將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是
A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．溴水
A

試題分析：鐵屑溶于過量鹽酸后上層氯化亞鐵，稀硫酸和氯化亞鐵不反應；氯水能把氯化亞鐵氧化上層氯化鐵；在酸性條件下，硝酸鹽具有強氧化性，即硝酸鋅能把氯化亞鐵氧化，生成鐵離子；另外溴水也具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，所以正確的答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，試題貼近高考，注重基礎知識的鞏固，側重能力的培養(yǎng)。該題的關鍵是明確在酸性條件下，硝酸鹽的氧化性，特別是在離子共存中經(jīng)常出現(xiàn)，有利于培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將1.000gFeC2O4·2H20固體樣品放在熱重分析儀中進行熱重分析，測得其熱重分析曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示：

已知：①草酸鹽受熱分解易放出碳的氧化物。②5000C之前，該熱重分析儀的樣品池處于Ar氣氣氛中，5000C時起，樣品池與大氣相通。完成下列填空：
(1)3000C時是樣品脫水的過程，試確定3500C時樣品是否脫水完全_____ (填“是"或否“），判斷的理由是____(要求寫出推算過程）。
(2 ) 4000C時發(fā)生變化的化學方程式是_______。
(3) 將6000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻至室溫，再向該固體中加入一定量的稀鹽酸剛好完全溶解，用pH試紙測得所得溶液的PH＝3，其原因是____(用離子方程式回答）：向該溶液中滴加適量NaOH溶液生成紅褐色沉淀，測得此時溶液中鐵元索的離子濃度為4.0x10-11mol/L，則此時溶液的pH＝_______(已知：Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38)
(4) 將15000C時樣品池中殘留的固體隔絕空氣冷卻后，用稀鹽酸溶解得一棕黃色溶液。取少量該溶液滴加KSCN,溶液顯紅色；另取少量該溶液滴加K3[Fe(CN)6)(鐵氰化鉀）溶液，產(chǎn)生特征藍色沉淀。試寫出圖中14000C時發(fā)生反應的化學方程式_________ ,產(chǎn)生特征藍色沉淀的離子反應方程式______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物�，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟
進行實驗：

Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有        。（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應方程式                                。
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應進行的操作是                  
                    ；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是              。                  
Ⅱ．有同學提出，還可以采用以下方法來測定：

（1）選擇的還原劑是否能用鐵           （填“是”或“否”），原因是：             ；
（2）若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用銅和濃硫酸反應，得到SO2的體積為2.24L（標準狀況）。
（1）試計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量。
（2）將得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液，則500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是（   ）
A．稀硫酸B．CuSO4　C．Na2SO4D．濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將銅絲灼燒變黑后立即插入下列物質(zhì)中，銅絲變紅，且質(zhì)量變輕的是 (   )
A．飽和澄清石灰水B．稀硫酸C．乙醇D．食鹽水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)反應后一定沒有+3價鐵元素的是（  ）
A．過量的鐵絲在氯氣中點燃B．Fe(NO3)2溶液中加少量鹽酸
C．鐵與氧化鐵的混合物溶于鹽酸中D．過量的鐵與稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為  （   ）
A．1:1B．1:2C．2:3D．3:2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵與銅的混合物放入稀硝酸中，反應后過濾，把濾出的固體物質(zhì)投入鹽酸中無氣體放出，則濾液中一定含有的金屬鹽是（　�。�
A．Cu(NO3)2B．Fe(NO3)3
C．Fe(NO3)2D．Fe(NO3)2和Cu(NO3)2

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