Question

【題目】實驗室配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，回答下列問題
（1）應用托盤天平稱取氫氧化鈉固體g．
（2）配制NaOH溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 ．
使用容量瓶前必須進行的操作是 ．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、 ．
（4）定容時若加水超過刻度線，應如何處理？ ．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．
A．偏高 B．偏低 C．不變（用符號回答）
①定容時俯視刻度線；
②放在濾紙上稱量NaOH固體 ．
③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水： ．
④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： ．
（6）請你幫助把試劑瓶（盛放上述配制好的溶液）上標簽的內容填上去 （標簽如圖）．

Answer 1

【答案】
（1）2.0
（2）500mL容量瓶,膠頭滴管,檢查是否漏水
（3）攪拌,引流
（4）重新配制
（5）A,B,C,B
（6）
【解析】解：（1）配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，應選擇500ml的容量瓶，所需氫氧化鈉的物質的量n=0.5L×0.1molL﹣1=0.05mol，其質量m=0.05mol×40g/mol=2.0g；

（2）實驗室配制480mL 0.1molL﹣1 NaOH溶液，應選擇500ml的容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、500ml容量瓶、膠頭滴管；使用容量瓶前必須進行的操作是：檢查是否漏水；
（3）在溶解氫氧化鈉時用玻璃棒攪拌可以加速固體溶解；容量瓶瓶頸太細，移液時用玻璃棒將溶液引流入容量瓶；
（4）定容時若加水超過刻度線，實驗失敗，必須重新配置；
（5）依據C= 分析，凡是使n偏小或者使V偏大的操作都會使溶液的濃度偏小，反之，溶液濃度將偏大．

①定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水過少，溶液的體積V偏小，溶液的濃度偏高，故選A；

②放在濾紙上稱量NaOH固體，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致溶質的物質的量n偏小，溶液的濃度偏低，故選B；

③容量瓶沒有干燥，有少量蒸餾水，對溶質的質量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度無影響，故選C；

④定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度，導致溶液的體積V偏大，溶液的濃度偏低，故選B；
（6）該試劑瓶中裝的是NaOH溶液，其物質的量濃度為0.1mol/L，標簽為 ；
所以答案是：（1）2.0；（2）500ml容量瓶；膠頭滴管；檢查是否漏水；（3）攪拌；引流；（4）重新配制；（5）①A ②B ③C ④B；（6）
【考點精析】認真審題，首先需要了解配制一定物質的量濃度的溶液(配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線)．