Question

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)知識的回答：

（1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為____________________________。

（2）B為0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；實驗測得NaHCO3溶液的pH > 7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：_________________________。

（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸目的是________________________________________。若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程為___________________________________。

（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+ Cl－(aq)，在25℃時，氯化銀的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2�，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗�，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是____________（填寫序號）

Answer 1

【答案】c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－) HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－ HCO3－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液顯堿性 抑制Fe3＋水解 Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑ ②①④③

【解析】

(1) 硫酸銨溶液中，銨根離子水解而使溶液呈酸性，再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小關(guān)系。

(2)弱電解質(zhì)存在電離平衡，弱根離子存在水解平衡。

(3)氯化鐵屬于強酸弱堿鹽，鐵離子易水解而使其溶液呈酸性，加入酸抑制其水解；鐵離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解。

(4) 銀離子或氯離子都抑制氯化銀溶解，根據(jù)銀離子濃度或氯離子濃度確定抑制氯化銀溶解程度。

（1）硫酸銨溶液中，銨根離子水解使溶液呈酸性，所以c(H+) > c(OH－) ，溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(H+)+ c(NH4+)= c(OH－)+2 c(SO42－)，則c(NH4+) > c(SO42－)，銨根離子水解程度較弱，所以溶液中c(SO42－) > c(H+)，則離子濃度大小順序是c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)，故答案為：c(NH4+) > c(SO42－) > c(H+) > c(OH－)。

（2）弱電解質(zhì)存在電離平衡，弱根離子存在水解平衡，所以溶液中存在平衡有：HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－，NaHCO3溶液呈堿性，說明碳酸氫根離子水解程度大于電離程度而導(dǎo)致溶液呈堿性，故答案為：HCO3－ H+ + CO32- HCO3－ + H2O H2CO3 + OH－ H2O H+ + OH－；HCO3－的水解程度大于其電離程度，溶液中c(OH－) > c(H+)，故溶液顯堿性。

（3）鐵離子水解而使其溶液呈酸性，為抑制鐵離子水解，應(yīng)該向溶液中加入酸，鐵離子和碳酸氫根離子相互促進(jìn)水解而生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和二氧化碳，離子反應(yīng)方程式Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑，故答案為：抑制Fe3＋水解；Fe3+ + 3HCO3－= Fe（OH）3↓ + 3CO2↑。

（4）銀離子或氯離子都抑制氯化銀溶解，銀離子濃度或氯離子濃度越大其抑制氯化銀溶解程度越大，硝酸銀為可溶性銀鹽，所以其溶液中銀離子濃度最大，氯化鋁中氯離子濃度大于鹽酸，所以氯化鋁中銀離子濃度最小，其次是鹽酸，水溶解氯化銀程度大于鹽酸，則這幾種溶液中銀離子濃度大小順序是②①④③，故答案為:②①④③。