2008年瀘州市高中二年級(jí)學(xué)期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題

 本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,第I卷第1至4頁,第II卷第5至8頁。滿分100分,90分鐘完卷

第I卷(選擇題  共50分)

注意事項(xiàng):

1.  答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2.  每小題只有一個(gè)正確答案,答案選出后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案。不能答在試題卷上。

3.供參考的相對(duì)原子質(zhì)量:

H―1   N―14   O―16   Mg―24   Al―27   S―32   Fe―56  Cu―64  Zn―65

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題包括25小題,每小題2分,共50分)

1.下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是

A. 126 C146 C                    B.紅磷和白磷    

C.氯水和液氯                    D.燒堿和火堿

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2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.飽和食鹽水        B.氯氣         C.硫酸鋇         D.酒精

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3.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)或升高溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

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A.2NO2N2O4   (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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B.3O22O3   (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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C.H2(g) + I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))

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D.NH4HCO3(S)NH3(g) + H2O(g)+CO2(g)  (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))

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4.對(duì)于可逆反應(yīng):N2 +3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度都相等

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度之比為1:2:3

D.降低溫度時(shí),反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,而逆反應(yīng)速率減小

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5.下列電離方程式中,正確的是

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A.CH3COOH=CH3COO + H+             B.H2SO32H+ +SO32

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C.HCO3-+H2OH3O+ +CO32-           D.Na2CO32Na+ + CO32

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6.pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后,溶液的pH為

A.4             B.2              C.1             D.無法確定

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7.下列反應(yīng)式,表示鹽類水解反應(yīng)的是

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A.HCO3 +OH=H2O+CO32             B.H2O +H2OH3O+ +OH

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C.S2+H2OHS+OH               D.2Na+2H2O=2NaOH+H2

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8.物質(zhì)的量濃度相等的一元強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)后,溶液的酸堿性為

A.呈酸性        B.呈堿性          C.呈中性          D.無法確定

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9.用0.1mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),在滴定開始酸式滴定管中液體讀數(shù)時(shí)用平視,而在滴定達(dá)到終點(diǎn)酸式滴定管中液體讀數(shù)時(shí),用仰視。則

待測(cè)液濃度會(huì) 

A.偏大           B.偏小           C.沒有影響        D.無法確定

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10.下列各組物質(zhì)中,在常溫下能反應(yīng)且有大量氣體產(chǎn)生的是

A.鐵與濃硫酸      B.銅與濃硝酸   C.銅與稀硫酸     D.鋁與濃硝酸

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11.在通常情況下能共存,且都可用濃硫酸干燥的氣體組是  

A.H2、H2S、SO2                B.NH3、CO2、HCl

C.N、Cl、CO                    D.NO、O、CO

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12.下列說法不正確的是                                                  

A. 白磷與紅磷的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,但不是氧化還原反應(yīng)

B. 少量的白磷應(yīng)保存在水中

C. 氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng),而在通常情況下,磷單質(zhì)卻比N2活潑

D. 白磷分子(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體,1mol白磷分子中含有4molP―P鍵

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13.下列各組離子在溶液中,能大量共存的是

A.Na+、NH4+、H+、Cl                B.Al3+、K+、OH、NO3

C.Mg2+、H+ 、CO32、SO42             D.Fe2+、H+、Cl、NO3

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14.在一固定容積的密閉容器中,放入3L氣體X和2L氣體Y,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。達(dá)平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來增大了5%,X的濃度減小1/3.則此反應(yīng)中的n值為                        

A. 3                    B. 4                    C. 5             D. 6

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15.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是 

A.  平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)            B.平衡不移動(dòng)

C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)             D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小

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16.在一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2+3H22NH3,在2L密閉容器中進(jìn)行,5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g,則5min內(nèi)此反應(yīng)以各物質(zhì)的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率中不正確的是                                    

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A. v(H2)=0.015mol/(L?min)             B. v(N2)=0.005mol/(L?min)

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C. v(NH3)=0.0017mol/(L?min)            D. v(NH3)=0.01mol/(L?min)

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17. 以NA表示阿佛加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是

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A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L NH3含有的原子數(shù)為NA

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B.5.6g鐵與足量的硫完全反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.2NA

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C.1L 0.1mol/L AlCl3溶液中,含Al3+的物質(zhì)的量為0.1NA

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D.體積為44.8L 的氮?dú)馑姆肿觽(gè)數(shù)2NA個(gè)

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18.在常溫下,1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全中和,則該堿溶液的pH等于                                                                      

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A. 12.0         B. 11.0        C. 10.0         D. 9.0  

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19.只用一種試劑就能將NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH 、Na2CO3 五種無色溶液一次性區(qū)別開來,這種試劑是                                                 

A. FeCl3溶液                      B. BaCl2溶液    

C. 稀H2SO4                        D. Al2(SO4)3溶液

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20.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                                

A. 鋁粉與氫氧化鉀溶液               Al+2OH=AlO2+H2

B. 硫酸鋁溶液里加入過量Ba(OH)2溶液  Al3+4OH=AlO2+2H2O

C. 氯化鐵溶液與鐵粉                 Fe3+Fe=2Fe2

D. 氫氧化鐵與稀硫酸                 Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O

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21.下列說法錯(cuò)誤的是                                        

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 粗鋅(含鐵)與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快

C.鐵粉中混有的鋁粉可用NaOH溶液除去

D. 鎂、鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸和硝酸都會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象

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22.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬,把A、B分別浸入稀硫酸中時(shí),產(chǎn)生氣泡都很慢,

而將C、D分別浸入稀硫酸中時(shí),反應(yīng)卻很劇烈;把A、B用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸

中時(shí),A上有氣泡產(chǎn)生;把C浸入D的硝酸鹽溶液中時(shí),C的表面卻有D 析出。

則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.A>B>C>D                           B.C>D>B>A

C.B>A>D>C                           D.D>C>B>A

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23.在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NaHCO3、④NaOH四種溶液中,其PH由大到小的順序?yàn)?/p>

A.④③①②          B. ④③②①     C. ①②③④       D. ④①③②

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24.用物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液,已知:

c(CH3COO)>c(Na),則下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是                                    

A. c(H)<c(OH)                 

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B. c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.2mol/L

C. c(CH3COOH)=c(CH3COO)         

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D. c(CH3COO)+c(OH)=0.1mol/L

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25.可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),在反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

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A.達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移

B.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大

D. 化學(xué)方程式中n>e+f

 

 

 

瀘州市2008年高中二年級(jí)學(xué)期末統(tǒng)一考試

     化 學(xué) 試 題

    第II卷(非選擇題 共50分)

注意事項(xiàng):

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 。、用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。

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2、答題前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。

 

題號(hào)

總分

得分

 

 

 

 

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二.填空題(本題包括6小題,共28分。)

26.(5分)氮?dú)庠谕ǔG闆r下,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,但在條件改變時(shí),也可以

跟很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問題:

(1)氮分子的電子式為         ,通常情況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的原因是                                              。

。2)氮?dú)庠谝欢l件下與鎂反應(yīng)生成氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿,其反應(yīng)的化學(xué)方程為                                      。

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27.(3分)在下列9種物質(zhì)中:①氨氣,②燒堿,③銅,④蔗糖,⑤食鹽水,

⑥硝酸鉀,⑦液溴,⑧冰醋酸,⑨氫氧化鋁。填寫下列空白(填序號(hào)):

(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有        ;   

(2)屬于非電解質(zhì)的有        ;

(3)能導(dǎo)電但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有       。

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28.(4分)高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應(yīng)制得氯氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為:

   KMnO4+    HCl(濃)=    KCl+    MnCl2+    Cl2↑+    H2O

(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在化學(xué)式前面的橫線上)

(2)在上述反應(yīng)中,濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性,則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為         

(3)如果在反應(yīng)中有1molCl2生成,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為         mol。

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29.(4分)某溫度下,在容積為2L的密閉容器中,投入4 mol SO2和2 mol O2發(fā)生反應(yīng)如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),1min達(dá)到平衡后測(cè)得有2 molSO2發(fā)生了反應(yīng),則:

(1)1min內(nèi)SO3的平均生成速率為     mol/(L?min);O2的轉(zhuǎn)化率為     

(2)達(dá)到平衡平衡后,在溫度和容積不變的條件下,向容器中再充入1molHe,

則平衡將          (填序號(hào))

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)   B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  C.不移動(dòng)     D.無法判

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(3)若起始時(shí),在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3(g),則達(dá)到平衡后,SO2的物質(zhì)的量濃度為             mol/L。

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30.(4分)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好,插入硫酸銅溶液中組成原電池。則在銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               ;若該電池中兩個(gè)電極在反應(yīng)前的總質(zhì)量為50g,工作一段時(shí)間后,取出兩個(gè)電極經(jīng)洗凈、干燥后稱量,得兩個(gè)極質(zhì)量為49.9g,則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為         g。

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31.(8分)下列框圖中涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的變化,回答下列問題:

 

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(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F是       ,J是        。

(2)稀酸L不可能是下列酸中的          。

A.H2SO4       B.HCl         C.HNO3

(3)寫出A+B→C+D的化學(xué)反應(yīng)方程式(須注明反應(yīng)條件):

                                                                    

(4)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)溶液E中的金屬陽離子?

                                                                    

                                                                    。

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三.簡(jiǎn)答題(共12分)

32.(12分)下圖實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。請(qǐng)完成:

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圖丙

圖乙

A:濃氨水;B:氫氧化鈉和氯化銨的混合物C:滴有酚酞的水

 

 

 

 

圖甲

 

(1)    實(shí)驗(yàn)室用圖甲制備氨氣的化學(xué)方程式為                           。

(2)NH3分子的空間構(gòu)型為              

(3)圖乙是某化學(xué)興趣小組的同學(xué)制備氨氣并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)的改進(jìn)裝置。把濃氨水滴入試管里,立即可觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng),有大量氣泡產(chǎn)生。

將圖乙中收滿NH3的圓底燒瓶取下,改裝成圖丙所示的裝置,膠頭滴管內(nèi)先已吸入2mL水,此時(shí)小氣球系在玻璃管上呈自然松弛狀態(tài);將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中,輕輕晃動(dòng)燒瓶,通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象便可以驗(yàn)證NH3的某項(xiàng)性質(zhì)。

①下面是某同學(xué)關(guān)于該化學(xué)小組能用圖乙制取NH3的原因分析,符合科學(xué)性原理的是            (填序號(hào))

試題詳情

A.在NH3?H2O中有平衡:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH,NaOH使平衡向左

移動(dòng)

試題詳情

B.在NH3?H2O中有平衡:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH,NH4Cl使平衡向左

移動(dòng)

C.NaOH溶于水時(shí)放熱,使體系的溫度升高,NH3的溶解度減小,會(huì)有部分NH3放出。

D.NH4Cl會(huì)分解釋放出NH3

②圖乙中的NH4Cl與NaOH固體混合物能否用CaO固體代替   (填“能”或“不能”);

③如何判斷圖乙中燒瓶已收滿NH3?                                               

                                                                    。

④圖丙中隨膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶中,觀察到的現(xiàn)象是                   ;

說明NH3                                  的性質(zhì)。

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四.計(jì)算題(共10分)

33.(10分)向5.1g鎂和鋁的混合物中加入足量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L。若向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,使Mg2+、Al3+恰好完全沉淀。則:

(1)鎂和鋁的質(zhì)量各為多少克?

(2)生成沉淀的質(zhì)量為多少克?

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

瀘州市2008年高中二年級(jí)學(xué)期末統(tǒng)一考試

試題詳情

一、選擇題 :每小題2分,共50分。

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

答案

B

C

B

A

C

B

C

D

A

B

C

D

A

題號(hào)

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

 

答案

D

A

C

B

B

A

D

D

B

A

B

A

 

一、填空題(共28分)

26.(1) ∶N∶∶N∶(1分);氮?dú)夥肿觾?nèi)的氮氮三鍵很牢固,故氮分子在通常情況下很穩(wěn)定(2分)

  (2)Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3?H2O(2分)。

 

27.(1)②⑥; (2)①④; (3)③⑤!靠1分,共3分)

 

28.(1)2、16 === 2、2、5、8 (2分);(2)5:3(或10:6) (1分);(3)2 (1分)。

 

29.(1)1,50? ;(2)C; (3) 1 ! (每空1分,共4分)

30.Cu2++2e===Cu; 6.5 !  (每空2分,共4分)

             

            (2)C(2分);                    

            。3)2Al+Fe2O3=高溫  == 2 Fe+Al2O3 ;(2分)

             (4)方案一:取E溶液少許于干凈試管中,滴入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn),再滴入新制氯水,溶液呈血紅色,則可證明原溶液中含有Fe2+;

            方案二:取E溶液少許于干凈試管中,滴入幾滴NaOH溶液,若觀察到溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,并逐漸轉(zhuǎn)化灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色,則可證明原溶液中含有Fe2+。

            (2分,其他合理答案參照評(píng)分)

            三.簡(jiǎn)答題(共12分)

            32.(1)2NH4Cl+Ca(0H)2=△==  2NH3↑+CaCl2+2H2O (2分);      

            (2)三角錐形 (2分);

            (3) ① ABC (3分);

             ②能(1分);      

             ③漏斗中有水忽上忽下,燒杯內(nèi)溶液變紅(2分);

             ④氣球逐漸變大;極易溶于水 。 (每空1分,共2分)

            四.計(jì)算題(共10分)

            解析:(1)設(shè)鎂有xmol,鋁為ymol。

            根據(jù)題意有:n(H2)=5.6L/22.4L/mol =0.25mol………………………         (2分)

             24x+27y=5.1   ①………… ……………… ……………… ………            (1分)

               2x+3y= 0.5    ②………… ……………… ……………… ………            (1分)

            ①②聯(lián)立求解:x=0.1 ,  y=0.1! ……………… …………  (各1分,共2分)

            則鎂、鋁的質(zhì)量分別為:2.4g;   2.7g。………… ……………… ……  (各1分,共2分)

            (2)沉淀的質(zhì)量為13.6g! ……………… ………………             (2分)

             

             


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