【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品。工業(yè)上用粗氧化銅(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質(zhì))為原料制取氯化銅晶體 (CuCl2·2H2O)的為生產(chǎn)流程如下:

己知:Cu2O在酸性環(huán)境中可以生成Cu2+Cu 回答下列問題:

(1)己知“浸渣”中不含銅單質(zhì),寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________________

(2)“鹽酸浸出”中,銅的浸出率與浸出時間的關(guān)系如下圖所示。由圖可得出如下變化規(guī)律:

____________________________

______________________________。

(3)“凈化除雜”需先加入C1O2,其作用是(用離子方程式表示)______________。

然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,可選用的試劑是(填選項字母)______________

A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NHH2O

(4)“操作I”包含多步實驗基本操作,依次是__________、洗滌和風(fēng)干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________

(5)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,稱取ag晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌后,用酒精燈加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體質(zhì)量為bg。計算得x= ______________。(用含a、b的代數(shù)式表示)。

【答案】 Fe2O3+ Cu2O+ 8HCl= 2CuCl2+2FeCl2+4H2O 隨著浸出時間(024h)的增加,銅的浸出率相應(yīng)增加 浸出時間超過24h后,銅的浸出率變化不明顯 Fe2++ClO2+4H+=5Fe3+ +Cl- +2H2O B、C 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 防止CuCl2·xH2O晶體溶解,乙醇易揮發(fā)

【解析】本題分析:本題主要考查包含在制取氯化銅晶體 生產(chǎn)流程中的銅鐵及其化合物的性質(zhì)。

(1)“浸渣”中不含銅單質(zhì),說明Cu2O在酸中生成的Cu被Fe2O3生成的Fe3+氧化, Cu2O在“鹽酸浸出”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+ Cu2O+ 8HCl= 2CuCl2+2FeCl2+4H2O。

(2)隨著浸出時間(024h)的增加,銅的浸出率相應(yīng)增加 ;浸出時間超過24h后,銅的浸出率變化不明顯。

(3) “凈化除雜”需先加入C1O2,其作用是將Fe2+氧化為更容易沉淀的Fe3+ ,反應(yīng)的離子方程式為Fe2++ClO2+4H+=5Fe3+ +Cl- +2H2O。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為4,可選用的試劑是可以與H+發(fā)生反應(yīng)而且不引入雜質(zhì)的物質(zhì)。A.不能與H+發(fā)生反應(yīng);B. C.符合要求;D.產(chǎn)生雜質(zhì)離子NH4+,故選BC。

(4)“操作I”包含多步實驗基本操作,依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和風(fēng)干等。工業(yè)上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是防止CuCl2·xH2O晶體溶解,乙醇易揮發(fā)。

(5)bg固體是氧化銅,

計算得x=

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】氣是重要的化學(xué)試劑,化原料和有廣闊發(fā)前景的新能源。

回答下列問題:

I.實驗室用鋅和稀硫酸氣時,稀硫酸滴加少硫酸銅溶液以加快反應(yīng)速率原因為____________。

II.以甲為原料氣的一種原理如下

i . CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H+90kJ·mol-1

ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) △H-41kJ·mol-1

(1)已知:斷裂1 mol分子中的化學(xué)健需要吸的能如下表所示。

表中x =___________。

(2)vL恒容密閉器中充入lmo1 CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng)i,圖l能正確表示CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)隨溫度(T)變化關(guān)系的曲線為________(填“A ”B”),理由______,T1體系的平衡壓強與起始壓強之比為___________________。

(3)起始向10L恒容密閉容器充入1 mol CH3OH(g)1molH2O(g)發(fā)生反應(yīng)i反應(yīng)ii,體系CO的平衡體積分數(shù)(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖2。

①隨著溫度升高, 的值_______填“增大”“ 減小 不變_____。

P1P2、p3大到小的順序_______

③測得C點時,體系中CO2物質(zhì)的量0 . 2 mol,則T2反應(yīng)ii的平衡常數(shù)K=_______。

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【題目】某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四種陰離子,加入足量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無變化)

AOH - BHCO3- CCO32- DCl-

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 1mol羥基中含有的電子數(shù)為7NA

B. 1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L四氯甲烷中所含分子數(shù)為0.1NA

D. 常溫下,0.1mol乙烷與乙烯混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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【題目】W、X、Y、Z分別為原子序數(shù)遞增的短周期元素,XY的陽離子與Ne具有相同的電子層結(jié)構(gòu), 且其單質(zhì)均可與冷水反應(yīng),生成W的單質(zhì);Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列說法正確的是

A. WX形成的簡單二元化合物的電子式為

B. 短周期元素中Y的原子半徑最大

C. 工業(yè)上通過電解Y的氧化物制取Y的單質(zhì)

D. 最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的金屬與Z形成離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銀錳精礦是重要的銀礦資源,其主要成分為MnO2和銀單質(zhì),利用黃鐵礦(主要成分為FeS2)可以實現(xiàn)錳和銀的分離。具體操作流程如下:

(1)提高錳元素浸出率的措施(任寫—條)___________。

(2)浸出1中,黃鐵礦轉(zhuǎn)化為鐵鹽和硫酸鹽,請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)從工業(yè)生產(chǎn)成本考慮,加入的A最好是______________。

A.CaCO3 B.NaOH C.氨水 D.Ca(OH)2

⑷浸出液2的主要成分Ag(CN)2-,寫出浸出2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________;電解后的溶液中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)_______(填化學(xué)式)。

(5)如圖可知,當(dāng)液固比(水與礦料的質(zhì)量比)大于5時,浸出率反而降低的原因________。

(6)銀錳礦中,銀礦物以顯微粒狀分散在MnO2礦物中,不破壞原有結(jié)構(gòu)難以提銀,因此錳的浸出對于銀的提取率至關(guān)重要。某小組通過實驗,研究了硫酸用量、黃鐵礦用量(占礦重百分比)對錳浸出率的影響,如表所示:

硫酸%

31.52

36.10

40.67

45.25

錳浸出率

77.42

89.49

91.59

97.95

黃鐵礦%

12.5

15

17.5

20

錳浸出率

88.79

97.95

99.18

99.46

從實際生產(chǎn)角度出發(fā),下表中所給浸出條件最佳的是________。

A

硫酸45.25%

B

硫酸31.52%

C

硫酸45.25%

D

硫酸36.10%

黃鐵礦20%

黃鐵礦15%

黃鐵礦15%

黃鐵礦20%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,水作為氧化劑的是

A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. Cl2+H2O=HCl+HClO

C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. SO2+H2O=H2SO4

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【題目】已知Al2H6燃燒熱極高,是一種很好的生氫劑,它跟水反應(yīng)生成H2,球棍模型如圖(白球為Al,黑球為H).下列推測肯定不正確的是( 。

A. 該物質(zhì)與水反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)

B. Al2H6在空氣中完全燃燒,產(chǎn)物為氧化鋁和水

C. Al2H6分子中 氫為+1價,鋁為﹣3價

D. 氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料

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【題目】已知草酸為二元弱酸:

H2C2O4 HC2O4+H+ Ka1

HC2O4 C2O42+H+ Ka2

常溫下,向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2C2O4、HC2O4、C2O42三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示則下列說法中不正確的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2C2O4)

B.pH=2.7溶液中:c2(HC2O4) / [c(H2C2O4) × c(C2O42)]=1000

C.將相同物質(zhì)的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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