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下列物質的燃燒產物，不會污染空氣的是（　�。�
A、柴油B、氫氣C、硫D、煤
考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題：化學應用
分析：根據空氣污染物和該物質燃燒后的生成物來回答本題，要熟記空氣污染物并能靈活運用實際問題的解決之中．
解答： 解：空氣的污染途徑是工廠廢氣的任意排放，大量燃燒化石燃料，汽車尾氣的排放，可總結為：有害氣體和煙塵，主要的有害氣體有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫，這些氣體主要來自于礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣．
A、柴油燃燒能產生一氧化碳、二氧化硫等能污染空氣，故A錯誤；
B、氫氣燃燒只生成水，不污染空氣，故B正確；
C、硫燃燒生成二氧化硫有毒污染空氣，故C錯誤；
D、煤燃燒能產生一氧化碳、二氧化硫等氣體能污染空氣，故D錯誤．
故選B．
點評：通過回答問題知道了空氣污染物：有害氣體和煙塵，主要的有害氣體有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

判斷下列氧化還原反應方程式書寫不正確的是（　�。�
A、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
B、2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
C、3FeO+10HNO3（�。�=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
D、2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖關于甲、乙、丙、丁四幅圖說法正確的是（　�。�
A、裝置甲中對于鐵閘門的保護用的是“犧牲陽極的陰極保護法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊
B、裝置乙中對于鐵閘門的保護采用的是“外加電流的陰極保護法”，鐵閘門應與直流電源的負極相連
C、裝置丙可實現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅
D、裝置丁可實現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負極，X溶液應用含有待鍍金屬陽離子的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關說法正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)表達式為K=
[CO][H2]
[C][H2O]
B、增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C、升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
D、增加C（s）的量，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1mol FeCl3形成的Fe（OH）3膠體中，膠體的顆粒為NA
B、標準狀況下0.5mol NO和0.5mol O2組成的混合氣體的體積約為22.4L
C、1mol Na2O2與水反應時轉移電子數(shù)約為NA
D、含1mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應可制得0.25mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗不能達到預期目的是（　�。�
A、制備Al2O3：將AlCl3溶液蒸干灼燒
B、制備Fe（OH）3膠體：向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液繼續(xù)加熱至紅褐色
C、檢驗溶液中是否含有CO32-：向某溶液中加入稀H2SO4，將產生的氣體通入澄清石灰水
D、比較CH3COO-和CO32-結合H+的能力強弱：相同溫度下，測定濃度分別為0.1mol/L的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年12月2日，我國成功發(fā)射了載有“玉兔號”月球車的“嫦娥三號”月球探測器，探測器以鋁粉與高氯酸銨的混合物為固體燃料，其中高氯酸銨的反應為：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、該反應屬于分解反應、氧化還原反應
B、上述反應瞬間能產生大量高溫，高溫是推動飛船飛行的主要因素
C、鋁粉的作用是點燃時氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應
D、在反應中NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料：某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質）制取MgSO4?7H2O的實驗，工藝流程如下：

（1）笫①步研磨的目的是
 
，所得濾液主要含
 
，
 
等溶質．
（2）第②步反應的離子方程式為
 
．
（3）第③步濃縮結晶后，要經過
 
、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4?7H2O洗滌沉淀的基本操作是
 
．
（4）若制得MgSO4?7H2O的質量為82.00克，測得MnO2的質量為1.74克，且測得第①步濾渣質量為4.70克，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3?H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl ⑦C2H5OH ⑧SO2
（1）屬于弱電解質的是
 
，溶液呈堿性的有
 
（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=
 
；pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c（OH-）=
 
．
（3）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因
 
，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為
 
．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強”或“弱”）．
②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先
 
后
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
 
mol?L-1．
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學式），當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu2+）：c（Fe3+）=
 
．
（已知25℃時Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）
（6）25℃時，將bmol NH4NO3溶于水，向該溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為
 
mol?L-1．（NH3?H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5mol?L-1）

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