有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標準狀況下相對空氣的密度為1.103，且有下列反應(yīng)：①A+NaOH→D+H2O  ②B→A+H2O ③C+NaOH→B+NaCl ④E+H2O→NaOH+F，則A、B、C、D化學式分別是A
 
 B
 
 C
 
 D
 
；并寫出4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：F是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103，則相對分子質(zhì)量為1.103×29=32，應(yīng)為O2，則E為Na2O2，A、B、C、D是含鋁元素的化合物，由反應(yīng)②可知A為Al2O3，B為Al（OH）3，則C為AlCl3，D為NaAlO2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．
解答： 解：F是一種氣體，標準狀況下相對于空氣的密度為1.103，則相對分子質(zhì)量為1.103×29=32，應(yīng)為O2，則E為Na2O2，A、B、C、D是含鋁元素的化合物，由反應(yīng)②可知A為Al2O3，B為Al（OH）3，則C為AlCl3，D為NaAlO2，由以上分析可知A為Al2O3，B為Al（OH）3，則C為AlCl3，D為NaAlO2，4molAlCl3和6molNa2O2在水溶液中發(fā)生，6molNa2O2可生成12molNaOH，則生成氫氧化鋁和氧氣，反應(yīng)的方程式為：4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl
故答案為：Al2O3； Al（OH）3； AlCl3；NaAlO2；4AlCl3+6Na2O2+6H2O═4Al（OH）3↓+3O2↑+12NaCl．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，注意根據(jù)相對密度計算相對分子質(zhì)量的應(yīng)用，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系解答該題，牢固掌握常見元素化合物的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的（　�。�
A、自來水
B、0.5 mol/L的鹽酸
C、0.5 mol/L的醋酸
D、0.5 mol/L的NaHCO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表達式錯誤的是（　�。�
A、甲烷的電子式：
B、氮原子的L層電子的電子排布圖
C、硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4
D、根據(jù)價電子對互斥理論，H3O+的空間構(gòu)型為三角錐形

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于各物質(zhì)水解應(yīng)用的說法中不正確的是（　�。�
A、油脂的水解又稱為皂化反應(yīng)，故可用油脂的酸性水解來制備肥皂和甘油
B、可以以淀粉、纖維素為原料通過水解制得葡萄糖
C、人體對食物中蛋白質(zhì)的消化其實就是使蛋白質(zhì)發(fā)生了水解
D、用糧食釀酒與淀粉的水解有著密切的關(guān)系

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、羥基與氫氧根有相同的化學式和電子式
B、乙醇的官能團是-OH，乙醇是含-OH的化合物
C、常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2L H2
D、
已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時斷裂的化學鍵為②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（2）第 IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似．Ga原子的電子排布式為
 
．在GaN晶體中，每個Ga原子與
 
個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
．在四大晶體類型中，GaN屬于
 
晶體．
（3）在極性分子NCl3中，N原子的化合物為-3，Cl原子的化合價為+1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是
 
（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸恰好完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的物質(zhì)的量隨氫氧化鈉的體積關(guān)系如圖所示，則原合金中鎂、鋁物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、1：2
C、1：3D、2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．請你參與興趣小組同學的探究活動．
Ⅰ．金屬鎂與鹽酸的反應(yīng)．在試管內(nèi)放入幾小塊鎂片，用滴管向試管內(nèi)滴入5mL鹽酸，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，如圖1所示．

（1）開始時，觀察到鎂片溶解，并產(chǎn)生大量氣泡，飽和石灰水出現(xiàn)渾濁．鎂與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；由此判斷該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）產(chǎn)生氫氣的速率隨時間的變化如圖2所示．你認為氫氣產(chǎn)生速率在t前與t后變化不同的主要原因是
 
．
（3）把鎂片與除去氧化鋁的鋁片用導(dǎo)線連接（中間接有發(fā)光二極管）后，同時放入盛有稀鹽酸的燒杯里，構(gòu)成原電池．負極發(fā)生的反應(yīng)表示為
 
．
Ⅱ．探究鎂鋁合金組成．三位同學各取相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸30mL，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下（氣體體積均為標準狀況下測得）：
實驗序號甲乙丙
合金質(zhì)量/mG255385459
氣體休積/mL280336336
（4）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（5）合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　�。�
A、常溫下，1 L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1 NA
B、常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
C、5.6 g鐵和6.4 g銅分別與0.1 mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
D、84 gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA

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