂宕奸悢琛℃)缂備緡鍠栭悥鐓庮潖濞差亝鍋¢柡澶嬪濮f劗绱撴担铏瑰笡闁挎岸鏌i敐鍛Щ闁宠鍨垮畷杈疀閺冨倵鍋撴繝姘拺閻熸瑥瀚崝銈夋煟閵堝懏鍠樻鐐搭殜瀵挳濮€閳锯偓閹疯櫣绱撻崒娆戝妽閽冮亶鏌嶉柨瀣诞闁哄本绋戣灒闁绘ê寮堕崳浠嬫煟椤撶偞顥㈤柡灞剧洴瀵挳濡搁妷褌鐢婚梻浣虹帛閹稿摜鎹㈠鈧璇测槈閵忊晜鏅濋梺鎸庣箓濞层劑鎮鹃崫鍕垫富闁靛牆鍟崝婊呯磼椤旇偐效濠碉紕鏁诲畷鐔碱敊閸撗勬緫闂備線娼ч¨鈧紒鐘冲灴椤㈡棃鏁撻敓锟�

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問(wèn)題

(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3H2O、N2__________

(2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成分,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

① A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后通入氮?dú)?/span>,目的是__________________________。

為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有____________(填字母)。

AKSCN溶液 B稀硫酸

C濃鹽酸 DKMnO4溶液

裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有________氣體生成,若含有該氣體觀察到的現(xiàn)象為_______________________________________。

A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,Fe2O3的物質(zhì)的量為b molC中沉淀物質(zhì)的量為a mol,b________________(大于”“小于等于”)a。

實(shí)驗(yàn)中觀察到C中有白色沉淀生成,C中發(fā)生的反應(yīng)為___________________________________________(用離子方程式表示)

(3)為測(cè)定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)

測(cè)定原理MnOFe2H―→Mn2Fe3H2O(方程式未配平)

測(cè)定步驟步驟一準(zhǔn)確稱(chēng)量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體,配制成100 mL溶液。

步驟二取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中加稀H2SO4酸化,0.100 0 mol·L1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)兩次,平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。

如何判斷滴定終點(diǎn)?________________________;

產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________。

【答案】 SO2 使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分 BD SO3 溶液變渾濁 小于 SO2 + H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H 滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色 62.72%

【解析】(1)氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降,化合價(jià)降低的應(yīng)該是硫,所以氣體產(chǎn)物中還可能有SO2;故答案為:SO2

(2)①A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)饽康氖鞘狗纸馍傻臍怏w在BC裝置中完全吸收;故答案為:使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分;

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,應(yīng)該先用稀硫酸溶解,然后再用KMnO4溶液檢驗(yàn)亞鐵離子,故選BD,故答案為:BD;

③裝置B中BaC12溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,會(huì)生成硫酸鋇白色沉淀,觀察到的觀象為溶液變渾濁,故答案為:SO3;溶液變渾濁;

④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3,F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,根據(jù)化合價(jià)升降必相等,硫降低的化合價(jià)(2a)等于鐵升高的化合價(jià)(2b)和氮升高的化合價(jià)之和,則b小于a,故答案為:小于;

⑤C中有白色沉淀生成,是因?yàn)镾O2被雙氧水氧化成SO42-,SO42-再與Ba2+結(jié)合成沉淀BaSO4,則C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H,故答案為:SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+;

(3)①取所配溶液25.00ml于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,用0.1000molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈微紅色且半分鐘不褪色,故答案為:滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí),溶液呈微紅色且半分鐘不褪色;

② MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

1 5

0.01600L×0.1000molL-1n

n=0.008mol,100ml溶液中含亞鐵離子物質(zhì)的量=0.008mol×=0.032mol,產(chǎn)品中(NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=62.72%,故答案為:62.72%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Na2CO3),稱(chēng)取此混合物mg,溶于水中,配成溶液。

I.方案一:沉淀法。利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。

(1)量取配置好的溶液于燒杯中,滴加足量沉淀劑,把溶液中HCO3、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀,應(yīng)選用的試劑是 。

(2)若選用(1)的沉淀劑沉淀后,過(guò)濾,洗滌沉淀,判斷沉淀是否洗凈的方法是

II.方案二:量氣法。如圖所示,量取配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體的體積,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3)。

(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是

(2)正確讀取氣體體積的操作 。

(3)某同學(xué)根據(jù)方案二的思路提出方案三:把生成的氣體通入足量的生石灰,測(cè)定增重的質(zhì)量,由此計(jì)算混合物中ω(Na2CO3),若按此方案,則測(cè)得的ω(Na2CO3) (填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。為減小誤差,請(qǐng)完善他的方案 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說(shuō)法正確的是

A. 鐵和銅在自然界中主要以游離態(tài)的形式存在

B. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵

C. 常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)

D. 用激光照射硫酸銅溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】維生素C又稱(chēng)抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要功能。例如,能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe2+,這一過(guò)程中維生素C表現(xiàn)了

A. 氧化性 B. 還原性 C. 酸性 D. 催化性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都屬于酯類(lèi)物質(zhì),都能發(fā)生皂化反應(yīng)

B. 制造紙張的原料棉花、制造毛皮大衣的原料皮革,它們的主要成分都是纖維素

C. 在淀粉水解液中加過(guò)量NaOH,滴加碘水,如溶液未顯藍(lán)色,則證明淀粉水解完全

D. 體積分?jǐn)?shù)75%的乙醇溶液可用于醫(yī)療消毒,原理是乙醇使細(xì)菌的蛋白質(zhì)發(fā)生變性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)m A(s)+n B(g) e C(g)+f D(g),反應(yīng)過(guò)程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )

A.平衡后,若使用催化劑,C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B.平衡后,若溫度升高,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.平衡后,增加A的質(zhì)量化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.化學(xué)方程式中,化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為ne +f

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng),以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中,金屬鈰在空氣中易氧化變暗,受熱時(shí)燃燒,遇水很快反應(yīng)。已知:鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3+4,氧化性:Ce4+>Fe3+。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. (Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在

B. 鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為:Ce + 4HI = CeI4 + 2H2

C. Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液,其離子方程式為:Ce4++Fe2+ = Ce3++Fe3+

D. 四種穩(wěn)定的核素、,它們互稱(chēng)為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖,該電池充、放電的化學(xué)方程式為:Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1,斷開(kāi)K2時(shí),F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是( )

A.閉合K1,斷開(kāi)K2時(shí),若將Fe電極和石墨電極互換,裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為:2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2

B.閉合K1,斷開(kāi)K2時(shí),當(dāng)0.1 mol Li從A極區(qū)遷移

到B極區(qū),理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C.取下鋰離子電池充電,電極A為陽(yáng)極,發(fā)生還氧化反應(yīng),電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li7Ti5 O12 -3e= Li4Ti5 O12+3 Li+

D.若開(kāi)始時(shí),斷開(kāi)K1,閉合K2,一段時(shí)間后,石墨電極附近顯紅色,則該電極反應(yīng)為:2H++2e-=H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不能用于鑒別Na2CO3和KCl溶液的試劑是( �。�
A.稀硝酸
B.BaCl2 溶液
C.AgNO3溶液
D.飽和石灰水

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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