【題目】嫦娥一號(hào)的四大科學(xué)目標(biāo)之一是探測(cè)下列14種元素在月球上的含量和分布:K、Th()、U()O、SiMg、AlCa、Fe、Ti()、NaMn、Cr()、Gd(),其中屬于主族元素的有(  )

A. 4B. 5C. 6D. 7

【答案】D

【解析】試題分析:這十四種元素,屬于主族元素的有K、O、SiMg、AlCa、Na,一共有7種,所以答案為D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想.運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.

(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/span>

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl.試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl2==="2AgCl" 。下列說(shuō)法正確的是

A. 正極反應(yīng)為AgCle===AgCl

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移001 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少002 mol離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是某有機(jī)物分子的比例模型,有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是(

A.分子中可能含有羥基

B.分子中可能含有羧基

C.分子中可能含有氨基

D.該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C3H6O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Se是人體必需微量元素,下列有關(guān)SeSe說(shuō)法正確的是( )

A. SeSe是同一種核素

B. SeSe互為同位素

C. SeSe分別含有4446個(gè)質(zhì)子

D. SeSe都含有34個(gè)中子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】 25 時(shí),a g NH3完全溶于水,得到V mL pH8的氨水假設(shè)該氨水的密度為ρ g·cm-3,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω其中含NH的物質(zhì)的量為b mol,下列敘述中一定正確的是

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω×100%

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmol·L-1

C.溶液中c(OH-)mol· L-1

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】神十搭載的長(zhǎng)征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無(wú)色氣體N2O4.N2O4NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

1將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

av(N2O4)=2v(NO2) b.體系顏色不變

c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變

達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),則混合氣體顏色 (變深變淺不變),判斷理由____________________。

2平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p×x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 (p、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。影響Kp的因素為___________

3上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v=k·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v=k·P2(NO2),其中k、k為速率常數(shù),則Kp________(k、k表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa),已知該條件下k=4.8×l04s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v=__________kPa·s-1;

4真空密閉容器中放一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充人等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A. 甲烷在空氣中燃燒 B. 碳酸鈣受熱分解

C. 鎂條溶于鹽酸 D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

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