【題目】某溶液可能含有Clˉ、SO4、CO3、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

由此可知原溶液中(

A.原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

B.溶液中至少有4種離子存在,其中Clˉ一定存在,且c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1

C.SO4、NH4+ 、Na+一定存在,CO3、Al3+一定不存在

D.要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入足量酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫紅色褪去,則證明原溶液中有Fe2+

【答案】B

【解析】

試題分析:根據(jù)設(shè)計(jì)并完成的實(shí)驗(yàn):①加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02mol氣體,說明有NH4+,而且為0.02mol。同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,說明有Fe3+,但由于Fe2+極易被氧化為Fe3+,所以這里不能排除原溶液中沒有Fe2+存在,又由于Fe3+(或Fe2+)不能與CO32ˉ共存,所以原溶液中就沒有CO32ˉ,且根據(jù)過濾、洗滌、灼燒后得1.6g固體(Fe2O3)可知Fe離子為0.02mol。②濾液焰色反應(yīng)呈黃色,說明有Na+,但不能說明有原溶液中一定Na+,因?yàn)樵诩尤脒^量NaOH溶液時(shí),引入了Na+。③根據(jù)不溶于鹽酸的4.66g沉淀,說明有SO42-,且為0.02mol。④根據(jù)電荷守恒可知一定有Cl-,且至少有0.02mol,因?yàn)槿绻芤褐杏蠳a+,則Cl-大于0.02mol,即c(Clˉ)≥0.2 mol·L-1。由此可知,原溶液中NH4+、 SO42ˉ、Clˉ一定存在,F(xiàn)e3+或Fe2+至少有一種存在;Na+可能存在也可能不存在;CO32ˉ、Al3+一定不存在,故B正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是

SiO2 H2SiO3 Fe(OH)3 CuS FeCl2 CaSiO3

A.②④ B. ②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.工業(yè)上利用H2CO2合成二甲醚的反應(yīng)如6H2(g)2CO2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH0

溫度升高,該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡,CH3OCH3的產(chǎn)率將________(填“變大”、“變小”或“不變”,下同),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將________

Ⅱ.某科研小組欲研究在其他條件不變的情況下,改變起始氧氣的物質(zhì)的量對合成新型硝化劑反應(yīng) 4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) ΔH0的影響。

1圖像中T1T2的關(guān)系是T1________T2(填“>”、“<”或“=”);

2比較a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物NO2的轉(zhuǎn)化率最大的是________填字母;

3起始時(shí)NO24mol容器體積為1 L,n1 mol,NO2的轉(zhuǎn)化率為50%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用惰性電極電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產(chǎn)硫酸和燒堿,生產(chǎn)裝置如圖所示。測得同溫同壓下,氣體甲、乙的體積比約為12,下列說法中正確的是( )

A.a(chǎn)極與電源的負(fù)極相連

B.b電極反應(yīng)式:2H2O-4e O2+4H

C.離子交換膜c、d均為陰離子交換膜

D.產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )

被提純物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

淀粉(NaCl)

H2O

滲析

B

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

過濾

C

CO2(CO)

O2

點(diǎn)

D

CO2(HCl)

飽和Na2CO3溶液

洗氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列選用的相關(guān)儀器、用品不符合實(shí)驗(yàn)要求的是( )

A

B

C

D

準(zhǔn)確量取

19.01 mL水

新制氯水的保存

測定0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH

分離水和乙酸乙酯

25 mL酸式滴定管

帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶

鑷子、pH試紙、表面皿

分液漏斗、燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是

A. 1L水中溶解了58.5gNaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 1L2mol/LH2SO4溶液中取出0.5L,該溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為1mol/L

C. 0.5L2mol·L1BaCl2溶液中,Ba2Cl的總數(shù)為3×6.02×1023

D. 10g98%的硫酸(密度為1.84g·cm3)10mL18.4mol·L1的硫酸的濃度不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分。相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是

(2)C的名稱是 。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,該反應(yīng)類型是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校探究學(xué)習(xí)小組同學(xué)用含有少量雜質(zhì)主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取“化學(xué)純”級的NaCl,實(shí)驗(yàn)前他們設(shè)計(jì)了如下方案框圖

1請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱及第⑥步操作名稱:

④_________,⑤_________,⑥_________;

2寫出第⑤步操作中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________;

3如何用最簡單方法檢驗(yàn)第⑤步實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到了目的:________________________;

4你認(rèn)為該設(shè)計(jì)里哪些步驟調(diào)換后不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果:____________________________;

5有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)步驟可以簡化,請你提出簡化的一種設(shè)想:_______________________.

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