【題目】下列遞變規(guī)律正確的是（ ）

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 D. P、S、Cl原子半徑逐漸增大

【答案】B

【解析】A. Cl、S、P的非金屬性依次減弱，故HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，A不正確；B. 鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱，故其單質的還原性依次減弱，B正確； C. Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，故HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確；D. P、S、Cl原子半徑逐漸減小，D不正確。本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將A、B、C三種物質各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質的量可能是(　　)

A. 1.5 molB. 1 molC. 0.5 molD. 0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。如圖是元素周期表的一部分。

(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為____周期第____族。根據(jù)元素周期律，預測酸性強弱：H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為____，在一定條件下，S與H2反應有一定限度(可理解為反應進行的程度)，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的程度比S與H2反應程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將SO2氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是____。

(4)下列說法錯誤的是____(填序號)。

①C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小

②Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強

③干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)水都要克服分子內的共價鍵

④HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中往往伴隨著能量的變化，下列反應屬于吸熱反應的是

A.鈉和水的反應

B.氧化鈣與水的反應

C.碳與水蒸氣的反應

D.甲烷的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W五種短周期元素。X原子的質子數(shù)與電子層數(shù)相同，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性：XM>X2Z

C. 僅由X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. WM4分子中每個原子最外層均滿足8電子結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：

下列敘述正確的是

A. 試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸

B. 反應①過濾后所得沉淀為Fe(OH)3

C. 圖中所有轉化反應都不是氧化還原反應

D. 反應②的化學方程式為Na[Al(OH)4]＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用鐵與水蒸氣反應后的固體物質（含具有磁性的固體生成物M）進行如下實驗：

(1)步驟Ⅱ中，試劑1的化學式是____________________。

(2)步驟Ⅲ中，溶液紅色加深的原因是________________。（填離子方程式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用Na2CO3和NaHCO3溶液進行如圖所示實驗。下列說法中不正確的是

A. 實驗前pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）

B. 實驗后兩溶液中離子種類完全相同

C. Na2CO3溶液中生成的沉淀比NaHCO3溶液中生成的沉淀多

D. 兩溶液中反應的基本類型相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表：

陽離子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋

陰離子

Cl－、Br－、I－、CO32-、AlO2-

（1）向該溶液中逐滴加入cmol/L NaOH溶液，產生沉淀的物質的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是______________。

（2）根據(jù)圖像數(shù)據(jù)計算a=_______________mL

（3）經檢測，該溶液中還含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積(標準狀況)的關系如下表所示，分析后回答下列問題：

Cl2的體積(標準狀況)

2.8 L

5.6 L

11.2 L

n(Cl－)

1.25 mol

1.5 mol

2 mol

n(Br－)

1.5 mol

1.4 mol

0.9 mol

n(I－)

x mol（x≠0）

0

0

①當通入Cl2的體積為5.6L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為____________________________。

③x=_________________mol

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