【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A.NH3NO2HNO3

B.Mg(OH)2MgCl2(aq) 無水MgCl2

C.Fe2O3FeFeCl2

D.NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3

【答案】D

【解析】

A. NH3NO2不能一步轉(zhuǎn)化,氨氣催化氧化得到NO而不能直接得到NO2,選項A錯誤;

B. MgCl2(aq) 無水MgCl2,氯化鎂為強酸弱堿鹽,水解產(chǎn)生氫氧化鎂和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),最后得到的氫氧化鎂灼燒得到氧化鎂,而不能一步得到無水氯化鎂,選項B錯誤;

C. FeFeCl3,鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵不是生成氯化亞鐵,無法一步轉(zhuǎn)化生成氯化亞鐵,選項C錯誤;

D. NaCl(aq) NaOH(aq) NaHCO3,電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉,氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈉,反應(yīng)均能一步轉(zhuǎn)化,選項D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某體系中存在如下反應(yīng):①H2S4H2O8e = SO4210H,②2IO312 H10e = I26H2O。

1)反應(yīng)H2S_____劑,反應(yīng)屬于_______ 反應(yīng)(填氧化還原)。

2)若在反應(yīng)中失去02 mol 電子,則反應(yīng)中可生成______g I2。

3)寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式,同時標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____。

4)由上述反應(yīng)可推知__________。

a.氧化性:K2SO4 KIO3 b.酸性:HIO3 H2SO4

c.還原性:H2S I2 d.反應(yīng)過程中溶液的酸性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒,生成二氧化碳、水和氮氣。按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。

回答下列問題:

(1)實驗開始時,首先通入一段時間的氧氣,其理由是__________________。

(2)以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母),操作時應(yīng)先點燃_____處的酒精燈。

(3)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________

(4)D裝置的作用是____________________________。

(5)讀取氮氣的體積時,應(yīng)注意_________________;②_________________。

(6)實驗中測得氮氣的體積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為確定此氨基酸的分子式,還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量

C.通人氧氣的體積

D.氨基酸的相對分子質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:①6.72LCH4,②3.01×1023HCl分子,③13.6gH2S,④0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(  )

a.體積②>③>①>④

b.密度②>③>④>①

c.質(zhì)量②>③>①>④

d.氫原子個數(shù)①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上由MnS礦(還含少量FeCO3MgO等)制備高純硫酸錳,工藝如圖所示:

已知相關(guān)金屬離子(濃度為0.1mol·L1)形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Mg2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.8

8.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

3.2

10.9

(1)“酸浸過程中,MnS(難溶)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(2)“酸浸MnO2應(yīng)過量,目的是____________和將Fe2氧化為Fe3。

(3)已知Ksp[Fe(OH)3]4×1038。常溫下,當(dāng)溶液的pH2時,c(Fe3+)______________mol·L1。

(4)“除雜時若溶液pH過低,Mg2+沉淀不完全,原因是_______________。

(5)“沉錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(6)MnO2懸濁液吸收SO2也可以制取MnSO4。將SO2和空氣的混合氣通入MnO2懸濁液,測得吸收液中Mn2、SO42-的濃度隨反應(yīng)時間t變化如圖。導(dǎo)致Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,用0.1mol·L1KOH溶液滴定10mL0.1mol·L1H2C2O4溶液,所得滴定曲線如圖所示。忽略混合時溶液體積的變化,下列有關(guān)各點溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.a點溶液中:c(H)0.1mol·L1c(OH)c(H2C2O4)c(C2O42-)

B.b點溶液中:c(K)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)

C.c點溶液中:c(K)c(C2O42)c(H2C2O4)0.1mol·L1

D.d點溶液中:c(OH)c(H)c(H2C2O4)c(HC2O4-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物H是一種藥物合成中間體,其合成路線如下:

(1)AB的反應(yīng)的類型是____________反應(yīng)。

(2)化合物H中所含官能團(tuán)的名稱是________________________。

(3)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為___________BC反應(yīng)時會生成一種與C互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________

(4)D的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:____________

能發(fā)生水解反應(yīng),所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫;

分子中含有六元環(huán),能使溴的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知:CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷()、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________(無機試劑和有機溶劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明,大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩作用可產(chǎn)生二次污染物——光化學(xué)煙霧,其中某些反應(yīng)過程如圖所示。下列說法不正確的是

A. 整個過程中O3作催化劑

B. 反應(yīng)III的方程式為O2+O===O3

C. 光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)

D. 反應(yīng)I、反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯是重要的有機化工原料,可由乙醇脫水制備。涉及反應(yīng)如下:

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) H1=—23.9 kJmol-1

2CH3OH(g)C2H4(g)+2H2O(g) H2= —29.1kJmol-1

CH3CH2OH(g)CH3OCH3(g) H3= +50.7kJmol-1

C2H5OH(g)C2H4(g)+ H2O(g) H4=akJmol-1

回答下列問題:

(1)a=___________

(2)1.0L密閉容器中放入0.10 mol C2H5OH(g),在一定溫度下進(jìn)行④反應(yīng),反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(P)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強P/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

①欲提高C2H5OH的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為___________(填字母)。

a.升高溫度 b.增大壓強

c.通入乙醇 d.降低壓強

②由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物C2H5OH的轉(zhuǎn)化率(C2H5OH)的表達(dá)式為_________,平衡時C2H5OH的轉(zhuǎn)化率為_______(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字,下同),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

③用總壓強P和起始壓強P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n()和反應(yīng)物C2H5OH的物 質(zhì)的量n(C2H5OH),n()=_____mol,n(C2H5OH)=_____mol。

(3)下表為反應(yīng)④中反應(yīng)物濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),分析該反應(yīng)中c(C2H5OH)變化與時間間隔(t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是______,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12hc(C2H5OH)等于______molL-1

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(C2H5OH)/(molL-1)

0.10

0.051

0.026

0.0065

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