下列說法一定正確的是（　　）
A、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
B、對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到FeCl3固體
D、0.10mol/L Al2（SO4）3溶液中Al3+數(shù)小于0.2NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用
專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題,鹽類的水解專題
分析：A、使用催化劑能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答；
B、升高溫度、使用催化劑能增大反應(yīng)速率，據(jù)此分析解答；
C、根據(jù)溶液中鐵離子的水解以及水解是吸熱的過程來回答判斷；
D、硫酸鋁溶液中鋁離子會(huì)發(fā)生水解，且N=nNA=cVNA．
解答： 解：A、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但是不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，所以不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；
B、對于反應(yīng)2H2O2═2H2O+O2↑，加入催化劑MnO2或升高溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)生成氧氣的速率，故B正確；
C、將FeCl3溶液加熱蒸干，可得到Fe（OH）3固體，故C錯(cuò)誤；
D、溶液的體積不知道，所以不能計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、鹽的水解以及溶液中微粒數(shù)的計(jì)算等方面知識，屬于基本知識的考查，較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于100mL 1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：
 
，
①升高溫度；
②改用100mL 3mol/L鹽酸；
③多用300mL 1mol/L鹽酸；
④用等量鐵粉代替鐵片；
⑤改用98%的硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用金屬跟鹽酸反應(yīng)直接得到的鹽是（　�。�
A、AlCl3
B、FeCl3
C、MgCl2
D、ZnCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某電動(dòng)汽車上使用的新型釩電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示．下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是（　�。�
A、充電過程中，左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，此時(shí)左槽溶液pH值升高
B、放電過程中，H+通過質(zhì)子交換膜向左移動(dòng)
C、放電過程中，負(fù)極區(qū)溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色
D、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1024個(gè)，左槽溶液中n（H+）增加了5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�
A、圖1中醋酸電離平衡常數(shù)：a點(diǎn)的比b點(diǎn)的小
B、圖1中醋酸溶液的pH：b點(diǎn)的比a點(diǎn)的大
C、圖2中c點(diǎn)對應(yīng)的溶液為Fe（OH）3的不飽和溶液
D、由圖2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調(diào)pH約為4左右

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 2mol/L的鹽酸，恰好完全反應(yīng)并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體；向所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL）（　�。�
A、0.5mol?L-1
B、1 mol?L-1
C、2mol?L-1
D、0.1mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電動(dòng)公交車初步替代燃油公交車是天津市節(jié)能減排、控制霧霾的重要舉措之一．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-═Li2S+Fe，有關(guān)該電池的下列說法中，正確的是（　　）
A、電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Li+FeS═Li2S+Fe
B、負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
C、Li-Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)是+1
D、電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，A是一種黑色粉末狀固體，C是一種黃綠色氣體，實(shí)驗(yàn)室中常用E溶液吸收多余的C．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）

回答下列問題：
（1）寫出A與B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）固體E中含有化學(xué)鍵的類型是
 
，C與E反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將B的濃溶液與H的濃溶液混合，立即產(chǎn)生大量氣體C，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）某課外小組的同學(xué)用E溶液吸收C，利用如圖所示裝置向吸收液中持續(xù)通入SO2氣體．
實(shí)驗(yàn)過程中觀察到如下現(xiàn)象：
①開始時(shí)，溶液上方出現(xiàn)白霧，試紙a變紅．甲同學(xué)認(rèn)為是HCl使a變紅，乙同學(xué)不同意甲的觀點(diǎn)，乙同學(xué)的認(rèn)為使a變紅的是
 
（寫出一種即可）．
②片刻后，溶液上方出現(xiàn)黃綠色氣體，試紙b變藍(lán)．用離子方程式解釋b變藍(lán)的原因
 
．
③最終試紙b褪色．同學(xué)們認(rèn)為可能的原因有兩種：一是I2有還原性，黃綠色氣體等物質(zhì)將其氧化成IO3-，從而使藍(lán)色消失；二是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是元素周期表的中的部分元素，請回答．

族 周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 ① ② ③ ④
三 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）表中所標(biāo)出的元素當(dāng)中，最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號，下同），③是
 
，最不活潑的元素是
 
，大氣中含量最大的元素是
 
；
（2）向污水中加入含有元素⑦的
 
（填名稱，下同）做混凝劑，可以使水中的懸浮顆粒物沉降；元素⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)的產(chǎn)物
 
具有強(qiáng)氧化性，可殺死水中的細(xì)菌．
（3）常用作半導(dǎo)體材料的硅在周期表中的位置是
 
，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是
 
．

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