A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A有多種核素，其中一種沒(méi)有中子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個(gè)數(shù)比不同的多種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F在元素周期表中的位置是
 
；用電子式表示A與F兩種元素組成的化合物的形成過(guò)程
 
．
已知表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ），元素A的單質(zhì)與元素F的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量為
 
kJ．
化學(xué)鍵Cl2Br2I2HClHBrHIH2
能量（kJ）243193151432366298436
（2）用離子方程式表示E、F兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱
 
，還可以驗(yàn)證E、F兩種元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的是（填寫(xiě)字母）
 

A．比較這兩種元素的常見(jiàn)單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性
（3）A、C、E兩兩之間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題
分析：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A有多種核素，其中一種沒(méi)有中子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素；F原子序數(shù)最大，則F為Cl元素，然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來(lái)解答．
解答： 解：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A有多種核素，其中一種沒(méi)有中子，則A為H元素；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N元素；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
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，最外層電子數(shù)為6，則E為S元素；D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的多種化合物，則C為O元素；F原子序數(shù)最大，則F為Cl元素，
（1）F為Cl元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅦA族；H與Cl兩種元素組成的化合物為HCl，用電子式表示HCl的形成過(guò)程為：，反應(yīng)方程式為H2+Cl2=2HCl，反應(yīng)生成2mol產(chǎn)物時(shí)釋放的能量=2×432kJ-（436kJ+243kJ）=185kJ，
故答案為：第三周期ⅦA族；；185；
（2）用離子方程式表示S、Cl兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-，可以根據(jù)單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤，BC正確，
故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-；BC；
（3）H、O、S形成的負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲為HS-，乙為OH-，離子反應(yīng)為HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案為：HS-+OH-=S2-+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，注意根據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H2A為弱酸，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、0.1mol/L的Na2A溶液中：c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol/L
B、常溫下，將pH=3的H2A溶液稀釋到原來(lái)的100倍，則稀釋后溶液的pH＜5
C、常溫下，將pH=3的H2A溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)混合液呈酸性
D、常溫下，若1mol/L的NaHA溶液的pH=9，則溶液中：c（Na+）-c（HA-）-c（A2-）=10-5-10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化合物A和B都是重要的化工原料．B和E都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，B、C、D結(jié)構(gòu)中都有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，B中苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種．X是石油裂解的主要產(chǎn)物，通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為42．
已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列敘述正確的是
 
．
a．化合物Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
b．化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3
c．化合物C、D互為同系物
d．A與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1mol A最多消耗2mol NaOH
（2）X→Y的反應(yīng)類(lèi)型是
 
，化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）寫(xiě)出Y→D+E的化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的B的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮立體異構(gòu)）
 
．
a．有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境相同的甲基，含稠環(huán)芳烴的結(jié)構(gòu)單元
b．苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種，遇FeCl3溶液顯色
（5）以X和甲醛為原料合成化合物C，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選）．
注：合成路線參照如下示例流程圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

（1）丙的名稱(chēng)是
 
；乙中官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
．
（2）寫(xiě)出甲和丙聚合得到高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）化合物丁的分子式為C6H6O2，只含兩種化學(xué)環(huán)境的氫原子，遇FeCl3溶液呈現(xiàn)特征顏色．寫(xiě)出丁與足量碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）下列試劑中與上述四種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是
 
（填寫(xiě)編號(hào)）．
a．Br2/CCl4溶液     b．石蕊溶液      c．酸性KMnO4溶液     d．O2
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室由  制備比少2個(gè)氫原子的芳香烴的合成路線
 
．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2H2C
Br2
CH2BrBrH2C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物X（C13H13O7Br）遇到FeCl3溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

已知：①X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物；
②室溫下B經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋(píng)果酸D，D的分子式為C4H6O5；
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
試回答：
（1）D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，D不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是
 
（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③氧化反應(yīng)，④酯化反應(yīng)．
（2）D的一種同分異構(gòu)體E有如下特點(diǎn)：1mol E可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，放出33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），1mol E可以和足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1mol CO2，1mol E還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成2mol Ag．試寫(xiě)出E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）A和D在一定條件下可以生成八元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）若C經(jīng)鹽酸酸化后得到的有機(jī)物F，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種，則F可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，寫(xiě)出其中任意一種和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）F的一種同分異構(gòu)體是制取阿司匹林（）的原料，試寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，它在一定條件下生成高分子化合物的方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

馬來(lái)酐是一種有機(jī)試劑和有機(jī)合成原料，是丁烯二酸的酸酐．欲由1，3-丁二烯為原料制取丁烯二酸（HOOCCH=CHCOOH），設(shè)計(jì)如下四種路徑（其中“氧化”指用強(qiáng)氧化劑將醇羥基氧化為羧基）．
（a）①1，4-加成  ②水解  ③氧化
（b）①1，4-加成  ②+H2O  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（c）①1，4-加成  ②+HCl  ③水解  ④氧化  ⑤消去并酸化
（d）①1，4-加成  ②水解  ③+HCl  ④氧化  ⑤消去并酸化
（1）以上路徑設(shè)計(jì)中最合理的是
 
（選擇填空）．
（2）工業(yè)上可由乙炔或乙醛等為原料制取1，3-丁二烯．若實(shí)驗(yàn)室改由2-丁烯為原料制取少量1，3-丁二稀，首先考慮的比較合適的反應(yīng)是
 
．（選擇填充）
a．加HBr    b．加H2O    c．加Br2    d．取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為
 
，B為
 
，C為
 
，D為
 
．（填元素符號(hào)）
（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
，E的電子式是
 
．
（3）寫(xiě)出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）請(qǐng)用電子式表示出C和D形成的化合物F的形成過(guò)程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸．

（1）B中若收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則溶解的金屬質(zhì)量為
 

（2）C中被腐蝕的金屬是
 
（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是
 
（用“＞”表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量NO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、Fe2+、Cl-、SO42-、Na+
B、NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D、K+、Na+、SO32-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案