Question

下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、pH相同的兩溶液濃度相同
• B、中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同
• C、pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同
• D、pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，兩溶液中c（H⁺）都不變

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：鹽酸是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，加水稀釋會(huì)促進(jìn)電離，據(jù)此回答．

解答： 解：A、pH相同的兩溶液濃度不相同，醋酸濃度大，故A錯(cuò)誤；
B、兩種酸和氫氧化鈉都是等物質(zhì)的量反應(yīng)，中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉消耗的兩種酸的物質(zhì)的量相同，故B正確；
C、pH相同的兩溶液稀釋10倍后，pH不相同，醋酸的較小，因?yàn)闀?huì)促進(jìn)醋酸的電離，故C正確；
D、pH=3的兩溶液加入等體積的pH=3的硫酸，HCl是完全電離的，但是硫酸抑制醋酸的電離，所以醋酸的c（H⁺）會(huì)比鹽酸的小，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于弱電解質(zhì)的稀釋和電離平衡的移動(dòng)等知識(shí)，注意強(qiáng)酸和弱酸的電離程度的區(qū)別是關(guān)鍵，難度中等．