【題目】短周期X、Y、ZW四種元素在元素周期表中位置如圖所示。有關(guān)表述正確的是( )

A. X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物均屬強(qiáng)酸

B. Y的氫化物能與Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)

C. 原子半徑從大到小依次為XZYW

D. Z的氫化物的沸點低于W的氫化物

【答案】B

【解析】試題分析:根據(jù)元素在周期表中的位置知,XC元素、Z為氧元素、Y為磷元素、W為氯元素;AC、P的最高價氧化物對應(yīng)水化物為弱酸或中強(qiáng)酸,故A錯誤;BP的氫化物PH3能與P的最高價氧化物對應(yīng)水化物H3PO4反應(yīng)生成鹽,故B正確;C.原子半徑從大到小依次為PClCO,故C錯誤;DO的氫化物H2O分子間有氫鍵,沸點高于HCl,故D錯誤;答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:實驗室常用無水乙醇(CH3CH2OH)制備乙烯,制備原理為

CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O。

無水乙醇性質(zhì)如下表:

物質(zhì)

熔點/

沸點/

溶解性

揮發(fā)性

化學(xué)性質(zhì)

無水乙醇

114.1

78.3

能與水以任意比互溶

易揮發(fā)

能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

甲、乙同學(xué)用下列實驗裝置制備乙烯并驗證其性質(zhì)。(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略)。

實驗操作和現(xiàn)象:

現(xiàn)

點燃酒精燈,加熱至170

I:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑

II:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色

……

實驗完畢,清洗燒瓶

III:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出

(1)寫出乙烯的1個用途: 對應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)類型) 。

(2)A中燒瓶內(nèi)溶液漸漸變黑,說明濃硫酸具有

(3)分析使B中溶液褪色的物質(zhì),甲認(rèn)為是C2H4使B中溶液褪色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)類型) 。

(4)乙根據(jù)反應(yīng)原理及現(xiàn)象I和III綜合分析,認(rèn)為產(chǎn)物中除乙烯外還混有乙醇、H2O、CO2和一種 有刺激性氣味的氣體X。你認(rèn)為這種有刺激性氣味氣體X是 (填化學(xué)式)。

驗證氣體X的存在,并證實是C2H4使B中溶液褪色,乙設(shè)計如下裝置,與A連接

設(shè)

現(xiàn)

與A連接的裝置如下:

C中溶液褪色,加熱后又恢復(fù)紅色;

F中溶液褪色

請回答下列問題

D盛放的試劑是 填化學(xué)式,不能盛放酸性KMnO4溶液的原因是(用離子方程式解釋 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨基甲酸銨(NH2COONH4)是一種白色固體,易分解、易水解,可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等.某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H0

1制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示,把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中,不斷攪拌混合,生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。 當(dāng)懸浮物較多時,停止制備。

注:四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

發(fā)生器用冰水冷卻的原因是__________________液體石蠟鼓泡瓶的作用是_____________;

從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是_____________(填寫操作名稱),為了得到干燥產(chǎn)品,應(yīng)采取的方法是_____________(填寫選項序號)

a.常壓加熱烘干 b.高壓加熱烘干 c.真空40℃以下烘干

尾氣處理裝置如圖所示,能否將濃H2SO4改為稀H2SO4_____________()理由是_____;

2取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g,用足量石灰水充分處理后,使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,過濾、洗滌、干燥,測得質(zhì)量為2.000g.則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。[Mr(NH2COONH4)=78、Mr(NH4HCO3)=79Mr(CaCO3)=100]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下是由甲苯為起始原料的一系列變化,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

寫出化合物 B 的結(jié)構(gòu)簡式: 。

B C 的反應(yīng)類型是 。

任意寫出兩種時符合下列要求的化合物 C 的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(E、F、G 除外)

化合物是1,4-二取代苯,其中苯環(huán)上的一個取代基是硝基;

分子中含有 COO 結(jié)構(gòu)的基團(tuán)。

E、FG 中有一種化合物經(jīng)酸性水解,其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),這種化合物是 ( E、F、G 中選擇,填字母)。

一定條件下,化合物 D 發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿,方案如下:

(一)實驗原理:向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳,析出溶解度較小的碳酸氫鈉。(1)寫出相關(guān)離子方程式

(二)實驗裝置:所需實驗藥品和裝置如下圖所示:

(三)實驗步驟:

(2)組裝好裝置,然后應(yīng)該進(jìn)行的操作是

(3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水,并將其浸入冰水中;D中加入足量氫氧化鈉固體,E中加入足量濃氨水;B中加入足量碳酸鈣粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是

(4)先打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時,觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時,再打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶,大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn),約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。

(四)純堿制備:

(5)上述實驗結(jié)束后,欲得到純堿,將固體過濾、洗滌后,還需進(jìn)行的操作是 (不加任何其它試劑,裝置任選),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;若將上述操作產(chǎn)生的氣體全部通過濃硫酸,再通過足量的過氧化鈉,過氧化鈉增重0.28g,則制得的純堿質(zhì)量為 g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛(實驗裝置主要部分見下圖,相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。

附表相關(guān)物質(zhì)的沸點(101kPa)

步驟1:將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升溫至60,緩慢滴加經(jīng)H2SO4干燥過的液溴,保溫反應(yīng)一段時間,冷卻.

步驟2:將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中,_________________。

步驟3:有機(jī)相用10%NaHCO3溶液洗滌,再加入適量無水MgSO4固體,放置一段時間后過濾;

步驟4:減壓蒸餾有機(jī)相,收集相應(yīng)餾分

(1)實驗裝置中可能的錯誤有______________,冷凝管進(jìn)水口是______________;

(2)有同學(xué)建議將裝置中溫度計換成攪拌棒,那么溫度計應(yīng)移到什么地方使用______________;

(3)步驟2后續(xù)操作是_____________;

(4)步驟3中用10%NaHCO3溶液洗滌的具體操作是____________________,加入無水MgSO4固體的作用是______________。

(5)步驟4中采用蒸餾分離,請你預(yù)測蒸餾溫度應(yīng)先選擇約_______,再選擇約_______。

A.50 B.100 C.150 D.200 E.250 F.300

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是(

A. 表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響

D. a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如:2CO2(g)6H2(g)CH2CH2(g)4H2O(g) ΔH a kJ·mol1如圖所示為在體積為1 L的恒容容器中,投料為3 mol H21 mol CO2時,測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。

已知:H2CH2CH2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別是-285.8 kJ·mol1和-1411.0 kJ·mol1。H2O(g) H2O(l) ΔH=-44 kJ·mol1

請回答:

1a__________kJ·mol1。

2上述由CO2合成CH2CH2的反應(yīng)在____________下自發(fā)(填高溫低溫),理由是____________

3)計算250 時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=____________。

4)下列說法正確的是____________。

a.平衡常數(shù)大。MN

b.反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)大。MN

c.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M1

d.其他條件不變,若投料改為4 mol H21 mol CO2時,則250℃CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點M2

e.當(dāng)壓強(qiáng)、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

5)保持某溫度(大于100℃)不變,在體積為V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)3∶1的投料比加入反應(yīng)物,至t0時達(dá)到化學(xué)平衡。t1時將容器體積瞬間擴(kuò)大至2V L并保持不變,t2時重新達(dá)平衡。作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖像。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體( Na2MoO4·2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上利用鉬精礦(主要成分是不溶于水的MoS2)制備鉬酸鈉的兩種途徑如圖所示:

(1) NaClO的電子式是

(2) 寫出焙燒時生成MoO3的化學(xué)方程式為

(3)途徑I堿浸時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

(4)途徑氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)分析純的鉬酸鈉常用鉬酸銨[(NH4)2MoO4]和氫氧化鈉反應(yīng)來制取,若將該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體與途徑I所產(chǎn)生的尾氣一起通入水中,得到正鹽的化學(xué)式是

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下,碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如下圖:

要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu),鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)為

當(dāng)硫酸的濃度大于90%時,腐蝕速率幾乎為零,原因是 。

試分析隨著鹽酸和硫酸濃度的增大,碳素鋼在兩者中腐蝕速率產(chǎn)生明顯差異的主要原因是 。

(7)鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應(yīng)為:xLi + nMoS2Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應(yīng)式是: 。

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