對于2SO2＋O22SO3的反應，下列敘述中正確的是（  ）
A．“高溫”和“催化劑”的條件使SO2和O2產(chǎn)生了可發(fā)生性
B．“高溫”和“催化劑”的條件可加快SO3分解為SO2和O2
C．在該反應的平衡狀態(tài)，SO2、SO2、O2的濃度一定都相等
D．在該反應的平衡狀態(tài)，正反應速率和逆反應速率相等
BD
該反應客觀存在可發(fā)生性，“高溫”和“催化劑”的條件只是加快其反應速率，A項錯誤；該反應是可逆反應，“高溫”和“催化劑”的條件下可加快SO3分解為SO2和O2，B項正確；可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物的濃度和生成物的濃度不再變化，但反應物和生成物的濃度并不一定相等，所以C項錯誤，D項正確。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫條件下，有甲、乙兩容器，甲容器為體積不變的密閉容器，乙容器為一個帶有理想活塞(即無質(zhì)量、無摩擦力的剛性活塞)的體積可變的密閉容器，兩容器起始狀態(tài)完全相同，都充有C氣體，若發(fā)生可逆反應C(g)A(g)＋B(g)，經(jīng)一段時間后，甲、乙兩容器反應都達到平衡。下列說法中正確的是(　　)
A．平衡時C的轉(zhuǎn)化率：乙>甲
B．平衡時C的體積分數(shù)：乙>甲
C．反應速率：乙>甲
D．平衡時A的物質(zhì)的量：甲>乙

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在固定體積的密閉容器中通入N2和H2，下列能說明達到平衡的是________。
A．3v（N2）＝v（H2）
B．斷裂1個N≡N的同時斷裂6個N—H
C．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比是1∶3∶2
D．容器內(nèi)氣體的壓強不變
E．氣體的密度不變
F．氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）在2 L的密閉容器中通入2 mol N2、8 mol H2，5 min時達到平衡，測得NH3的物質(zhì)的量是2 mol，則平衡時c（H2）＝______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應A(g)＋3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)。
①C的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B�、跘、B、C的濃度不再變化　④C的物質(zhì)的量不再變化�、莼旌蠚怏w的總壓強不再變化�、藁旌蠚怏w的總物質(zhì)的量不再變化　⑦單位時間消耗a mol A，同時生成3a mol B�、郃、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
A．②⑧  B．④⑦  C．①③  D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應達到最大反應限度的本質(zhì)特征是(　　)。
A．反應停止了　B．正逆反應的速率均為零
C．正逆反應都還在繼續(xù)進行　D．正逆反應的速率相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是
A．x=3
B．該溫度下，反應的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3
C．平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol
D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達到平衡時，c[(H2O)x]/c[H2O]增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一固定容積的密閉容器中進行如下反應：
其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

（1）該反應的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。
（2）該反應的正反應為__________（填“吸熱”“放熱”）反應。
（3）能判斷該反應是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。
A．   B．混合氣體中CO濃度不變
（4）在850℃時，可逆反應：
在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：

計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=________，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率a=________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒溫恒容下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，經(jīng)過2 min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0.025 a kJ。下列判斷正確的是(　　)
A．在2 min內(nèi)，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1
B．若再充入0.1 mol SO3，達到平衡后SO3的質(zhì)量分數(shù)會減小
C．在1 min時，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1
D．若恒溫恒壓下，在10 L的密閉容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反應放熱小于0.025a kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)可用于凈化汽車尾氣，已知該反應速率極慢，570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是(　　)
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570 K時及時抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會增大，尾氣凈化效率更佳

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