在加熱條件下，用足量CO還原7 g鐵的氧化物組成的混合物，產(chǎn)生氣體全部通入足量澄清石灰水中，得到了12.5 g沉淀，此混合物不可能為(　　)

A．FeO，F(xiàn)e2O3  B．FeO，F(xiàn)e3O4

C．Fe2O3，F(xiàn)e3O4  D．FeO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4

解析：用平均值法，由關(guān)系式CO～CO2～CaCO3可知參加反應(yīng)的CO為＝0.125 mol，則CO從氧化物中奪取的氧原子也為0.125 mol，相當(dāng)于0.125 mol×16 g/mol＝2 g，混合物中Fe與O原子個(gè)數(shù)比為∶0.125 mol＝5∶7，而FeO、Fe2O3、Fe3O4中Fe與O原子個(gè)數(shù)比分別為1∶1(大于5∶7)、2∶3(小于5∶7)、3∶4(大于5∶7)。由平均組成判斷即得結(jié)論。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加熱條件下，用MnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問：
（1）理論上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種鐵的氧化物，質(zhì)量為0.4g，在加熱的條件下，用足量的一氧化碳還原，把生成的二氧化碳通入足量澄清的石灰水，得到0.75g沉淀．則這種鐵的氧化物的化學(xué)式為（　�。�
A、FeOB、Fe3O4C、Fe2O3D、Fe4O5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取某種鐵的氧化物20g，在加熱條件下通入足量的一氧化碳，完全反應(yīng)后將生成的氣體用石灰水完全吸收，得到沉淀37.5g，則該氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量之比為�。ā　�    ）。
A.2∶3    　　　　　B.7∶2　  　　　　　　C.7∶3　　  　　　　　D.21∶8

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