Question

實驗室用密度為1.25g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol?L^-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）配制240mL 0.1mol?L^-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積

 

mL，應選用容量瓶的規(guī)格

 

mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

 

．
A．用30mL水洗滌

 

2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線

 

處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

 

．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線

 

．
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)C=

1000ρω

M

計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃鹽酸的體積，依次選擇合適的量筒；
（3）依據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟解答；
（4）燒杯和玻璃棒上都沾有溶質(zhì)，不全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中會造成誤差；
（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，作出判斷．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C=

1000×1.25g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12.5mol/L；
故答案為：12.5mol/L；
（2）要配置240ml的溶液，應選擇250ml的容量瓶，設需要濃鹽酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得V×12.5mol/L=250mL×0.1mol?L^-1，解得V=2.0ml，所以需要選擇5ml的量筒；
故答案為：2.0；5；
（3）濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，
燒杯壁上沾有溶質(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次；
定容時，開始時直接加入蒸餾水，為防止加水過量，到離刻度線2-3cm時改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切；
故答案為：BCAFED；燒杯內(nèi)壁；2-3ml；
（4）將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶是因為避免溶質(zhì)的量的減少，減小誤差；
故答案為：避免溶質(zhì)的量的減少，減小誤差；
（5）①加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，無法挽回，必須重新配置；
故答案為：重新配置；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有溶液濺出，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不準確，實驗失敗，必須重新配置；
故答案為：重新配置．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確配置原理和操作步驟是解題關鍵，注意量筒的選擇方法．