【題目】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛的應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 電池工作時(shí)鋅為負(fù)極

B. 電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

C. 電池工作時(shí)，電解液的OH－移向正極

D. 外電路中每通過(guò)0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g

【答案】C

【解析】A、根據(jù)總反應(yīng)可知鋅失去電子被氧化，為原電池的負(fù)極，選項(xiàng)A正確；B、根據(jù)電池總反應(yīng)式Zn＋2MnO2＋2H2O=Zn(OH)2＋2MnOOH，可知反應(yīng)中鋅被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－，選項(xiàng)B正確；C、原電池中，OH-由正極移向負(fù)極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，外電路中每通過(guò)0.2mol電子，消耗鋅的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol=6.5g，所以鋅的質(zhì)量理論上減少6.5g，選項(xiàng)D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)，據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

920

801

1291

190

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

－107

2073

－57

1723

A. 鋁的化合物形成的晶體中有的是離子晶體

B. 表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C. 同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示。

元素代號(hào)

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

W

M層上的電子數(shù)為4

X

常溫下，其單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性

Y

L層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍

Z

元素最高正價(jià)是＋7價(jià)

下列敘述不正確的是(　　)

A. 化合物WY2不溶于水

B. 原子半徑：W>X>Y

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W<Z

D. 由X、Y和氫三種元素形成的所有化合物中只含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 在FeCl3溶液中投入足量的Zn粉：2Fe3++ Zn==Zn2++ 2Fe2+

B. 磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于氫碘酸：Fe3O4 + 8H+=Fe2+ + 2Fe3++4H2O

C. NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性： H++ SO42-+Ba2++ OH- =BaSO4↓+H2O

D. 過(guò)量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2＋2Fe2＋＋4Br－＝6Cl－＋2Fe3＋＋2Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是（ ）

①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用相互滴加的方法鑒別Ca(OH)2和NaHCO3溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔④用品紅溶液鑒別二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳⑤用石蕊試液鑒別酒精、醋酸、醋酸鈉

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

X所在周期元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點(diǎn)較高的是________(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

結(jié)論

A

向某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水后變渾濁

該溶液中一定有CO32－

B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色

該溶液中一定含有Fe2＋

C

SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反應(yīng)

SiO2屬于兩性氧化物

D

氯水可以使有色布條褪色

氯氣具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 2.4 g Mg在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C. 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA

D. 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H＋數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀溶液常用物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定分分析。

（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250mL0.100mol/L的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、______。

②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用有____________。

③下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏小的縫____________（填序號(hào)）。

A．加水定容時(shí)俯視刻度線

B．容斌瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上

（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

① 己知：酸性KMnO4溶液與FeSO4溶液反應(yīng)生成Fe2(SO4)3、MnSO4的混合溶液。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________。

②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和______________。

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