【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(ab為彈簧夾,其他裝置略去)

.驗證酸性的相對強弱:碳酸>硅酸。(已知酸性:亞硫酸>碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________,裝置A中的足量的試劑是________________。

(2)連接儀器、__________、加藥品后,打開a關(guān)閉b,然后滴入濃硫酸,加熱。能說明碳酸的酸性比硅酸酸性強的實驗現(xiàn)象是__________________

.驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開b,關(guān)閉a,能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________

(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中,其化學(xué)方程式是____

(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象,將其分成兩份,分別滴加氨水和氯水,均產(chǎn)生白色沉淀,沉淀化學(xué)式是_____________________。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式:______________________________。

【答案】Cu2H2SO4() CuSO42H2OSO2 酸性KMnO4溶液 檢查裝置的氣密性 A中的酸性KMnO4溶液(品紅溶液)不褪色(顏色變淺)Na2SiO3溶液變渾濁 2H2SSO2==3S↓2H2O SO2NaOH==NaHSO3 BaSO3,BaSO4 Ba2SO2Cl22H2O==BaSO44H2Cl

【解析】

(1)銅與濃硫酸反應(yīng),生成CuSO4SO2H2O,裝置A中的足量的試劑是為了除盡SO2,排除對CO2檢驗所產(chǎn)生的干擾。

(2)裝置連接好后,都需要檢查裝置是否漏氣。說明碳酸的酸性比硅酸酸性強,可利用強酸制弱酸的原理設(shè)計實驗。

(3)驗證SO2具有氧化性,應(yīng)與還原劑H2S發(fā)生反應(yīng),生成S和水。

(4)過量的SO2通入NaOH溶液中,最終生成NaHSO3。

(5)溶有SO2BaCl2溶液中滴加氨水時,會發(fā)生反應(yīng),生成BaSO3等;滴加氯水,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成BaSO4。SO2顯示還原性并生成白色沉淀時,SO2被氧化生成硫酸,最后轉(zhuǎn)化為BaSO4,而Cl2轉(zhuǎn)化為HCl。

(1)銅與濃硫酸反應(yīng),生成CuSO4、SO2H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4()CuSO42H2OSO2;為了除盡SO2,排除對CO2檢驗所產(chǎn)生的干擾,裝置A中的足量的試劑是酸性KMnO4溶液;答案為:Cu2H2SO4()CuSO42H2OSO2;酸性KMnO4溶液;

(2)裝置連接好后,都需要檢查裝置的氣密性。說明碳酸的酸性比硅酸酸性強,可將CO2通入Na2SiO3溶液中,產(chǎn)生的現(xiàn)象為A中的酸性KMnO4溶液(品紅溶液)不褪色(顏色變淺),Na2SiO3溶液變渾濁。答案為:檢查裝置的氣密性;A中的酸性KMnO4溶液(品紅溶液)不褪色(顏色變淺),Na2SiO3溶液變渾濁;

(3)驗證SO2具有氧化性,應(yīng)與還原劑H2S發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SSO2==3S↓2H2O。答案為:2H2SSO2==3S↓2H2O;

(4)過量的SO2通入NaOH溶液中,最終生成NaHSO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2NaOH==NaHSO3。答案為:SO2NaOH==NaHSO3;

(5)溶有SO2BaCl2溶液中滴加氨水時,會發(fā)生反應(yīng),生成BaSO3等;滴加氯水,會發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成BaSO4。SO2顯示還原性并生成白色沉淀時,SO2被氧化生成硫酸,最后轉(zhuǎn)化為BaSO4,而Cl2轉(zhuǎn)化為HCl,反應(yīng)的離子方程式為Ba2SO2Cl22H2O==BaSO44H2Cl。答案為:BaSO3、BaSO4;Ba2SO2Cl22H2O==BaSO44H2Cl。

練習(xí)冊系列答案
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A. XY組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低

B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

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下列說法不正確的是

A. 該催化反應(yīng)實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 階段I中,H2O2是氧化產(chǎn)物

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O2(g) +H2(g) =H2O(g) H=-242kJ·mol1

S(g)+ H2(g) =H2S(g) H=-20kJ·mol1

Se(g)+H2(g) H2Se(g) H=+81kJ·mol1

下列說法正確的是

A. 穩(wěn)定性:H2O< H2S< H2Se

B. 降溫有利于SeH2反應(yīng)生成H2Se

C. O2(g)+2H2S(g)=2H2O(g)+2S(g) H=-444 kJ·mol1

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A.1molH2(g)1molI2(g)的總能量為587kJ

B.H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH=-11kJ·mol-1

C.HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH=+5.5kJmol-1

D.I2(g)H2分子穩(wěn)定

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DpH0.68,氧化性I2>AsO43-

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