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如圖所示的裝置中，金屬a能從酸中置換出H2，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述中不正確的是（   ）

A．碳棒上有氣體放出，溶液pH值變大
B．a是正極，b是負極
C．導線中有電子流動，電子從a極到b極
D．a極上發(fā)生了氧化反應

B

解析試題分析：a的活動性比氫要強，b為碳棒，該裝置能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應而構成原電池，a作負極，碳棒作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，碳棒上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電子從負極沿導線流向正極。A、該原電池中金屬作負極，碳棒b作正極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反應，正極碳上氫離子得電子發(fā)生還原反應，所以溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故A正確；B、該原電池中，金屬的金屬性大于氫元素，所以金屬a作負極，碳棒b作正極，故B錯誤；C、該裝置能構成原電池，所以有電流產生，電子從負極a沿導線流向正極b，故C正確；D、a作負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，故D正確；故選：B。
考點：考查原電池工作原理

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數Kw
（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學用0.10 mol/L的HCl溶液測定未知濃度的NaOH溶液，其實驗操作如下：

A．用酸式滴定管量取20.00 mL HCl溶液注入錐形瓶，同時滴加2-3滴酚酞試液；
B．用0.10 mol/L的HC!溶液潤洗酸式滴定管；
C．把滴定管用蒸餾水洗凈；
D．取下堿式滴定管，用待測NaOH溶液潤洗后，將待測NaOH溶液注入堿式滴定管至距離刻度“0”以上20 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面；
E．檢查滴定管是否漏水；
F．另取錐形瓶，再重復以上操作1-2次；
G．把錐形瓶放在堿式滴定管下邊，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入最后一滴堿液后溶液顏色突變并在半分鐘內不再變色為止，記下滴定管液面所在的刻度。
請回答下列問題：
（1）滴定操作的正確順序是：(填字母)    →C→  →B→     →     →    。
（2）G步操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是             。
（3）D步操作中液面應調節(jié)到       ，尖嘴部分應            。
（4）滴定終點讀數時，如果仰視液面，讀出的數值      ，若滴定前平視讀數則由此計算得到的NaOH溶液濃度   (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
（5）如圖分別是量筒、滴定管、溫度計的一部分，則量筒，滴定管，溫度計分別是   (填編號)。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去。
該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：
【實驗探究】
實驗1: 加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測得溶液pH變化如下表

溫度（℃）
10
20
30
50
70
80
100
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
9.6
10.1
 
實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測得pH=10.2，恢復到10℃，pH=9.8。
實驗3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實驗4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時，分別測得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測得溶液pH=10.1。
請根據上述實驗回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實驗3得到的結論是__________________________________________________。
（1）結合實驗2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實驗4①得到的結論是_______________________________________________。
（1）實驗4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實驗4③可以得到的結論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

粗CuO是將工業(yè)廢銅、廢銅合金等高溫焙燒而成的，雜質主要是鐵的氧化物及泥沙。以粗CuO為原料制備膽礬的主要流程如下：

已知Fe3+、Fe2+ 、Cu2+轉化為相應氫氧化物時，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

 
Fe3+
Fe2+
Cu2+
開始沉淀時的pH
2.7
7.6
5.2
完全沉淀時的pH
3.7
9.6
6.4
 
（1）加入3% H2O2之前必須進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是                ；
H2O2參加反應的離子方程式為                                         。
（2）加稀氨水調節(jié)pH的目的是                                          ，pH應調至        范圍。下列物質可用來替代稀氨水的是         。
①NaOH       ②Fe2O3      ③CuO      ④Na2CO3
（3）經操作Ⅰ得到粗膽礬，操作Ⅲ得到精致膽礬。兩步操作相同，具體包括         、         、
過濾、        、干燥等步驟。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

如圖所示裝置中,a?b都是惰性電極,通電一段時間后(電解液足量),a極附近溶液顯紅色?下列說法正確的是

A．a是負極,b是正極
B．CuSO4溶液的pH逐漸減小
C．銅電極上的反應式為
D．向NaCl溶液中加入一定量的鹽酸,能使溶液與原來溶液完全一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）。

A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用電化學原理解釋的是（  ）

A．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
B．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板
C．常溫條件下，在空氣中鋁不易被腐蝕
D．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于鋅－銅－稀H2SO4組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時理論上的電極變化：
①鋅片溶解了32.5g   ②鋅片增重32.5g  ③銅片上析出了1g H2 ④銅片上析出1molH2

A．①③ B．①④ C．②③ D．②④

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