Question

下列有關(guān)平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是（　�。�

• A、若各平衡常數(shù)（K、Ka、Kw、Ksp）的值發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
• B、若溫度升高，則各平衡常數(shù)一定增大
• C、平衡常數(shù)的大小能說明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度
• D、某一可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)越大，表明反應(yīng)（或電離、溶解）進(jìn)行的程度越大

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、因?yàn)槠胶獬��?shù)（K、Ka、Kw、Ksp）是溫度的函數(shù)，溫度改變，則平衡一定發(fā)生移動；
B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大；
C、平衡常數(shù)量平衡時反應(yīng)物的濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，值越大，說明正向進(jìn)行的程度越大；
D、平衡常數(shù)量平衡時反應(yīng)物的濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，值越大，說明正向進(jìn)行的程度越大．

解答： 解：A、因?yàn)槠胶獬��?shù)（K、Ka、Kw、Ksp）是溫度的函數(shù)，溫度改變，則平衡一定發(fā)生移動，故A正確；
B、正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高K值越大，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，故B錯誤；
C、平衡常數(shù)量平衡時反應(yīng)物的濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，值越大，說明正向進(jìn)行的程度越大，故C正確；
D、平衡常數(shù)量平衡時反應(yīng)物的濃度冪之積比反應(yīng)物濃度冪之積，值越大，說明正向進(jìn)行的程度越大，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了平衡常數(shù)的有關(guān)知識，知道平衡常數(shù)的含義、表達(dá)式，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)、溶液濃度無關(guān)，為易錯點(diǎn)．