2008年瀘州市高中二年級(jí)學(xué)期末統(tǒng)一考試化學(xué)試題
本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分,第I卷第1至4頁,第II卷第5至8頁。滿分100分,90分鐘完卷
第I卷(選擇題 共50分)
注意事項(xiàng):
1. 答第I卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。
2. 每小題只有一個(gè)正確答案,答案選出后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案。不能答在試題卷上。
3.供參考的相對(duì)原子質(zhì)量:
H―1 N―14 O―16 Mg―24 Al―27 S―32 Fe―56 Cu―64 Zn―65
一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。本題包括25小題,每小題2分,共50分)
1.下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是
A.
C.氯水和液氯 D.燒堿和火堿
2.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
A.飽和食鹽水 B.氯氣 C.硫酸鋇 D.酒精
3.下列反應(yīng)達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)或升高溫度,平衡都向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.2NO2N2O4 (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
B.3O22O3 (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
C.H2(g) + I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))
D.NH4HCO3(S)NH3(g) + H2O(g)+CO2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))
4.對(duì)于可逆反應(yīng):N2 +3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法中正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度都相等
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度之比為1:2:3
D.降低溫度時(shí),反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大,而逆反應(yīng)速率減小
5.下列電離方程式中,正確的是
A.CH3COOH=CH3COO― + H+ B.H2SO32H+ +SO32―
C.HCO3-+H2OH3O+ +CO32- D.Na2CO32Na+ + CO32―
6.pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后,溶液的pH為
A.4
B.
7.下列反應(yīng)式,表示鹽類水解反應(yīng)的是
A.HCO3― +OH―=H2O+CO32― B.H2O +H2OH3O+ +OH―
C.S2―+H2OHS―+OH― D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
8.物質(zhì)的量濃度相等的一元強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)后,溶液的酸堿性為
A.呈酸性 B.呈堿性 C.呈中性 D.無法確定
9.用0.1mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí),在滴定開始酸式滴定管中液體讀數(shù)時(shí)用平視,而在滴定達(dá)到終點(diǎn)酸式滴定管中液體讀數(shù)時(shí),用仰視。則
待測(cè)液濃度會(huì)
A.偏大 B.偏小 C.沒有影響 D.無法確定
10.下列各組物質(zhì)中,在常溫下能反應(yīng)且有大量氣體產(chǎn)生的是
A.鐵與濃硫酸 B.銅與濃硝酸 C.銅與稀硫酸 D.鋁與濃硝酸
11.在通常情況下能共存,且都可用濃硫酸干燥的氣體組是
A.H2、H2S、SO2 B.NH3、CO2、HCl
C.N2、Cl2、CO2 D.NO、O2、CO
12.下列說法不正確的是
A. 白磷與紅磷的相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,但不是氧化還原反應(yīng)
B. 少量的白磷應(yīng)保存在水中
C. 氮元素的非金屬性比磷元素強(qiáng),而在通常情況下,磷單質(zhì)卻比N2活潑
D. 白磷分子(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體,1mol白磷分子中含有4molP―P鍵
13.下列各組離子在溶液中,能大量共存的是
A.Na+、NH4+、H+、Cl― B.Al3+、K+、OH―、NO3―
C.Mg2+、H+ 、CO32―、SO42― D.Fe2+、H+、Cl―、NO3―
14.在一固定容積的密閉容器中,放入
A. 3
B.
15.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是
A. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.平衡不移動(dòng)
C. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
16.在一定條件下,合成氨反應(yīng)為:N2+3H22NH3,在
A. v(H2)=0.015mol/(L?min) B. v(N2)=0.005mol/(L?min)
C. v(NH3)=0.0017mol/(L?min) D. v(NH3)=0.01mol/(L?min)
17. 以NA表示阿佛加德羅常數(shù),則下列說法中正確的是
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,
B.
C.
D.體積為
18.在常溫下,1體積pH=2的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全中和,則該堿溶液的pH等于
19.只用一種試劑就能將NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH 、Na2CO3 五種無色溶液一次性區(qū)別開來,這種試劑是
A. FeCl3溶液 B. BaCl2溶液
C. 稀H2SO4 D. Al2(SO4)3溶液
20.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A. 鋁粉與氫氧化鉀溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B. 硫酸鋁溶液里加入過量Ba(OH)2溶液 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C. 氯化鐵溶液與鐵粉 Fe3++Fe=2Fe2+
D. 氫氧化鐵與稀硫酸 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
21.下列說法錯(cuò)誤的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 粗鋅(含鐵)與稀硫酸反應(yīng)比純鋅快
C.鐵粉中混有的鋁粉可用NaOH溶液除去
D. 鎂、鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸和硝酸都會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象
22.現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬,把A、B分別浸入稀硫酸中時(shí),產(chǎn)生氣泡都很慢,
而將C、D分別浸入稀硫酸中時(shí),反應(yīng)卻很劇烈;把A、B用導(dǎo)線連接浸入稀硫酸
中時(shí),A上有氣泡產(chǎn)生;把C浸入D的硝酸鹽溶液中時(shí),C的表面卻有D 析出。
則這四種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>
A.A>B>C>D B.C>D>B>A
C.B>A>D>C D.D>C>B>A
23.在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NaHCO3、④NaOH四種溶液中,其PH由大到小的順序?yàn)?/p>
A.④③①② B. ④③②① C. ①②③④ D. ④①③②
24.用物質(zhì)的量均為0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成
c(CH3COO-)>c(Na+),則下列對(duì)該混合溶液的判斷正確的是
A. c(H+)<c(OH-)
B. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
C. c(CH3COOH)=c(CH3COO-)
D. c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol/L
25.可逆反應(yīng):mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),在反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是
A.達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移
B.達(dá)到平衡后,增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大
D. 化學(xué)方程式中n>e+f
瀘州市2008年高中二年級(jí)學(xué)期末統(tǒng)一考試
化 學(xué) 試 題
第II卷(非選擇題 共50分)
注意事項(xiàng):
。、用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。
2、答題前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。
題號(hào)
二
三
四
總分
得分
二.填空題(本題包括6小題,共28分。)
26.(5分)氮?dú)庠谕ǔG闆r下,化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,但在條件改變時(shí),也可以
跟很多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)氮分子的電子式為 ,通常情況下氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定的原因是 。
。2)氮?dú)庠谝欢l件下與鎂反應(yīng)生成氮化鎂(Mg3N2),氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿,其反應(yīng)的化學(xué)方程為 。
27.(3分)在下列9種物質(zhì)中:①氨氣,②燒堿,③銅,④蔗糖,⑤食鹽水,
⑥硝酸鉀,⑦液溴,⑧冰醋酸,⑨氫氧化鋁。填寫下列空白(填序號(hào)):
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有 ;
(2)屬于非電解質(zhì)的有 ;
(3)能導(dǎo)電但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的有 。
28.(4分)高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應(yīng)制得氯氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式可表示為:
KMnO4+ HCl(濃)= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
(1)配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在化學(xué)式前面的橫線上)
(2)在上述反應(yīng)中,濃鹽酸表現(xiàn)出還原性和酸性,則表現(xiàn)出還原性與表現(xiàn)出酸性的HCl物質(zhì)的量之比為 。
(3)如果在反應(yīng)中有1molCl2生成,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。
29.(4分)某溫度下,在容積為
(1)1min內(nèi)SO3的平均生成速率為 mol/(L?min);O2的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)達(dá)到平衡平衡后,在溫度和容積不變的條件下,向容器中再充入1molHe,
則平衡將 (填序號(hào))
A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C.不移動(dòng) D.無法判
(3)若起始時(shí),在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3(g),則達(dá)到平衡后,SO2的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。
30.(4分)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接好,插入硫酸銅溶液中組成原電池。則在銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
;若該電池中兩個(gè)電極在反應(yīng)前的總質(zhì)量為
31.(8分)下列框圖中涉及的物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)框圖中物質(zhì)的變化,回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:F是 ,J是 。
(2)稀酸L不可能是下列酸中的 。
A.H2SO4 B.HCl C.HNO3
(3)寫出A+B→C+D的化學(xué)反應(yīng)方程式(須注明反應(yīng)條件):
。
(4)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)溶液E中的金屬陽離子?
。
三.簡(jiǎn)答題(共12分)
32.(12分)下圖實(shí)驗(yàn)室制備氨氣并進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。請(qǐng)完成:
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