【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:
(1)A→B的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。
(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是____________和____________。
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
①能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;
②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。
(5)已知:CH3CH2OH。寫(xiě)出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。
【答案】氧化 羰基 羧基
【解析】
被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,據(jù)此分析。
被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為,根據(jù)可推知D為,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C為,被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。
(1)A→B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng);
(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和羰基;
(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,根據(jù)甲醛加成的位置可知,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;
(4)D為,它的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足:①能發(fā)生水解反應(yīng),則含有酯基,所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色,則含有碳碳雙鍵,符合條件的同分異構(gòu)體為;
(5)已知:CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷()與HCl發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成CH2ClCH2OH,CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下,再與轉(zhuǎn)化為,在氫氧化鈉溶液中加熱得到,酸化得到,在濃硫酸催化下加熱生成,合成路線流程圖為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。
Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟
(1)用__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2滴__作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為__mL。
(4)滴定。當(dāng)__時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄
滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論
(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處:__。
按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=__mol·L-1;市售白醋總酸量=__g·100mL-1。
(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是__(填寫(xiě)序號(hào))。
a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水
d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)常溫下,向20mL0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖;卮鹣铝袉(wèn)題
①NaHB溶液呈_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)
②A、D、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為:_______
③F點(diǎn)溶液c(NH4+)_______2c(B2-)(填“>”“<”或“=”)
(2)某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。
(查閱資料)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38
(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入2滴2mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。
①分別向兩支試管中加入不同試劑,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫(xiě))
試管編號(hào) | 加入試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
Ⅰ | 2滴0.1mol/LFeCl3溶液 | _______ |
Ⅱ | 4mL2mol/LNH4Cl溶液 | _______ |
A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變
C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解,得無(wú)色溶液
②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:
猜想1:NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2:_______。
(3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH=7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH=8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______(填“猜想1”或“猜想2”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.NH3NO2HNO3
B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2
C.Fe2O3FeFeCl2
D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O]是一種重要鐵鹽,實(shí)驗(yàn)室采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨的流程如下:
(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是_____________。
(2)“氧化”過(guò)程需使用足量的H2O2,同時(shí)溶液要保持pH小于0.5,目的是__________。
(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測(cè)定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式:
步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品28.92 g,溶于水配成100 mL溶液。
步驟2:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,滴加過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2+與Fe3+反應(yīng)生成Sn4+和Fe2+),充分反應(yīng)后除去過(guò)量的Sn2+。用0.1000molL-1的K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(滴定過(guò)程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+)
步驟3:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入過(guò)量的BaCl2溶液,將所得白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,所得固體質(zhì)量為6.99 g。
①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________。
②通過(guò)計(jì)算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:
物質(zhì) | V2O5 | V2O3 | K2O | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)% | 0.81 | 1.70 | 2.11 | 63.91 | 5.86 | 12.51 |
一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)“酸浸、氧化”時(shí),V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)萃取劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名稱,下同)對(duì)浸出液進(jìn)行“還原”處理。為檢驗(yàn)“還原”后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是____________________。
(3)“溶劑萃取與反萃取”可表示為:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑,為了提高VO2+的產(chǎn)率,反萃取劑應(yīng)該呈 __________性(填“酸”“堿”或“中”)。
(4)“氧化”中,欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。
(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩,表示制備過(guò)程的化學(xué)方程式為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 若A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價(jià)化合物,則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí),Cu2+萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2+濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時(shí),處理前初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1,Cu2+萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2+濃度越大,Cu2+的萃取效果越好
B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH>2 時(shí),去除 Cu2+的效果較好
C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2+初始濃度為 200 mg·L-1 時(shí),Cu2+的萃取率為 97.0%
D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2+濃度為 200 mg·L-1 的廢水,在 pH=1.5 時(shí)處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2+的物質(zhì)的量為 1.5×10-3mol(假設(shè)體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表。
下列說(shuō)法正確的是
A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了
C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變
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