【題目】下到分析錯誤的是

A.酸性：HClO4＞H3PO4B.離子半徑：F- ＞Mg2+

C.陰離子還原性：Cl-＞S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物

【答案】C

【解析】

A．元素的非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性：Cl＞P，因此酸性：HClO4＞H3PO4，故A正確；

B．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：F- ＞Mg2+，故B正確；

C．元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性：Cl＞S，還原性：Cl-＜S2-，故C錯誤；

D．H、N、O三種元素可形成離子化合物，如NH4NO3，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關電解質溶液的敘述錯誤的是(　　)

A. 某H2SO4溶液中 ＝1.0×108，由水電離出的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1

B. 將0.02 mol·L－1 HCl溶液與0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C. 將0.1 mol·L－1的NaOH溶液加水稀釋后，由水電離產(chǎn)生的c(H＋)·c(OH－)保持不變

D. pH＝3的H2SO4溶液，稀釋105倍后，溶液的pH<7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施能加快化學反應速率的是

A.降低溫度B.升高溫度C.降低反應物濃度D.減小壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH<0，下列分析中不正確的是( )

A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響

B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲使用了催化劑

D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用分液漏斗分離的混合物是（ ）
A.液溴和四氯化碳
B.甘油和乙酸
C.生石灰和乙醇溶液
D.苯和蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.將標準狀況下11.2L HCl溶于水，配成250mL鹽酸，溶液的物質的量濃度為2mol/L
B.硫酸和磷酸的摩爾質量相等
C.同溫同壓下，相同質量的二氧化碳和二氧化硫的體積比是16：11
D.2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填寫下列空格
（1）同溫同壓下，有0.3molO2與0.2molO3 ， 它們的質量之比為 ， 它們所含的原子數(shù)之比為 ， 它們的體積之比為 ， 它們的密度之比為 ．
（2）由 H和 O構成的水摩爾質量為 ， 10g該水分子的物質的量為 ， 含中子mol．
（3）實驗室需要0.1molL﹣1 NaOH溶液480mL．根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為g．在實驗中其他操作均正確，若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度0.1molL﹣1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度0.1molL﹣1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結論錯誤的是

A．a(chǎn)＞b

B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動

D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學與自然的開發(fā)利用描述中不正確的是

A. 可用熱分解法冶煉氧化汞得到水銀

B. 從自然界中提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

C. 鋁熱法煉鐵的反應需要高溫的條件，所以是吸熱反應

D. 金屬單質被發(fā)現(xiàn)和應用得越早，其活動性一般越弱

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