【題目】A元素的原子的L層比B元素的L層少3個電子,B元素原子核外電子比A元素總電子數(shù)多5個,則AB可形成

A. 共價化合物B2A3B. 離子化合物B2A3

C. 共價化合物B3A2D. 離子化合物B3A2

【答案】D

【解析】

A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子,則A2個電子層,B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個,則B原子不能處于第二周期,可推知AL層電子數(shù)為5,則AN元素,則B的原子核外電子數(shù)為12,BMg元素,以此解答該題。

根據(jù)上述分析可知,AN元素,BMg元素,則AB可形成的化合物為Mg3N2,符合B3A2型,為離子化合物,D項正確,

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是(
A.Zn和濃硫酸反應(yīng) Zn+2H+═H2↑+Zn2+
B.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH+H2
C.硫酸鋁溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al3++4OH═AlO +2H2O
D.向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:ClO+H2O+CO2═HClO+HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)△H>0,700℃時,CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[ ]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示.下列說法正確的是(

A. 越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. 不變時,若升溫,NH3的體積分?jǐn)?shù)會增大
C.b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D.a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是( )

A.NaOHB.Na2O2C.BeCl2D.H2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷錯誤的是

A. 穩(wěn)定性:H2O>NH3>CH4B. 原子半徑:N<O<F

C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D. 堿性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由弱到強的順序為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化銅礦石含有CuO和難溶于水的Cu2(OH) 2CO3 , 還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某廠生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵流程如下:

(1)氧化銅礦石粉碎的目的是,KMnO4的作用是將Fe2+氧化成Fe3+。
(2)寫出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
(3)“中和/過濾”中加入CaCO3的目的是,使Fe3+ 水解成沉淀而除去。
(4)流程中多處涉及“過濾”,實驗室中過濾需要使用的玻璃儀器有燒杯、。
(5)加入鐵屑的作用是使母液中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+、
(6)下表為硫酸銅晶體“烘干粉碎”的試驗結(jié)果。

表中m為CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量,x為干燥后所得晶體中結(jié)晶水個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO4·5H2O脫水得流程所示產(chǎn)品的適宜工藝條件為(指出條件的溫度和時間)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(18分)用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c(I),實驗過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測溶液。 Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液
a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468 g(0.0250 mol)后,配制成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。
b.配制并標(biāo)定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。
Ⅱ.滴定的主要步驟
a.取待測NaI溶液25.00 mL于錐形瓶中。
b.加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液(過量),使I完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。
d.用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+ , 使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。
e.重復(fù)上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表:

實驗序號

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f.?dāng)?shù)據(jù)處理。
回答下列問題:
(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有。
(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是。
(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進行,其原因是。
(4)b和c兩步操作是否可以顛倒 , 說明理由。
(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為mL,測得c(I-)=mol·L-1
(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進行的操作為。
(7)判斷下列操作對c(I-)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”) ①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結(jié)果。
②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測定結(jié)果。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將濃度為0.1molL1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是(
A.c(H+
B.Ka(HF)
C.
D.

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