Question

已知：25℃時(shí)，K_SP {Mg（OH）₂}=5.61×l0^-12，K_SP {Co（OH）₂}=1.09×l0^-15．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、25℃時(shí)，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和Co（OH）₂溶液相比，前者的pH大
• B、25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）增大
• C、25℃時(shí)，Mg（OH）₂固體在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH₄Cl溶液中的Ksp小
• D、25℃時(shí)，在Co（OH）₂的懸濁液加入MgCl₂溶液后，Co（OH）₂可能轉(zhuǎn)化成為Mg（OH）₂

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：根據(jù)氫氧化鎂與Co（OH）₂的化學(xué)式相似，由題中數(shù)據(jù)可知Co（OH）₂的溶度積小，其飽和溶液中OH^-濃度較小；氫氧化鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來(lái)的銨根結(jié)合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動(dòng)，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關(guān)；不管Co（OH）₂的ksp有多小，只要加入的MgCl₂溶液的濃度適合的話，Co（OH）₂可能轉(zhuǎn)化成為Mg（OH）₂．

解答： 解：A、因氫氧化鎂溶度積大，飽和Mg（OH）₂溶液比飽和Co（OH）₂溶液溶解度大，pH大，故A正確；
B、NH₄⁺結(jié)合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動(dòng)，Mg²⁺增大，故B正確；
C、Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、二者Ksp接近，加入MgCl₂溶液后，Co（OH）₂可能轉(zhuǎn)化成為Mg（OH）₂，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，注意比較兩種物質(zhì)的溶度積大小，特別提醒是的不同物質(zhì)的溶度積比較應(yīng)是在化學(xué)式相似的情況下具有可比性．