【題目】一定溫度下,向容積為4 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

A.該反應的化學方程式為3B4D 6A2C

B.反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.025 mol/(L·s)

C.反應進行到6 s時,各物質(zhì)的反應速率相等

D.反應進行到1 s時,v(A)v(D)

【答案】B

【解析】

試題分析:A、由圖可知,反應達到平衡時A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol,所以A、D為生成物,B、C為反應物,A、B、CD物質(zhì)的量之比為5342,反應方程式為:3B+4C5A+2D,故A錯誤;B、反應進行到6s時,△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,v(B)= ==0.25mol/(Ls),故B正確;C、根據(jù)圖象可知,到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了,達到平衡狀態(tài),所以各物質(zhì)的濃度不再變化,但是由于各物質(zhì)的化學計量數(shù)不相同,則各物質(zhì)的反應速率不相等,故C錯誤;D、反應到1s時,v(A)= ==0.15mol/(Ls),v(D)= ==0.05mol/(Ls),所以v(A)≠v(D),故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液,由水電離出的c(OH-)由大到小的順序正確的是

①NaHCO3 ②NaHSO4 ③Na2SO4 ④Na2CO3

A. ①②③④ B. ④③①② C. ④①③② D. ①④③②

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

A. Ca、C、OMn B. H、OK、Fe

C. PN、C、Mo D. N、S、O、Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列各說法中,正確的是( )

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,可以是分數(shù)

C. 中和熱可以選用稀H2SO4與稀Ba(OH)2溶液進行實驗測定

D. HClNaOH反應的中和熱ΔH =-57.3kJ/mol,則NaOHCH3COOH反應的中和熱ΔH<57.3kJ/mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合后,所得溶液的pH

A. 一定大于7 B. 一定等于7 C. 一定小于7 D. 可能大于7

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學反應的△H=-122kJmol-1,△S=+231Jmol-1K-1,則此反應在下列哪種情況下可自發(fā)進行( )

A. 在任何溫度下都能自發(fā)進行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進行

C. 僅在高溫下自發(fā)進行 D. 僅在低溫下自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過氧化氫H2O2是淡藍色的黏稠液體,水溶液為無色透明液體,俗稱雙氧水,可以看作二元弱酸。

1H2O2在水中的電離方程式是__________________。

2H2O2常被稱為綠色氧化劑的原因是____________________。

3向1 mol/L FeCl2溶液中滴加30%雙氧水,除觀察到雙氧水分解產(chǎn)生的大量無色氣泡外,還觀察到淺綠色溶液逐漸變?yōu)榧t褐色,測得pH由反應前的3.69變?yōu)?.84。實驗證明所得液體屬于膠體,其方法是;_______,上述Fe2+被氧化成紅褐色膠體的離子方程式是___________________。

4如圖是一種用電解原理來制備H2O2,并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。

為了不影響H2O2的產(chǎn)量,需要向廢氨水加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,則所得溶液中cNH4+__________cNO3-填“>”、“<”或“=”。

Ir-Ru惰性電極吸附O2生成H2O2電極反應式是___________________。

理論上電路中每轉(zhuǎn)移3 mol e-,最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)NH3質(zhì)量是_________g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(

A.物質(zhì)發(fā)生化學反應時不一定都伴隨著能量變化

B.伴有能量變化的變化都是化學變化

C.在一個確定的化學反應中,反應物的總能量總是高于生成物的總能量

D.在一個確定的化學反應中,反應物的總能量與生成物的總能量一定不同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應熱的敘述中正確的是

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為H=-241.8kJ·mol-1

由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應的H增大

已知:

共價鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol-1)

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出的焓變

根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時,放出的熱量相等

25,101kPa,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A①②③④ B③④⑤ C④⑤ D

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