【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,在不同溫度下進行反應得到如表中的兩組數(shù)據(jù):
實驗編號 | 溫度/℃ | 平衡常數(shù) | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 | 6 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y | 8 |
下列說法不正確的是
A. x=1.6
B. 實驗1在前6min 的反應速率v (SO2)=0.2mol·L-1·min-1
C. T1、T2的關(guān)系:T1>T2
D. K1、K2的關(guān)系:K1 >K2
【答案】D
【解析】實驗1從開始到反應達到化學平衡時,氧氣的變化量為:2mol-0.8mol=1.2mol,根據(jù)反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知,平衡時二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為:1.2mol×2=2.4mol,則平衡時二氧化硫的物質(zhì)的量為:4mol-2.4mol=1.6,即x=1.6;實驗2平衡時二氧化硫消耗的物質(zhì)的量為:4mol-0.4mol=3.6mol,根據(jù)反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)可知,平衡時氧氣消耗的物質(zhì)的量為:3.6mol×=1.8mol,則平衡時氧氣的物質(zhì)的量為:2mol-1.8mol=0.2mol,即y=0.2;A.根據(jù)分析可知,x=1.6,故A正確;B.實驗1在前6min的反應速率v(SO2)= =0.2molL-1min-1,故B正確;C.反應起始量相同,達到平衡時氧氣物質(zhì)的量可知,實驗2反應進行的程度大,反應是放熱反應,溫度越高,平衡向吸熱反應方向進行,逆向進行,所以溫度T1>T2,故C正確;D.根據(jù)C可知,溫度T1>T2,該反應為放熱反應,溫度升高,平衡向著逆向移動,則反應物濃度增大、生成物濃度減小,平衡常數(shù)越小,所以平衡常數(shù)K1<K2,故D錯誤;故選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料,也是實驗室里常見的化學試劑。
Ⅰ.測定中和熱.
(1)寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式__________(中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol)。
(2)取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進行測定,但實驗數(shù)值小于57.3kJ/mol,原因不可能是_______(填序號).
A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度
B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)
C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
D.實驗裝置保溫、隔熱效果差
Ⅱ.酸堿中和滴定.
欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標準溶液進行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請回答下列問題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該進行的操作是__________________________。
(2)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為___________。
乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________________(小數(shù)點后保留四位)。
(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高___________(填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進行滴定
B.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達到終點的標志是_________________________________________________。
【答案】 H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1 B 用堿液潤洗 23.80mL 0.1044 mol·L-1 BD 滴入最后一滴標準液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復原
【解析】 I.(1).強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol,即強酸和強堿的稀溶液完全反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,則稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1;故答案為:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1;
(2).A.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度,則殘留在溫度計上的NaOH會與鹽酸反應,使鹽酸的起始溫度偏高,溫度差偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B.量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù),會導致所量取的鹽酸體積偏大,放出的熱量偏高,中和熱的數(shù)值偏大,故B錯誤;C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中,熱量散失較多,中和熱的數(shù)值偏小,故C正確;D.裝置保溫、隔熱效果差,測得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,故D正確;因此答案選B
II. (1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來應該用待測的NaOH溶液進行潤洗,否則會將NaOH溶液稀釋,造成實驗誤差,故答案為:用堿液潤洗;
(2).由圖可知,滴定后液面的讀數(shù)為:24.90mL,因滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,則此時消耗標準溶液的體積為:(24.90-1.10)mL=23.80mL,故答案為:23.80mL;
(3).由表中數(shù)據(jù)可知,第1次消耗標準液的體積是:(26.11-0.00)mL=26.11mL,第2次消耗標準液的體積是:(33.30-1.56)mL=31.74mL,第3次消耗標準液的體積是:(26.31-0.22)mL=26.09mL,因第2次數(shù)據(jù)誤差較大,故舍去,則消耗標準液的平均體積是:(26.11+26.09)mL÷2=26.10mL,所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaOH)== 0.1044 mol·L-1,故答案為:0.1044 mol·L-1;
(4). A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測溶液進行滴定,對實驗結(jié)果無影響,故A錯誤;B.滴定到終點讀數(shù)時,發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,則消耗標準液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故B正確;C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測液注入錐形瓶中進行滴定,則所取待測液偏少,消耗標準液的體積偏少,測定結(jié)果偏低,故C錯誤;D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù),則導致所量取的標準液體積偏大,測定結(jié)果偏高,故D正確;答案選BD;
(5). 到滴定終點時,當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室,溶液會由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復原,故答案為:滴入最后一滴標準液,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不復原。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
26
【題目】鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生反應:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
平衡常數(shù) | 64.0 | 50.7 | 42.9 |
請回答下列問題:
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=__________,ΔH_______0(填“>”、“<”或“=”)。
②欲提高反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________________。
A.減少Fe的量 B.加入合適的催化劑
C.增大容器的體積 D.降低反應的溫度
③在一個容積為1 L的密閉容器中,1000 ℃時加入Fe2O3、CO各2 mol,反應經(jīng)過10 min后達到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v(CO)=______________,F(xiàn)e2O3的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
(2)飽和Mg(OH)2溶液中滴加FeCl3溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀, 反應的離子方程式是________________________________________。
(3)已知:2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H=824 kJ·mol-1、2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s) △H=1675.7 kJ·mol-1。則鋁與Fe2O3發(fā)生反應生成Al2O3和Fe的熱化學方程式為 :___________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 25℃ 時,1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+
B. 常溫常壓下,18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
C. 9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子
D. 銅粉與硫粉混合加熱,每消耗1mol銅粉,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在合成氨反應中,將等物質(zhì)的量的氮氣和氫氣充入一密閉容器中發(fā)生反應,測得 2min 內(nèi)氨的平均反應速率為 2 mol·L-1·min -1,2min 末 N2 的濃度為7 mol·L-1,則氫氣的起始濃度為
A.9 mol·L-1
B.6 mol·L-1
C.3 mol·L-1
D.2 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列晶體分類中正確的一組是( )
離子晶體 | 原子晶體 | 分子晶體 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
D | Ba(OH)2 | 金剛石 | 玻璃 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學校探究小組利用如圖所示裝置,探究焦炭還原SiO2制備單質(zhì)硅及實驗過程中生成的氣體產(chǎn)物的成分。已知反應CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓,反應后溶液變渾濁、金屬鈀呈黑色。下列說法錯誤的是( )
A. 實驗前需要先向裝置中通入He,其作用是排盡①中的空氣
B. ②的作用是作安全瓶,防止液體倒吸入①中
C. 若③中的澄清石灰水先出現(xiàn)白色沉淀,后沉淀溶解,④中PdCl2溶液出現(xiàn)黑色渾濁,則①中生成了兩種無色無味的氣體
D. ④既能檢驗CO,又能吸收CO,故可將⑤去掉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫、恒容,測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下, [已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1]
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | lmolN2 、3molH2 | 2mol NH3 | 4mol NH3 |
NH3的濃度(mol/L) | cl | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 |
反應物轉(zhuǎn)化率 | a1 | a2 | a3 |
下列說法正確的是
A. a1+a3<1 B. a+b>92.4 C. 2p2<p3 D. 2c1>c3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】改變a1mol/L元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示,已知[δ(X)= ]。
下列敘述錯誤的是
A. lg[K2(H2A)]=-4.2;pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
B. pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)>c(H+);隨著pH的升高,c(HA-)/c(H2A)的比值先增大后減小
C. 0.1mol/L的NaHA溶液中存在:c(Na+)+c(A2-)+c(H2A)+c(HA-)=0.2mol/L
D. pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中,滴加0.1mol/L的鹽酸,下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A. 未加鹽酸時:c(OH-)>c(Na+)= c(NH3H2O)
B. 加入10mL鹽酸時:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C. 加入鹽酸至溶液pH=7時:c(Cl-) = c(Na+)
D. 加入20mL鹽酸時:c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)
【答案】B
【解析】試題分析:A、在氫氧化鈉和氨水的混合溶液中,氫氧化鈉電離出等濃度的氫氧根離子和鈉離子,氨水也電離出氫氧根離子,所以氫氧根離子濃度大于鈉離子濃度,但一水合氨的濃度小于鈉離子濃度,錯誤,不選A;B、加入10毫升鹽酸,與氫氧化鈉反應恰好生成氯化鈉和水,鈉離子濃度與氯離子濃度相等,根據(jù)電荷守恒可知,c(NH4+) +c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) + c(Cl-) ,推出c(NH4+) +c(H+) =c(OH-),正確,選B;C、當溶液為中性,根據(jù)電荷守恒可以推出c(NH4+) + c(Na+)=c(Cl-),錯誤,不選C;D、當加入20毫升鹽酸時溶液為氯化鈉和氯化銨,顯酸性,c(H+)>c(OH-)根據(jù)電荷守恒c(NH4+) +c(H+)+ c(Na+)=c(OH-) + c(Cl-)可知c(Cl-) >c(NH4+) +c(Na+),錯誤,不選D。
考點:溶液中的離子濃度的大小比較
【名師點睛】溶液中的離子濃度大小比較時,需要考慮電解質(zhì)的電離和水解情況,有時候需要根據(jù)電荷守恒或物料守恒進行分析。物料守恒是指電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。電荷守恒指電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。
【題型】單選題
【結(jié)束】
21
【題目】含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和,設消耗CH3COOH溶液的體積依次為,則兩者的關(guān)系正確的是( 。
A. B.
C. D.
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