Question

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H1=-98.32kJ?mol^-1
請回答下列問題：
（1）該反應屬于

 

反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）圖中C表示

 

．
（3）從化學鍵的角度分析，F(xiàn)代表什么意義？F

 

；
（4）圖中△H=

 

kJ?mol^-1．
（5）若已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（l）的△H2=-Q kJ?mol^-1，
則△H1

 

△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量

 

（填“等于”或“小于”或“大于”）

 

kJ．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,吸熱反應和放熱反應

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）依據(jù)反應物和生成物的能量高低判斷；
（2）C表示生成物總能量；
（3）B到C是原子重新結合形成新的分子的過程中釋放的能量；
（4）圖上是2mol二氧化硫被氧化的能量轉化過程；
（5）SO₂（g）=SO₃（l）△H＜0；
（6）該反應可逆．

解答： 解：（1）反應物的能量高于生成物，反應放熱，故答案為：放熱；
（2）A表示反應物能量，C表示生成物能量，故答案為：生成物總能量；
（3）B到C是原子重新結合形成新的分子的過程中釋放的能量，故答案為：形成新鍵釋放的能量；
（4）圖上是2mol二氧化硫被氧化的能量轉化過程，1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H1=-98.32kJ?mol^-1，則圖中的△H=2×（-98.32kJ?mol^-1）=-196.64KJ/mol，故答案為：-196.64；
（5）SO₂（g）=SO₃（l）△H＜0，所以，同樣是1mol SO₂（g）被O₂氧化成SO₃（l）放出的熱量比氧化成SO₂（g）放出的熱量多，故答案為：＞；
（6）該反應可逆，2molSO₂和1molO₂不可能完全反應，所以，放出的熱量小于2molSO₂完全轉化時放出的熱量196.64KJ，故答案為：小于；196.64．

點評：本題考查全面，設計新穎，包容了化學反應過程中能量轉化的各個考點．