例3含有農藥、染料、酚、氰化物，以及有色、有臭味的廢水，常用化學氧化法進行處理。所用的氧化劑有氯類(如液氯、漂白粉、次氯酸鈉等)和氧類(如空氣、臭氧、過氧化氫、高錳酸鉀等)。一個典型實例是用氯氧化法處理含有劇毒的氰化物(含CN^―離子)的廢水。在堿性條件下(pH為8.5～11)，氯氣可將氰化物中CN^―氧化為比它毒性小1000倍的氰酸鹽(含CNO^―)。

(1)寫出含CN^―廢水中用氯氣氧化，生成氰酸鹽的離子方程式。

(2)若在含CNO^―的廢水中再通入氯氣可使CNO^―轉化為無毒的氣體等，寫出這個反應的離子方程式。

(3)在用液氯不便的地區(qū)，可用漂白粉處理含CN^―的廢水，若將其氧化為CNO^―，其離子方程式為。

例4從酸式滴定管中準確放出25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol/L的氫氧化鈉溶液滴定(以酚酞為指示劑)，滴定的有關數據如下：

NaOH溶液起始讀數/mL

NaOH溶液終點讀數/mL

第一次

0.20

18.70

第二次

0.30

18.00

(1)根據以上數據可計算出鹽酸的物質的量濃度為mol/L。

(2)達到滴定終點的標志是；

(3)如果標準NaOH溶液因吸收空氣中的CO₂，生成少量的Na₂CO₃，則對測定的鹽酸濃度結果是(填“偏高”，“偏低”或“不變”)。

解析滴定后，計算鹽酸的物質的量濃度(常用C表示)，應取兩次滴定計算結果的平均值(對待測溶液兩次移取體積不同進行滴定)。

第一次：C(HCl)＝0.20×18.50/25.00mol/L＝0.15mol/L

第二次：C(HCl)＝0.20×17.70/25.00mol/L＝0.14mol/L

兩次物質的量濃度的平均值精確到0.01為0.15mol/L。本題還考查到終點判斷的標志，由于指示劑的不同，終點判斷的標志也不同。常見的幾種情況列表如下：

中和滴定

指示劑

終點標志

HCl滴定NaOH

酚酞

紅色剛好變無色，再滴一滴NaOH溶液變紅

NaOH滴定HCl

酚酞

無色剛好變紅色，半分內不褪色

HCl滴定NaOH

甲基橙

黃色剛好變橙色

討論NaOH變質對測定的影響，易受化學方程式的影響，造成錯誤判斷。分析時應抓住Na₂CO₃是NaOH轉變而來的，轉化關系是2NaOH～Na₂CO₃，2NaOH～2HCl，Na₂CO₃～2HCl，可見，滴定用的NaOH溶液變質產生Na₂CO₃，滴定時，消耗鹽酸體積不變，對測定鹽酸的濃度無影響。答案為(1)0.15mol/L；(2)溶液由無色剛好變成紅色，半分鐘不褪色，說明達到滴定終點；(3)不變。

例5寫出下列反應的化學方程式和離子方程式。

(1)Ca(H₂PO₄)₂與Na₃PO₃按物質的量之比為1∶2反應。

(2)Ca(H₂PO₄)₂與NaOH按物質的量之比為1∶3反應。

解析多元酸的鹽有多種形式(正鹽、酸式鹽)，究竟在溶液中以何種形式存在，與參加反應的物質間的相對用量有直接關系。

反應(1)中發(fā)生反應的離子是H₂PO和PO，它們之間的反應實質上就是H^＋的轉移，其結果使磷酸根離子結合的H^＋“平均化”，生成了HPO。又由于H₂PO與PO的物質的量之比為1∶2，因此它們全部轉化為HPO。Ca(H₂PO₄)₂+2Na₃PO₄CaHPO₄↓+3Na₂HPO₄；離子方程式為：Ca^2＋+2H₂PO+2POCaHPO₄↓+3HPO

反應(2)類似酸堿中和反應，此時酸式鹽起酸的作用。由于1molCa(H₂PO₄)₂可提供4molH^＋，而3molNaOH只能提供3molOH^―，所以除生成3molH₂O外，還生成1molHPO和1molPO。

Ca(H₂PO₄)₂+3NaOHCaHPO₄↓+Na₃PO₄+3H₂O

Ca^2＋+2H₂PO+3OH^―CaHPO₄↓+PO+3H₂O

三、能力訓練

(一)選擇題

1.將鹵素互化物BrCl_n4.46g溶于水，通入過量SO₂，反應為BeCl_n+(n+1)H₂O+SO₂

HBr+nHCl+H₂SO₄，然后向生成的溶液中加入過量Ba(NO₃)₂溶液，過濾掉沉淀物后，將濾液用過量AgNO₃溶液處理，得沉淀15.46g，則n的值為()

A.1B.2C.3D.4

2.由CaCO₃和MgCO₃組成的混合物充分加熱至質量不再減少時，稱得殘留的物質質量是原混合物的一半，則殘留物中Ca、Mg兩元素原子的物質的量之比()

A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.2∶1

3.常溫常壓下將100LH₂S和O₂的混合氣體點燃，充分反應后恢復到原來狀況，氣體的體積變?yōu)?0L，該10L氣體成分可能是

A.H₂S或SO₂B.SO₂和O₂C.H₂S和SO₂D.H₂S和O₂

4.aLCO₂氣體通過足量的Na₂O₂，生成的氣體與bLNO混合后可得到cL氣體(相同狀況)。以下表達錯誤的是()

A.a＜b，則c＞(a+b)B.a＜b，則c＜(a+b)

C.a＞b，則c＝(a+b)D.a＝b，則c＝(a+b)

5.自來水用氯氣消毒沿用已久，因其會產生某些污染，現(xiàn)正研究用二氧化氯(ClO₂)消毒自來水，其消毒效果比氯氣高數倍，還原產物仍是Cl^―.則ClO₂消毒自來水時的效果是同質量氯氣的倍數是()

A.1B.2C.2.63D.3.36

6.在下列各式所表示的最終產物的方法中，正確的是()

A.NaCl(aq)HCl↑

B.NaI(s)I₂↑I₂(s)

C.CH₃CH₂OHCH₂＝CH₂↑

D.CuOCuSO₄(aq)CuSO₄(無水)

7.分析石灰水保存鮮蛋的原理如下：①石灰水是堿性物質，能滲入蛋內中和酸性物質防止腐��；②石灰水是電解質，促使蛋白質凝聚；③石灰水顯堿性，殺菌能力強；④石灰水能和鮮蛋呼出的CO₂生成CaCO₃薄膜，起保護作用。其中正確的是()

A.①②B.①②③C.③④D.①③④

8.NO和NO₂是主要的大氣污染物，硝酸工廠排放的尾氣常用堿液來吸收，反應的化學方程式為：NO+NO₂+2NaOH2NaNO₂+H₂O.下列說法錯誤的是()

A.NO和NO₂與NaOH反應生成了鹽和水，所以它們是酸性氧化物

B.NO₂是硝酐，而NO不是酸酐

C.NO能跟血紅蛋白作用而引起中毒

D.NO₂的氧化性比NO強

9.把碳酸氫鈉作發(fā)酵粉使用時，若同時加入少量明礬，可以顯著提高發(fā)酵效果，其原因是()

A.明礬起了催化作用B.碳酸氫鉀比碳氫鈉易分解

C.明礬受熱分解放出氣體D.鋁鹽在水中起到酸的作用

10.水晶和干冰相比較，物理性質差別顯著的原因是()

A.前者是原子晶體，后才是分子晶體

B.前者微粒間以共價鍵相結合，后者微粒間靠分子間作用力相結合

C.硅原子的半徑比碳原子的大

D.硅的非金屬性比碳的弱

11.氫化鈉NaH是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價，NaH與水反應放出氫氣，下列敘述正確的是()

A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子的相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.NaH中氫離子可被還原成氫氣

12.人體內含有多種元素，其中許多元素是人體必需的，但有些元素尚未證實其生理功能，相反，在食品中它們含量稍高會引起毒性反應，食品衛(wèi)生法對它們的最高標準有極嚴格的規(guī)定，這些元素是()

①Na，②Mg,③As,④Cd,⑤Ca,⑥Zn,⑦Hg,⑧Pb,⑨Cu,⑩K中的

A.①⑥⑦⑧⑨B.②④⑧⑨⑩C.③④⑦⑧D.②④⑥⑦⑨

13.已知氫化鋰(LiH)屬于離子晶體，LiH與水反應可以放出H₂，下列敘述正確的是()

A.LiH的水溶液顯中性

B.LiH是一種強氧化劑

C.LiH中的H^＋離子可以被還原成H₂

D.LiH中的H^―離子與Li^＋離子的核外電子排布相同

14.飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強且又不會影響水質的理想消毒劑是()

A.液氯B.漂白粉C.臭氧(O₃)D.石灰

15.在氧氣中灼燒0.44g硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉變?yōu)槎�氧化硫，把這些二氧化硫全部氧化并轉變?yōu)榱蛩�。這些硫酸可以用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，則原化合物中硫的百分含量為()

A.18%B.23%C.36%D.53%

16.在由Fe、FeO、Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe^3＋離子。則下列判斷正確的是()

A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3

B.反應后所得溶液中的Fe^2＋離子與Cl^―離子的物質的量之比為2∶1

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多

D.混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

17.現(xiàn)有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中Mg^2＋的濃度為0.2mol/L,Cl^―濃度1.3mol/L,要使鎂離子轉化為Mg(OH)₂，并使Mg^2＋和Al^3＋分離開來，至少需要4mol/L的NaOH溶液體為()

A.140mLB.120mLC.100mLD.80mL

18.在標準狀況下，將CO₂和CO的混合氣體(密度為g/L)充滿一盛有足量Na₂O₂的密閉容器中(容積為22.4L)，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應。反應完成后，對容器里的存在物敘述正確的是。

A.存在0.5molCOB.存在0.125molO₂

C.存在0.25molNa₂CO₃D.存在0.5molNa₂CO₃

19.氰氣的化學式為(CN)₂，結構式N≡C―C≡N，性質和鹵素相似，下列敘述中正確的是()

A.在一定條件下可以與烯烴加成

B.分子中碳―氮鍵的鍵長大于碳―碳鍵的鍵長

C.不和NaOH溶液反應

D.氰化鈉易溶于水而氰化銀難溶于水

20.陶瓷表面有一層絢麗多彩的彩釉，加工方法是在普通釉料中加入一些金屬元素，控制燒制時空氣的用量(即氧用量)，使其得到不同的顏色。若空氣不足，鐵、銅、錳元素形成的化合物呈現(xiàn)的顏色分別是()

A.藍或綠、紅、黑褐B.紅或黃、藍、紫褐

C.藍或綠、藍、黑褐D.紅或黃、紅、紫褐

21.下列氣體因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是()

A.NOB.COC.NH₃D.Cl₂

22.我國在全國各省、市、自治區(qū)的主要城市都設有大氣監(jiān)測站。北京更是由分布在城區(qū)的各監(jiān)測點組成一個監(jiān)測網，又監(jiān)測大氣情況，且每天都公布空氣質量。下面所列各項，在空氣質量日報中完全正確的是()

①可吸入顆粒物②總懸浮顆粒物③氮氧化物

④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮

⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮氣⑩臭氧

A.①③⑤⑦⑨B.②③⑤⑥⑦

C.②⑤⑥⑦⑩D.①⑤⑥⑦⑩

23.有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，原合金中鎂、鋁質量比為()

A.4∶3B.4∶9C.8∶9D.20∶27

24.隨著工業(yè)生產的發(fā)展，在原料生產、加工、燃燒的過程中，以及汽車排出的廢氣等造成了嚴重的大氣污染，其中對植物有危害作用的氣體主要是()

A.氮氣、氫氣和一氧化氮B.臭氧、二氧化碳、二氧化氮

C.二氧化硫、一氧化氮和臭氧D.氫氣、二氣化硫和二氧化碳

25.臭氧O₃和O₂是同素異形體，O₃集中在離地面20千米以上的大氣平流層，它可以保護人類免受輻射傷害，但目前O₃層正遭受破壞的危險。可能破壞O₃層的是()

A.水蒸氣B.二氧化碳C.氮氣D.一氧化碳

26.為同時施用分別含N、P、K三種元素的化肥，對于給定的化肥最適宜的組合是()

①K₂CO₃;②KCl;③Ca(H₂PO₄)₂;④(NH₄)₂SO₄

A.①③④B.①②③C.②③④D.①②④

27.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質.下列各級物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間的作用力都相同的是()

A.硝酸鈉和金剛石B.晶體硅和水晶

C.冰和干冰D.苯和萘

28.錄像帶用的磁粉中有CoFeO,其中鈷和鐵可有+2價、+3價的某一種價態(tài)，正確的是()

①x=1,②x=2,③含,④含,⑤,⑥含.

A.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.①③⑥

29.通過分析周期表結構和各元素性質的變化趨勢，判斷下列關于砹(原子序數為85)及其化合物的敘述中正確的是()

A.由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt+Cl₂=2KCl+At₂

B.相同條件下HAt比HI穩(wěn)定

C.AgAt是一種可溶于水的砹化物

D.At在第6周期

30.冶煉金屬一有下列四種方法：①焦炭法，②水煤氣(或H₂，或CO)法，③活潑金屬置換法，④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應用。古代有㈠、火燒孔雀石煉銅，㈡、濕法煉銅。現(xiàn)代有㈢、鋁熱法煉鉻，㈣從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析中不正確的是()

A.㈠①B.㈡②C.㈢③D.㈣④

(二)非選擇題

1.把一鐵片投入盛有足量稀硝酸的燒瓶中，反應產生的氣體全部收集在容器A中，待鐵片全部溶解后，將燒瓶中的溶液濃縮、結晶，將所得的固體充分加熱，使其完全分解，分解產生的氣體也一并收集到A中。將A倒置于水槽，當水面不再上升時，再通入0.672L(標準狀況)的氧氣，使A中充滿溶液，求投入鐵片的質量和A溶液中溶質的質量。

［提示：4Fe(NO₃)₃2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑］

2.酸雨是由于大氣中SO₂和NO?x(NO和NO₂)的含量不斷升高，并轉變?yōu)镠₂SO₄和HNO₃(主要是H₂SO₄)隨雨水降落而形成的，為防止污染，硫酸廠用氨水來吸收二氧化硫，離子方程式是。

硝酸廠可用燒堿溶液來吸收氮的氧化物，如NO₂被燒堿溶液吸收生成NaNO₃和NaNO₂，離子方程式為，還可以用氨的催化還原法將氮的氧化物轉變?yōu)榈獨狻Ｈ暨�原1體積NO_x，需要體積的氨氣。

對酸雨地區(qū)的治理，目前一種比較有效的方法是用直升飛機噴白堊粉，以降低酸雨污染，其離子方程式是。

3.A、B兩元素屬于同主族的常見元素，它們的相對原子質量之比大于5〔＞5〕。

海水中有D物質存在，E是實驗室常用于檢驗的試劑，G是不溶于硝酸的白色沉淀，X、Y是常見物質，它們之間有如下的轉化關系(生成物未全部寫出)：

據此，填寫下列空格：

(1)X可能是(用化學式表示)。

(2)寫出D→E反應的化學方程式：。

(3)寫出E→D反應的離子方程式：。

4.一種蠟狀固體在空氣中完全燃燒生成白色粉末X。將X加入冷水中時生成含氧酸Y，將Y加入熱水中時生成含氧酸Z。從以上實驗現(xiàn)象可判斷出蠟狀固體是，X是，Y是，Z是。

5.接觸法制硫酸排放的尾氣中含有少量的SO₂，為防止污染大氣，排放前應進行尾氣處理，使其得到綜合利用。

(1)某硫酸廠每天排放5000m³(標況)尾氣，其中SO₂的體積分數為0.2%，若用NaOH溶液、石灰及氧氣等物質處理，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO₄?2H₂O)?

(2)如果將一定體積的尾氣通入200ml、2mol?L^-1的NaOH溶液中，使其完全反應；經測定所得溶液含33.4g溶質，試分析溶液的成分，并通過計算確定各成分的物質的量。

6.K³⁵ClO₃晶體與H³⁷Cl濃溶液反應生成Cl₂、KCl和H₂O。試回答下列問題：

(1)配平該反應的化學方程式：。

(2)當生成0.3molCl₂時，共轉移mol電子。

(3)此反應生成的Cl₂的相對分子質量是。

7.“二氧化碳是否在有水存在時才能與過氧化鈉反應?”這個問題實驗室里可通過以下實驗加以說明：

①按圖裝置，在干燥的試管C中裝入Na₂O₂后，在通入CO₂之前，應事先用彈簧夾(K₁、K₂)夾持好，其目的為。

②試管A內的試劑X應是時，打開彈簧夾K₁、K₂，加熱試管C約幾分鐘后，將帶火星的小木條插入試管B的液面上，可觀察到帶火星的小木條不能劇烈地燃燒起來，且試管C內淡黃色粉末未發(fā)生變化。則所得的化學結論是。

③試管A內試劑為CO₂飽和水溶液時，其他操作同②，通過的現(xiàn)象可以證明Na₂O₂與潮濕的CO₂能反應且放出O₂。

④CO₂和Na₂O₂反應機理也可用示蹤原子分析加以證明。請完成下列反應：Na₂O₂+C¹⁸O₂+HO――。

8.在周期表中同一主族元素的化學性質相似，但是也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學性質和它在周期表里的左上方或右下方的另一主族元素相似，這稱為對角線法則，示意如下：

請回答下列問題：

(1)簡單解釋如圖對角線二元素的化學性質所以相似的原因(以鎂和鋰為例)。

(2)鈹的最高價氧化物的水化物酸堿性是，證明這一結論的有關離子方程式：。

(3)硼的單質熔點很高，說明它是晶體。

9.碳是最重要的元素之一，其化合物數目最多，結構形式最豐富。碳單質有三類異構體：骨架型的金剛石，層型的石墨及近年發(fā)現(xiàn)的球碳分子。相應地，有機物可大致分為三類：脂肪類(鏈球形、環(huán)形和多面體形)、芳香族(多為平面形)和球碳族(環(huán)形分子如C₁₈，圓球形分子如C₆₀，橢球形分子如C₇₀等)。

(1)金剛石、石墨、球碳分子C₆₀(又稱足球烯)3種異構體中何者能溶于有機溶劑?為什么?

(2)猜想3種異構體中可能有一種在星際空間存在，發(fā)現(xiàn)一種異構體在死火山口存在。請確定各是什么異構體，并解釋它們?yōu)槭裁丛谶@些地方存在。

10.某待測液中可能含有Fe^2＋、Fe^3＋、Ag^＋、Al^3＋、Ba^2＋、NH、Ca^2＋等離子。進行了下述實驗(所加酸、堿、NH₃水、Br₂水都是過量的)。

根據實驗結果

(1)判定待測液中有無Ba^2＋、Ca^2＋離子，并寫出理由。

(2)寫出沉淀D的化學式　　　。

(3)寫出從溶液D生成沉淀E的反應的離子方程式：。

11.針對以下A～D4個涉及H₂O₂的反應(未配平)，填空回答：

A.Na₂O₂+HCl――H₂O₂+NaCl

B.Ag₂O+H₂O₂――Ag+O₂+H₂O

C.H₂O₂△H₂O+O₂

D.H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+KOH――K₂CrO₄+K₂SO₄+H₂O

(1)H₂O₂僅表現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)，該反應配平的化學方程式為

。

(2)H₂O₂既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性的反應是(填代號)。

(3)H₂O₂表現(xiàn)弱酸性的反應是，其理由為。

12.按各小題要求，分別寫一個能產生二氧化硫的化學方程式(不得用化合反應、分解反應)：

(1)反應物里的硫元素被還原：；

(2)化合物中的硫元素被氧化：；

(3)一種化合物中的硫元素被氧化，一種化合物中的硫元素被還原：

；

(4)硫元素既不被氧化又不被還原：。

13.不另加固體或液體物質，如何使含有amolAl^3＋的A溶液中的鋁元素和含有bmolAlO的B溶液中的鋁元素全部轉化為Al(OH)₃沉淀?

14.NO分子因污染空氣而臭名昭著。近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內許多組織中存在，它有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，NO成為當前生命科學的研究熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：

(1)NO對環(huán)境的危害在于(填以下項目的編號)

A.破壞臭氧層B.高溫下能使一些金屬被氧化

C.造成酸雨D.與人體血紅蛋白結合

(2)在含Cu^＋的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉化為NO，寫出Cu^＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應的離子方程式：。

(3)在常溫下，把NO氣體壓縮到100×10⁵帕，在一個體積固定的容器里加熱到50℃，發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力2/3就不再改變。已知其中一種產物為N₂O，寫出上述變化的化學方程式：。

(4)解釋變化(3)中為什么最后的氣體總壓力小于原壓力的?

15.某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe^3＋)反應制取硝酸銀。步驟如下：

依據上述步驟，完成下列填空：

(1)溶解銀的硝酸應該用硝酸(填濃或稀)，原因是(用序號回答)。

(a)減少過程中產生NO_x的量

(b)減少原料銀的消耗量

(c)節(jié)省硝酸的用量

(2)步驟B加熱保溫的作用是。

(a)有利于加快反應速度

(b)有利于未反應的硝酸揮發(fā)

(c)有利于硝酸充分反應，降低溶液中［H^＋］

(3)步驟C是為了除去Fe^3＋、Cu^2＋等雜質，沖稀靜置時發(fā)生的化學反應是；

(a)置換反應(b)水解反應(c)氧化還原反應

產生的沉淀物化學式：。

16.硅氧四面體可以用下圖a表示，圖b、c是硅氧四面體結合成環(huán)狀結構的兩個例子。請回答下列問題：

(1)若在環(huán)狀結構中硅的原子數為n，寫出環(huán)狀結構中硅酸根離子的通式。

(2)已知綠柱石是由環(huán)狀硅氧四面體構成的硅酸鹽。它是含有鈹、鋁兩種元素的復鹽，酸根中含有6個硅原子。寫出綠柱石的化學式，并在此基礎上寫成氧化物相結合的形式。

17.自然界存在的碳酸鹽類銅礦(如孔雀石、石青等)的化學組成為：

aCuCO₃?bCu(OH)₂(a、b為正整數，且a≤2，b≤2)

(1)將孔雀石、石青礦樣分別加鹽酸至完全溶解，耗用HCl物質的量與產生CO₂物質的量之比：孔雀石為4∶1；石青為3∶1.則它們的化學組成為：

孔雀石：；石青：。

(2)今有一份碳酸鹽類銅礦樣品，將其等分為A、B兩份。然后，加鹽酸使A樣品完全溶解，產生CO₂3.36L(標準狀況)；加熱B樣品使其完全分解，得到20gCuO.試計算并確定該礦石的化學組成。

(3)某碳酸鹽類銅礦樣加酸完全溶液解后，產生CO₂6.72L(標準狀況)，這份礦樣中CuO含量不低于g.

(4)設某碳酸鹽類銅礦樣的質量為Ag，所含CuO質量為Gg.加酸完全溶解后，產生的CO₂體積(標準狀況)為VL，則含銅礦樣的A、V、G之間的關系式為：

A＝。

18.純堿是重要化工產品，工業(yè)上的侯氏制堿法是用食鹽、水、氨、二氧化碳為原料制取的。已知①NaCl、NaHCO₃、NH₃、CO₂的溶解度曲線如圖示意；②生產純堿可分兩個階段：Ⅰ.向飽和食鹽水中導入NH₃、CO₂，便有小蘇打晶體析出；Ⅱ.煅燒小蘇打晶體便得純堿。問(1)寫出制得純堿的有關反應的化學方程式。

(2)第Ⅰ階段向飽和食鹽水中通入的兩種氣體應先通CO₂還是先通NH₃，還是兩者同時通入?為什么?

19.把等物質的量的銅粉、鐵粉和鋅粉投入一定量的氯化鐵溶液里充分反應。①取出部分溶液，加KSCN溶液顯血紅色，則溶液中有離子，此時金屬存在(填有、無)。②若溶液顯藍色，加KSCN不顯紅色，則溶液中有離子，此時金屬可能存在。③若鐵粉質量不變，則溶液和固體各有何種成分?哪些成分的量的關系可以確定?④若還有鋅粉剩余，則溶液和固體里應有何種成分?這些成分的量與開始時相比有無變化?

20.固體A、B都是由兩種相同元素組成，A、B中兩種元素的原子個數分別為1∶1和1∶2.將A和B在高溫時煅燒，產物都是C(固體)和D(氣體)。由D最終可制得E(酸)，E和另一種酸組成混合酸常用于制取有機炸藥。E的稀溶液和A反應時生成氣體G和溶液F，G通入D的水溶液時有淺黃色沉淀生成。在F中滴入溴水后再加入苛性鉀溶液有紅棕色沉淀生成，該沉淀加熱時又能轉變?yōu)镃。問：(1)A的化學式是，B的化學式是；(2)寫出下列反應的化學方程式：①B煅燒生成C和D；②G通入D溶液中；③在F中滴入溴水。(3)寫出A和E反應的離子方程式。

21.由A、D、E、G四元素組成的化合物化學式A?xD?y(E₂G₄)?z，已知①x、y、z為整數，且x+y+z＝7。②取8.74g該物質溶于水，加入酸和強氧化劑，化合物中的E、G元素完全轉化為氣體EG₂2.688L(標準狀況)，其密度為1.965g/L，EG₂能使澄清石灰水變渾濁。③發(fā)生上述反應后，A、D以陽離子存在于溶液中。加入過量Fe粉，其中使D離子全部還原所耗Fe為0.56g.④化合物中D元素的質量分數為12.8%.通過計算和推理確定E、G、D、A各是何元素，求出x、y、z的值，并寫出該化合物的化學式。

22.有一種KNO₃固體樣品中只含有少量的KH₂PO₄和NH₄Cl雜質，某學生只用：①蒸餾水，②KOH溶液，③K₂CO₃溶液，④AgNO₃溶液，⑤BaCl₂溶液，⑥稀硝酸等試劑和足夠的儀器提純KNO₃.回答下列問題：

(1)先配成溶液，然后依此加入除雜質的試劑，所選用試劑的順序是(填序號)。

(2)為簡化操作步驟，應當在加入(試劑)后一次性過濾；

(3)若定量測定樣品中KNO₃的質量分數，(填“能”或“不能”)一次性過濾。若每次加入的試劑均適量，則需要加入兩種試劑(除水外)，這兩種試劑依次為和。過濾后，小心蒸發(fā)，用這種方法得到的KNO₃的質量(填“大于”“小于”“等于”)原樣品中KNO₃的實際質量。

23.“氟里昂”是氯氟烴的商品名稱，其有一系列產品均以代號表示，如F₁₁₄，“114”的含義是百位數1代表碳原子數減1后的值，即該物分子中有2個碳原子；十位數的1表示氫原子數加1后的值，即該物質分子中無氫；個位數4表示氟原子數。而氯原子數不用表示，就是碳原子的剩余價鍵數，故F₁₁₄的分子式為F₂ClC―CClF₂即C₂F₄Cl₂。根據上述，寫出F₁₁₁和F₁₃₄的分子式：。

24.將碳粉與wg氧氣置于密閉容器中，經高溫充分反應后，恢復到初始溫度，測得反應前后壓強分別為Po、P.已知：P＝nP_o，加入炭粉質量xg與n的變化關系如圖。

(1)n的最小值為，此時x的取值范圍為。

(2)n的最大值為，此時x的取值范圍為。

(3)若實驗測得n值為a，則容器內CO和CO₂的體積比為。

25.把Cl₂通入氨中會發(fā)生如下反應：3Cl₂+8NH₃＝N₂+6NH₄Cl.今將1.12L(標準狀況)質量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通入濃氨水后，體積變?yōu)?.672L(標準狀況，其中Cl₂、N₂體積分數均為50%)，求反應中被氧化的氨的質量。

(1)下面是幾位同學從不同角度解答此題時所列的第一步算式，請根據這些式子判斷其中未知數x分別表示什么?(將答案寫在算式后面的橫線上)

；

乙：3∶(x-)＝1∶［-(1.12-x)］；

丙：(3-1)∶2＝()∶x

�。�71x+28(1-x)＝×22.4。

(2)經計算，被氧化的氨的質量為g。

26.接觸法制硫酸，最后的產品是98%硫酸或20%發(fā)煙硫酸(H₂SO₄和SO₄的混合物，其中SO₃的質量分數為20%)。

(1)若98%硫酸可表示為SO₃?aH₂O，20%發(fā)煙硫酸可表示為H₂O?bSO₃，則a、b的值(a、b可用分數表示)分別是：a＝，b＝；

(2)用m(H₂O)＝k?n(SO₃)分別表示SO₃轉化成上述兩種硫酸時，所用水的質量與SO₃的物質的量的關系式(即求k值)分別是：

m₁(H₂O)＝n₁(SO₃)，m₂(H₂O)＝n₂(SO₃)；

(3)若工廠同時生產上述兩種硫酸，則兩種產品的質量比x(x＝，W₁是98%硫酸的質量，W₂是20%發(fā)煙硫酸的質量)與SO₃用量之比的關系式是：

x；

(4)實際生產時，SO₃總的物質的量一定，x隨市場需求而變化，則用水總量［m_總(H₂O)］與x、n_總(SO₃)的關系式是。

27.正硅酸根離子和多硅酸根離子結構如下(圖中○表示氧原子，⊙表示“Si―O”)

若多硅酸根中硅原子數為n，則離子符號為。

28.NaBH₄作為還原劑，在有機合成中有極為廣泛的應用。

(1)NaBH₄極易溶于水并與水作用產生H₂，反應后硼元素以BO形式存在于溶液中，此反應的離子方程式為。

(2)NaBH₄可使許多金屬離子還原成金屬單質，例如它可以使含有金離子(Au^3＋)的廢液中的Au^3＋還原(堿性條件，此時硼仍以BO形式存在)，反應的離子方程式是。

29.將nmol木炭粉與1mol氧化亞鐵在反應器中混合，隔絕空氣加強熱

(1)可能發(fā)生的反應有：

A.FeO+CFe+CO↑B.2FeO+C2Fe+CO₂↑

C.FeO+COFe+CO₂↑D.。

(2)若n＜1/2，充分反應后，反應容器中的固體物質是，氣體產物是。

(3)若n＞1，充分反應后，反應容器中的固體物質是，氣體產物是。

(4)若反應的氣體產物是混合物，n的取值范圍是。

(5)若反應后的氣體是混合物，且混合物中的CO和CO₂的物質的量相等，則n值為。

30.硼的原子序數為5。硼元素的單質常溫時化學性質不活潑，但能跟熱的濃硝酸反應，硼被氧化成硼酸。硼在空氣中燃燒成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一種大分子化合物，具有跟石墨相似的結構。硼和氫元素能形成一系列化合物，其通式(不穩(wěn)定)和(穩(wěn)定)。硼的最簡單的氣態(tài)氫化物含氫21.74%，標準狀況下密度為1.232g/L。

(1)寫出硼跟濃硝酸的化學方程式：。

(2)畫出氮化硼的結構示意圖。

(3)推出硼的最簡單氫化物的化學式(推導過程中不需使用硼的相對原子質量)。

31.Cu₂O是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生歧化反應，生成Cu和Cu^2＋。測定Cu₂O在礦石中含量的方法是：將礦石溶于足量的Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合液，然后用KMnO₄測定。

(1)Cu₂O與Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄反應的化學方程式：

(2)滴入KMnO₄發(fā)生反應的化學方程式：

(3)若某次測定中稱取5.0g礦樣，滴定時消耗0.1%mol/LKMnO₄溶液100mL,則礦樣中Cu₂O的質量分數為。

32.哥倫比亞航天飛機曾用金屬鋁粉和高氯酸銨的混合物作為固體燃燒。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，提使高氯酸銨分解。高氯酸銨分解時除產生水蒸氣和氧氣外，其他組成元素均以氣體單質形式放出，因而產生巨大的推動力。

(1)試寫出其中涉及的化學方程式：

①

②

(2)根據此反應原理，1mol高氯酸銨分解所產生的氣體有mol.

33.近年來，某些自來水廠在用液氯進行消毒處理時還加入少量液氨。其反應的化學方程式為NH₃+HClOH₂O+NH₂Cl。NH₂Cl較HClO穩(wěn)定，試分析加液氨能延長液氯殺菌時間的原因：。

34.寫出下列反應的離子方程式：

(1)溴單質在堿性條件下發(fā)生自身氧化還原反應，產物之一是BrO^―₃。

(2)上述反應的產物在酸性條件下又可作用生成溴單質。

(1)(2)

35.根據周期律對角線規(guī)則，金屬Be與鋁單質及其化合物的性質相似。又已知AlCl₃熔沸點較低易升華。試回答下列問題：

(1)寫出Be與NaOH溶液反應的離子方程式(生成Na₂BeO₂。

(2)Be(OH)₂和Mg(OH)₂可用試劑鑒別，其離子方程式為

(3)BeCl₂是(填離子化合物或共價化合物)，其電子式為；BeCl₂水溶液呈酸性，其水解的離子方程式為。