【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H = + 49. 0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+ O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H =－192. 9 kJ·mol－1，下列說法正確的是

A.CH3OH的燃燒熱為192. 9 kJ·mol－1

B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l) +O2(g) = CO2(g) +2H2(g) △H >－192. 9kJ·mol－1

【答案】D

【解析】

A項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，反應(yīng)②中生成物不是水，是氫氣，故192. 9 kJ·mol－1不是CH3OH的燃燒熱，故A錯誤；

B項、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故B錯誤；

C項、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程，按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則不一定要吸收能量，故C錯誤；

D項、由于氣態(tài)甲醇的能量高于液態(tài)甲醇的能量，所以液態(tài)甲醇發(fā)生反應(yīng)②放出的熱量少，則△H大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。

（1）焙燒過程中NiFe2O4發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是___。

（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外還含有___、___（填化學式）。

（3）“浸泡”過程中溫度低于95℃，可能導(dǎo)致的主要問題有___（寫出一點即可）。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當除鈣率達到99%時，溶液中c(F－)=___mol·L－1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，的最佳取值是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。

（1）已知斷開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為_______________________________

（2）已知化學反應(yīng)A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，請寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，又知化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量，現(xiàn)查知P—P鍵能為198 kJ·mol－1、P—O鍵能為360 kJ·mol－1、O===O鍵能為498 kJ·mol－1。若生成1 mol P4O6，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6中的能量變化為( )

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有： (2，4-二甲基-1-庚烯)， (3，7-二甲基-1-辛烯)，家蠶的性信息素為：CH3(CH2)8CH==CH—CH==CH(CH2)8CH3。下列說法不正確的是

A．2，4-二甲基1庚烯的分子式為C9H18

B．2，4-二甲基-1-庚烯與3，7-二甲基-1-辛烯互為同系物

C．以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1 mol家蠶的性信息素與1 mol Br2加成，產(chǎn)物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，生成的有機物只有一種的是

A.甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應(yīng)生成一硝基甲苯的反應(yīng)

B.新戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)

C.苯酚與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴苯酚的反應(yīng)

D.異戊烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯取代物的反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是（ ）

HCOOH

CH3COOH

NH3·H2O

Ka

1.77×10-4

1.75×10-5

1.76×10-5

A.濃度相同的HCOOH溶液與NH3·H2O溶液等體積混合，所得溶液顯堿性

B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液，HCOOH消耗NaOH溶液的體積大

C.0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO-)>cCl-)>c(CH3COOH)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= -571.6kJmol-1

2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l） △H= -1452kJmol-1

H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l） △H= -57.3kJmol-1

下列說法正確的是

A.H2（g）的燃燒熱為571.6kJmol-1

B.H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l） △H=-57.3kJmol-1

C.同質(zhì)量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃燒，H2（g）放出的熱量多

D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l） △H=+131.4kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaNO2是一種白色易溶于水的固體，溶液呈堿性，其外觀與氯化鈉相似，有咸味，俗稱工業(yè)鹽；是一 種重要的化學試劑、漂白劑和食品添加劑。已知亞硝酸鹽能被溴水氧化，在酸性條件下能氧化亞鐵離子； 亞硝酸銀是可溶于稀硝酸的白色沉淀。

請完成以下填空：

（1）N原子最外層電子的軌道排布式為_______；用一個事實說明氮和氧非金屬強弱_______。

（2）酸性條件下，NaNO2溶液只能將I－氧化為I2，同時生成NO。寫出此反應(yīng)①的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。

（3）氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強氧化劑，工業(yè)上氧化鹵水中的I－提取單質(zhì)I2選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是_______。

（4）在鹽酸溶液中加入亞硝酸鈉溶液至中性，則c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。

（5）設(shè)計一種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的實驗方案。_______

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