現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙,請根據(jù)下列操作完成問題:
(1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),待固體溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。
(2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”,下同)
(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)________V(乙)。
(4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中[Na]、[CH3COO]的大小關(guān)系為:[Na]________[CH3COO]。
(5)取25 mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水,反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_________________。

(1)向右 減小 (2)小于 (3)大于 (4)小于  (5) NH4Cl、 NH3

解析試題分析:(1)醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡CH3COOHCH3COO+H,稀釋促進電離。所以取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡向右移動;另取10 mL的甲溶液,加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后,溶液體積保持不變),則溶液中CH3COO濃度增大,抑制醋酸的電離。所以待固體溶完后,溶液中[H]/[CH3COOH]的比值將減小。
(2)鹽酸是強酸,完全電離,溶液中氫離子的物質(zhì)的量不變。所以稀釋100倍后鹽酸的pH=2+2=4;醋酸是弱酸存在電離平衡,稀釋促進電離,溶液中氫離子的物質(zhì)的量增加,所以稀釋100被后醋酸的2<pH<4。因此pH大小關(guān)系為:pH(甲)小于pH(乙)。
(3)醋酸是弱酸,存在電離平衡。因此在pH相等的條件下醋酸溶液的濃度大于鹽酸溶液的濃度,所以各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)大于V(乙)。
(4)醋酸是弱酸,存在電離平衡。因此pH=2的醋酸溶液的濃度大于0.01mol/L,所以取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液后醋酸過量,溶液顯酸性。則根據(jù)電荷守恒恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可知,反應(yīng)后溶液中[Na]、[CH3COO]的大小關(guān)系為:[Na]小于[CH3COO]。
(5)氨水是弱堿,因此pH=12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L,則取25 mL的乙溶液,加入等體積pH=12的氨水反應(yīng)后,氨水過量,溶液顯堿性。所以反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl、NH3。
考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶液酸堿性判斷以及溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù),設(shè)計如下實驗。
Ⅰ 取100mL蒸餾水,加入過量的PbI2固體(黃色),攪拌,靜置,過濾到潔凈的燒杯中,得到濾液。
(1)攪拌的目的是                  。
(2)取少量濾液于試管中,向其中滴加幾滴0.1 mol·L-1KI溶液,觀察到的現(xiàn)象是      ,溶液中c(Pb2)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液,與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng):2RH + Pb2= R2Pb + 2H,交換完成后,流出溶液用中和滴定法測得n(H)=3.000×10-5 mol。
(3)在此實驗溫度下,PbI2的溶度積常數(shù)Ksp               。
(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水,Ksp測定結(jié)果將會         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水,請回答以下問題:
(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體,一水合氨的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動;此時溶液中________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)若向氨水中加入等濃度稀醋酸,使其恰好中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:_________________;所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”),
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7,此時[NH4+]=a mol·L-1,則c(SO42-)=________。
(4)若向氨水中加入pH=1的硫酸,且氨水與硫酸的體積比為1∶1,則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某研究小組進行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實驗探究。
向2支盛有1 mL 1 mol·L-1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH,制得等量Mg(OH)2沉淀;然后分別向其中加入不同試劑,記錄實驗現(xiàn)象如下表:

實驗序號
加入試劑
實驗現(xiàn)象

4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液
沉淀溶解

4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液
沉淀溶解
 
(1)從沉淀溶解平衡的角度解釋實驗Ⅰ的反應(yīng)過程             。
(2)測得實驗Ⅱ中所用NH4Cl溶液顯酸性(pH約為4.5),用離子方程式解釋其顯酸性的原因           
(3)甲同學(xué)認為應(yīng)補充一個實驗:向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水,觀察到沉淀不溶解。該實驗的目的是         。
(4)同學(xué)們猜測實驗Ⅱ中沉淀溶解的原因有兩種:一是NH4Cl溶液顯酸性,溶液中的H+可以結(jié)合OH- ,進而使沉淀溶解;二是            。
(5)乙同學(xué)繼續(xù)進行實驗:向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水,得到pH約為8的混合溶液,向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合溶液,觀察現(xiàn)象。
①實驗結(jié)果證明(4)中的第二種猜測是成立的,乙同學(xué)獲得的實驗現(xiàn)象是           。
③乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是           。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答:下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù):

溫度 / ℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10-14
α
1×10-12
 
試回答下列問題:
(1)若25<t1<t2,則α________1×10-14(填“>”“<”或“=”)。
(2)25℃時,某HCl溶液中c(HCl)=1×10-4 mol·L-1,則該溶液的pH=      ,此時c(H+H2O          mol/L。加水稀釋1000倍,則稀釋后溶液中pH____  _7(填“>”“<”或“=”)。
(3)t2℃時,將pH=11的氫氧化鈉鈉溶液V1 L與pH=1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和),所得混合溶液的pH=2,則V1∶V2=____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)25℃時,pH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的C(OH-)=_______mol/L;pH=12.0的K2CO3溶液中,由水電離出來的C(OH-)=_______mol/L。
(2)常溫下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用離子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:                                   
②按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種微粒(水分子除外)              
(3)FeCl3的水溶液呈   (填“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):         , 實驗室在配制FeCl3的溶液時,常將FeCl 3固體先溶于     中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以        (填“促進”、“抑制”)其水解,否則得到的是渾濁的溶液。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸是強酸,中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是,硫酸在水中的第一步電離是完全的,第二步電離并不完全,其電離情況為:
H2SO4=H++HSO4-,HSO4-H++SO42-
請回答下列有關(guān)問題:
(1)K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”),其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
(2)NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
(3)若25℃時,0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1,則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字);0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知某溶液中只存在OH、H+、Na+、CH3COO四種離子,某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:

A.c (CH3COO)>c (Na+)>c (H+)>c (OH) B.c (CH3COO)>c (Na +)>c (OH)>c (H+)
C.c (CH3COO)>c (H+)>c (Na+)>c (OH) D.c (Na+)>c(CH3COO)>c (OH)>c (H+)
(1)這四組關(guān)系中有一組是不可能的,這組關(guān)系是            (選填序號)。
(2)若該溶液只有一種溶質(zhì),上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號)        。
(3)若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                         
(4)若該溶液由體積相等的醋酸和NaOH溶液混合而成,且恰好呈中性,則:
混合前c(CH3COOH)         c(NaOH)(填“>”、“<”、或“=”,下同);
混合后溶液中c(Na+           c(CH3COO)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)工業(yè)上用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4,反應(yīng)的離子方程式為___________________;實驗室中,Na2S溶液長期放置有硫析出,原因為___________________(用離子方程式表示)。
(2)下圖是大型蓄電系統(tǒng)的示意圖。左右兩側(cè)為電解質(zhì)儲罐,中央為電池,反應(yīng)原理為:,電解質(zhì)通過泵在儲罐和電池間循環(huán);離子選擇性膜只允許鈉離子通過。

當(dāng)蓄電池放電時,電池中Na+的移動方向是_________(填“a→b”或“b→a”),電極a的電極反應(yīng)式為_______________;當(dāng)蓄電池處于充電狀態(tài)時,電極b的電極反應(yīng)式為___________。用該電池做電源,采用惰性電極電解200 mL 1 mol·L-1的AgNO3溶液,當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16 g時,電解后溶液的pH為_________(不考慮溶液體積變化)。
(3)工業(yè)上,用Na2SO3溶液作為吸收液可吸收煙氣中的SO2,吸收SO2過程中,溶液pH與關(guān)系如下表:


91∶9
1∶1
9∶91
pH(25℃)
8.2
7.2
6.2
 
①由上表判斷,NaHSO3溶液顯________性,用平衡原理解釋:__________________。
②當(dāng)溶液呈中性時,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為_____________________________。

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同步練習(xí)冊答案