【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

(1)AB的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。BC反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;

分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知:CH3CH2OH。寫(xiě)出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用,合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。

【答案】氧化 羰基 羧基

【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)可推知D,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,據(jù)此分析。

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成,D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,根據(jù)可推知D,根據(jù)C的分子式可知,在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。

(1)A→B的反應(yīng)的類型是氧化反應(yīng);

(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是羧基和羰基;

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;B→C反應(yīng)時(shí)會(huì)生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,根據(jù)甲醛加成的位置可知,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;

(4)D,它的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足:①能發(fā)生水解反應(yīng),則含有酯基,所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;②分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色,則含有碳碳雙鍵,符合條件的同分異構(gòu)體為;

(5)已知:CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷()與HCl發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成CH2ClCH2OH,CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下,再與轉(zhuǎn)化為在氫氧化鈉溶液中加熱得到,酸化得到,在濃硫酸催化下加熱生成,合成路線流程圖為

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量(g·100mL-1)。

.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)__(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__(填儀器名稱)中定容,搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中,向其中滴加2__作指示劑。

(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時(shí)的讀數(shù)為__mL

(4)滴定。當(dāng)__時(shí),停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

.實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(mL)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

.數(shù)據(jù)處理與討論

(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得:平均消耗的NaOH溶液的體積V=mL=15.24mL。指出他的計(jì)算的不合理之處:__。

按正確數(shù)據(jù)處理,可得c(市售白醋)=__mol·L1;市售白醋總酸量=__g·100mL-1

(6)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中,下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是__(填寫(xiě)序號(hào))

a.堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后,再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng),有少量液體濺出

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖;卮鹣铝袉(wèn)題

NaHB溶液呈_______(填酸性”“堿性中性

AD、E三點(diǎn)溶液的pH由大到小為:_______

F點(diǎn)溶液cNH4+_______2cB2)(填“>”“<”“=”

2)某研究小組進(jìn)行MgOH2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。

(查閱資料)25℃時(shí),Ksp[Mg(OH)2]1.8×10-11,Ksp[Fe(OH)3]4.0×10-38

(實(shí)驗(yàn)探究)向2支均盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的試管中分別加入22mol/LNaOH溶液,制得等量Mg(OH)2沉淀。

①分別向兩支試管中加入不同試劑,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(用下列選項(xiàng)中字母代號(hào)填寫(xiě))

試管編號(hào)

加入試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

20.1mol/LFeCl3溶液

_______

4mL2mol/LNH4Cl溶液

_______

A 白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 B 白色沉淀不發(fā)生改變

C 紅褐色沉淀轉(zhuǎn)化為白色沉淀 D 白色沉淀溶解,得無(wú)色溶液

②同學(xué)們猜想實(shí)驗(yàn)Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有兩種:

猜想1NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH,使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動(dòng)。猜想2_______。

3)為驗(yàn)證猜想,同學(xué)們?nèi)∩倭肯嗤|(zhì)量的氫氧化鎂固體盛放在兩支試管中,一支試管中加入醋酸銨溶液(pH7),另一支試管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH8),兩者沉淀均溶解。該實(shí)驗(yàn)證明正確的是_______(填猜想1”猜想2”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無(wú)水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硫酸鐵銨[(NH4)xFey(SO4)znH2O]是一種重要鐵鹽,實(shí)驗(yàn)室采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨的流程如下:

(1)將廢鐵屑和Na2CO3溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂,原理是_____________。

(2)“氧化過(guò)程需使用足量的H2O2,同時(shí)溶液要保持pH小于0.5,目的是__________。

(3)化學(xué)興趣小組用如下方法測(cè)定硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式:

步驟1:準(zhǔn)確稱取樣品28.92 g,溶于水配成100 mL溶液。

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,滴加過(guò)量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+反應(yīng)生成Sn4+Fe2+),充分反應(yīng)后除去過(guò)量的Sn2+。用0.1000molL1K2Cr2O7溶液滴定Fe2+,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。(滴定過(guò)程中Cr2O72-轉(zhuǎn)化成Cr3+

步驟3:準(zhǔn)確量取25.00 mL步驟1所得溶液于錐形瓶中,加入過(guò)量的BaCl2溶液,將所得白色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,所得固體質(zhì)量為6.99 g

①排除裝有K2Cr2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是_________。

②通過(guò)計(jì)算確定該硫酸鐵銨的化學(xué)式____________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釩及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某釩精礦的主要成分及質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下表:

物質(zhì)

V2O5

V2O3

K2O

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)%

0.81

1.70

2.11

63.91

5.86

12.51

一種從該釩精礦中提取五氧化二釩的流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)“酸浸、氧化時(shí),V2O3轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為____________________________________;若用濃鹽酸代替硫酸,V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,同時(shí)生成有毒的黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)萃取劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性,且萃取Fe3+而不萃取Fe2+,所以萃取前可用____________(填名稱,下同)對(duì)浸出液進(jìn)行還原處理。為檢驗(yàn)還原后的濾液中是否含有Fe3+,可選用的化學(xué)試劑是____________________。

(3)“溶劑萃取與反萃取可表示為:VO2+ + (HR2PO4)2(O)VO(R2PO4)2(O)+ 2H+。其中(HR2PO4)2(O)為萃取劑,為了提高VO2+的產(chǎn)率,反萃取劑應(yīng)該呈 __________性(填”“)。

(4)“氧化中,欲使3molVO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑NaClO3至少為____________mol。

(5)單質(zhì)釩可用于制造特種合金鋼。以五氧化二釩和金屬鈣為原料在高溫條件下可制備單質(zhì)釩,表示制備過(guò)程的化學(xué)方程式為________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì),它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。

下列說(shuō)法不正確的是

A. A為非金屬單質(zhì),則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能為2:3

B. A為非金屬單質(zhì),則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA

C. A是共價(jià)化合物,則AD有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D. A是金屬或非金屬單質(zhì),則常溫下0. 1 mol/LD溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用煤油作溶劑,二(2-乙基己基)磷酸酯作流動(dòng)載體,H2SO4 作內(nèi)相酸處理含銅廢水。 在其他條件相同時(shí),Cu2萃取率[萃取率=×100% ]與初始 Cu2濃度關(guān)系如圖 1 所示;在其他條件相同時(shí),處理前初始 Cu2濃度為 200 mg·L1,Cu2萃取率與廢水 pH 的關(guān)系如圖 2 所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)圖 1 可知,廢水中初始 Cu2濃度越大,Cu2的萃取效果越好

B.根據(jù)圖 2 可知,廢水初始 pH2 時(shí),去除 Cu2的效果較好

C.根據(jù)圖 1 可知,Cu2初始濃度為 200 mg·L1 時(shí),Cu2的萃取率為 97.0

D.根據(jù)圖 2 可知,若取 800 mL 初始 Cu2濃度為 200 mg·L1 的廢水,在 pH1.5 時(shí)處理廢水,則處理后的廢水中剩余 Cu2的物質(zhì)的量為 1.5×103mol(假設(shè)體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)按下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)下表。

下列說(shuō)法正確的是

A.②中白色沉淀是BaSO3

B.①中可能有部分硫酸揮發(fā)了

C.為確定①中白色固體是否為硫酸銅,可向冷卻后的試管中注入水,振蕩

D.實(shí)驗(yàn)時(shí)若先往裝置內(nèi)通入足量N2,再加熱試管①,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不變

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