2009屆高三一模試卷

理科綜合試題

    本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共16頁，滿分240分，考試

時(shí)間150分鐘。考試結(jié)束后，將答題卡和答題紙一并交回。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓

名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目填涂在答題卡和答題紙規(guī)定的地方。

第Ⅰ卷（必做題   共88分）

注意事項(xiàng)：

  1．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，

     用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。

  2．第I卷共22小題，每小題4分，共88分。

     以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：

  相對(duì)原子質(zhì)量(原子量)：H1 C12 O16 AI27 Fe56 Cu64 As75

試題詳情

例析有關(guān)反應(yīng)熱的重要知識(shí)點(diǎn)

反應(yīng)熱是研究化學(xué)反應(yīng)中能量變化的重要概念，反應(yīng)熱問題則是高考的重點(diǎn)內(nèi)容，處理好相關(guān)題目的關(guān)鍵是深刻理解概念，掌握解題方法。

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專題九：同分異構(gòu)體等問題的梳理和綜合

 [命題趨向]

《考試大綱》中對(duì)這部分內(nèi)容的要求為：

（1）理解甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛等典型分子的結(jié)構(gòu)特征，并能由這些分子入手了解其它有機(jī)分子的結(jié)構(gòu)，理解某些典型分子的空間結(jié)構(gòu)特征，展開與分子空間結(jié)構(gòu)有關(guān)的一些空間想像。

（2）能夠識(shí)別結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)簡式）中各原子的連接次序和方式，能夠識(shí)別基團(tuán)、官能團(tuán)，能夠識(shí)別同系物和同分異構(gòu)體。

（3）能根據(jù)分子式書寫簡單的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，能根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷是否互為同分異構(gòu)體。

近幾年高考試題中常見的題型有：

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷是否互為同分異構(gòu)體。一般是以選擇題的形式出現(xiàn)。

（2）給出一種“新物質(zhì)”，要求考生分析這種物質(zhì)的性質(zhì)、類別、同分異構(gòu)體等。這里主要考查觀察有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、根據(jù)官能團(tuán)分析判斷有機(jī)物性質(zhì)的能力。觀察分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，從有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式中了解有機(jī)物的組成、官能團(tuán)等信息是有機(jī)化學(xué)的一種基本能力。判斷官能團(tuán)的種類、根據(jù)官能團(tuán)判斷有機(jī)物的性質(zhì)等是學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物性質(zhì)的一種基本技能。以一種“新有機(jī)物”為載體，可以更好地考測考生在新情景中解決問題的能力。

（3）利用同分異構(gòu)體知識(shí)綜合考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)類問題。同分異構(gòu)體問題實(shí)質(zhì)上有機(jī)物結(jié)構(gòu)問題。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1．以同分異構(gòu)為中心構(gòu)建有機(jī)物結(jié)構(gòu)方面的結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)。

2．總結(jié)歸類有關(guān)有機(jī)物官能團(tuán)、類別、常見同分異構(gòu)體的類型等。

3．復(fù)習(xí)過程除了對(duì)球棍模型、比例模型的認(rèn)識(shí)外，還要注意不同分子結(jié)構(gòu)之間的聯(lián)系之處。復(fù)習(xí)中要注意將有機(jī)物結(jié)構(gòu)跟無機(jī)物結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來，如高考中經(jīng)�？嫉降乃�分子、水合氫離子、氨分子、銨離子、甲烷分子、白磷分子等之間都可找到聯(lián)系。請(qǐng)看下圖：

復(fù)習(xí)中不要孤立地去認(rèn)識(shí)某種分子的結(jié)構(gòu)，要注意尋找它們之間的聯(lián)系，從整體上去把握。還要多觀察課本中出現(xiàn)過的分子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)識(shí)各類模型的表現(xiàn)形式，從中理解分子結(jié)構(gòu)。

[典型題析]

[例1] （2004年南通市高三測試題）下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（  ）

A．分子中可能含有羥基      B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基      D．該物質(zhì)的分子式可能為C₃H₆O₃

[解析]答案為C。中學(xué)化學(xué)課本中有許多分子結(jié)構(gòu)的模型圖，主要有球棍模型和比例模型兩種。對(duì)分子結(jié)構(gòu)模型的認(rèn)識(shí)，既需要一定的空間想像能力，也需要有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)知識(shí)。這樣命題可以測試考生對(duì)分子結(jié)構(gòu)和空間思維能力。

先觀察題給模型，可得該模型所表示的分子中有三種原子（黑球3個(gè)、斜線球3個(gè)、小白球6個(gè)），再根據(jù)有機(jī)化合物中原子形成共價(jià)鍵的規(guī)律來分析處理觀察結(jié)果，黑球應(yīng)該是C原子、斜線球是氧原子、小白球是氫原子。

[例2]（2004年上海高考化學(xué)試題）某芳香族有機(jī)物的分子式為C₈H₆O₂，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（  ）

A.兩個(gè)羥基         B.一個(gè)醛基        C.兩個(gè)醛基        D.一個(gè)羧基

[解析]答案選D�？疾橥�分異構(gòu)體的判斷能力。同分異構(gòu)體是一個(gè)重要概念，可以說同分異構(gòu)體問題實(shí)際上是有機(jī)物結(jié)構(gòu)問題，考查同分異構(gòu)體的試題可觸及到有機(jī)化學(xué)中的任何一塊內(nèi)容。以“根據(jù)分子式判斷同分異構(gòu)體”形式編制試題是考查同分異構(gòu)體概念的常見題型。

根據(jù)題給分子可判斷分子中只有一個(gè)苯環(huán)，由此入手可以寫出如下所示的結(jié)構(gòu)簡式：、C₆H₅COCHO、C₆H₄(CHO)₂。

[例3]已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，結(jié)構(gòu)簡式為如下圖所示的烴，下列說法中正確的是（  ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（A）分子中至少有9個(gè)碳原子處于同一平面上

（B）分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上

（C）分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上

（D）該烴屬于苯的同系物

[解析]要判斷A、B、C三個(gè)選項(xiàng)的正確與否，必須弄清題給分子的空間結(jié)構(gòu)。題給分子看起來比較復(fù)雜，若能從苯的空間結(jié)構(gòu)特征入手分析就容易理解其空間結(jié)構(gòu)特征。分析這一分子的空間結(jié)構(gòu)時(shí)易受題給結(jié)構(gòu)簡式的迷惑，若將題給分子表示為如圖所示，就容易將“一個(gè)苯環(huán)必定有12個(gè)原子共平面”的特征推廣到這題給分子中。以分子中的左邊的苯環(huán)為中心分析，這個(gè)苯環(huán)上的6個(gè)碳原子、直接連在這個(gè)苯環(huán)上的2個(gè)甲基中的碳原子、另一個(gè)苯環(huán)中在虛線上的3個(gè)碳原子，共有11個(gè)碳原子必定在同一平面。所以答案為C。

[例4]2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的一半獎(jiǎng)金授予了瑞士科學(xué)家?guī)鞝柼鼐S特里希，以表彰他“發(fā)明了利用核磁共振技術(shù)測定溶液中生物大分子三維結(jié)構(gòu)的方法”。核磁共振技術(shù)是利用核磁共振譜來測定有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)，最有實(shí)用價(jià)值的就是氫譜，常用HNMR表示，如：乙醚分子中有兩種氫原子，其HNMR譜中有兩個(gè)共振峰，兩個(gè)共振峰的面積比為3:2，而乙醇分子中有三種氫，HNMR譜中有三個(gè)峰，三個(gè)共振峰之間的面積比為3:2:1。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）請(qǐng)寫出分子式C₄H₈在HNMR譜中兩個(gè)峰面種為3:1的化合物的結(jié)構(gòu)簡式______。

（2）C₄H₁₀的HNMR譜有兩種，其中作液體打火機(jī)燃料的C₄H₁₀的HNMR譜的兩個(gè)峰的面積比為__________，結(jié)構(gòu)簡式__________；其同分異構(gòu)體的兩個(gè)峰的面種比為_________，結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

[解析]題示信息“乙醚分子中有兩種氫原子，其HNMR譜中有兩個(gè)共振峰，兩個(gè)共振峰的面積比為3:2，而乙醇分子中有三種氫，HNMR譜中有三個(gè)峰，三個(gè)共振峰之間的面積比為3:2:1”中可得出兩個(gè)結(jié)論：一是有機(jī)分子中氫原子和種類數(shù)跟HNMR中共振峰個(gè)數(shù)相等；二是共振峰的面積比與有機(jī)分子中各類氫原子個(gè)數(shù)有關(guān)，如乙醚分子（CH₃CH₂OCH₂CH₃）中，兩類氫原子的個(gè)數(shù)比為3:2，所以兩個(gè)共振峰的面積之比為3:2。

所以答案為：

（1）分子式為C₄H₈的同分異構(gòu)體有CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂等，還有環(huán)丁烷、甲基環(huán)內(nèi)烷等環(huán)烷烴。符合“兩種氫原子（兩個(gè)峰）”、“兩類氫原子個(gè)數(shù)為3:1（共振峰面積之比為3:1）”這兩項(xiàng)條件的只有CH₃CH=CHCH₃、CH₂=C(CH₃)₂。

（2）作液體打火機(jī)燃料是正丁烷，正丁烷分子中有兩類氫原子，個(gè)數(shù)比為3:2。所以答案為：3:2，CH₃CH₂CH₂CH₃；9:1，CH₃CH(CH₃)₂。

[考題預(yù)測與專題訓(xùn)練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為，有關(guān)它的說法正確的是（  ）

A．它屬于芳香烴          B．分子中最多可能有23個(gè)原子共面

C．分子式為C₁₄H₈Cl₅      D．1mol該物質(zhì)能與6 molH₂加成

2．右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是（   ）

A．能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)    B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)   

C．能發(fā)生加成反應(yīng)            D．能發(fā)生水解反應(yīng)

3．（1）2-氨基-5-硝基苯甲醚俗稱紅色基B，主要用于棉纖維織物的染色，也用于制金黃、棗紅、黑等有機(jī)顏料，其結(jié)構(gòu)簡式如右所示。若分子式與紅色基B相同，且氨基（―NH₂）與硝基（―NO₂）直接連在苯環(huán)上并呈對(duì)位時(shí)的同分異構(gòu)體數(shù)目（包括紅色基B）可能為（  ）

A．2種       B．4種     C．6種        D．10種

4．下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒有同分異構(gòu)體，其中一定不存在同分異構(gòu)體的反應(yīng)是（   ）

A．異戊二烯（CH₂=C(CH₃)CH=CH₂）與等物質(zhì)的量的Br₂發(fā)生加成反應(yīng)

B．2―氯丁烷（CH₃CH₂CClHCH₃）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO₃溶液反應(yīng)

5．鍵線式是有機(jī)物結(jié)構(gòu)的又一表示方法，如圖I所表示物質(zhì)的鍵線式可表示為圖II所示形式。松節(jié)油的分餾產(chǎn)物之一A的結(jié)構(gòu)可表示為圖III。

（1）寫出A的分子式___________________

（2）A在濃H₂SO₄的作用下加熱，每一分子A可失去一分子水得不飽和化合物B。寫出B可能的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________________。

（3）C是B的同分異構(gòu)體。其分子里也有一個(gè)六元碳環(huán)，其碳環(huán)上的碳原子均是飽和的。如果C分子中六元環(huán)上只有一個(gè)取代基，則C具有多種結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出其中的兩種結(jié)構(gòu)（必須是不同類別的物質(zhì)，用鍵線式表示）________________、________________________。

6．已知：①R―X+H₂O R―OH+HX（R表示烴基，X表示鹵原子）；②有機(jī)物分子中的硝基可轉(zhuǎn)變成氨基：R―NO₂+Fe+HCl → R―NH₂+FeCl₂+H₂O未配平）

“對(duì)乙酰胺基酚”俗稱“撲熱息痛”，為白色晶體，具有解熱鎮(zhèn)痛藥效。撲熱息痛的一種生產(chǎn)流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）寫出反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式：

反應(yīng)②：                                                          。

反應(yīng)⑤：                                                           。

（2）有人認(rèn)為上述流程反應(yīng)②應(yīng)當(dāng)放在反應(yīng)③后進(jìn)行，你認(rèn)為是否合理，說明理由：

                                                                              。

   （3）對(duì)撲熱息痛的下列說法中正確的是（選填序號(hào)）              。

a．在溶液中1mol撲熱息痛最多與1mol NaOH反應(yīng)   b．能與溴水反應(yīng)使溴水褪色

c．在其分子中含有肽鍵               d．遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 

（4）寫出與撲熱息痛互為同分異構(gòu)體，且分子中含有苯環(huán)的α―氨基酸的結(jié)構(gòu)______。

7．烷烴A只可能有三種一氯取代產(chǎn)物B、C和D。C的結(jié)構(gòu)簡式是。B和D分別與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，都只能得到有機(jī)化合物E。以上反應(yīng)及B的進(jìn)一步反應(yīng)如下圖所示。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

請(qǐng)回答：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是                                               。

（2）H的結(jié)構(gòu)簡式是                                               。

（3）B轉(zhuǎn)變?yōu)镕的反應(yīng)屬于                 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。

（4）B轉(zhuǎn)變?yōu)镋的反應(yīng)屬于                 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）。

（5）1.16gH與足量NaHCO₃作用，標(biāo)準(zhǔn)狀況下可得CO₂的體積是            mL。

8．以石油產(chǎn)品乙烯為起始原料進(jìn)行合成高分子化合物F和G，合成路線如圖所示：

已知：E的分子式為C₄H₆O₂，F(xiàn)的分子式為(C₄H₆O₂)_n（俗名“乳膠”的主要成分），G的分子式為(C₂H₄O)_n（可用于制化學(xué)漿糊），2CH₂=CH₂+2CH₃COOH+O₂2C₄H₆O₂（醋酸乙烯酯）+2H₂O。

又知：與結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)物不穩(wěn)定，發(fā)生分子重排生成請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：E_______________，F(xiàn)___________________。

（2）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型。

（3）寫出AB、BC的化學(xué)方程式。

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專題七：無機(jī)推斷題的突破

 [命題趨向]

推理能力是高考測試的五項(xiàng)能力之一�！犊荚嚧缶V》中對(duì)推理能力是這樣界定的：“通常根據(jù)已知的知識(shí)和題目給定的事實(shí)和條件，抽象、歸納相關(guān)信息，對(duì)自然科學(xué)問題進(jìn)行邏輯推理和論證，得出正確的結(jié)論或做出正確的判斷，并能把推理過程正確地表達(dá)出來”。

無機(jī)物質(zhì)推斷題既可以綜合考查元素化合物方面的基礎(chǔ)知識(shí)、還可聯(lián)系到化學(xué)基礎(chǔ)理論、化學(xué)基本計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等等，另外無機(jī)物質(zhì)推斷題可以較好地測試推斷能力，所以近幾年的高考試題中，無機(jī)物質(zhì)推斷題成了每年高考中考查推理能力的保留題型。分析今高考中物質(zhì)推斷題，主要可分成以下三類：選擇型推斷題、文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝}、框圖型推斷題。

從推理能力考查的特點(diǎn)分析，高考無機(jī)推斷題中主要表現(xiàn)了以下幾個(gè)特點(diǎn)：

（1）單信息、多信息并重。同一道推斷題中，有的結(jié)論只要分析單個(gè)信息就可以得出，有的結(jié)論需要同時(shí)綜合多條信息才能得出。

（2）正向、逆向、統(tǒng)攝三種形式的推理并重。有些結(jié)論的得出過程中，需要正向、逆向、統(tǒng)攝等三種推理形式。

③定性、定量分析并重。推斷過程中既需要定性分析、又需要定量分析。

④計(jì)算和邏輯推理（討論）并重。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

《考試大綱》中對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合要求較高，具體要求如下：

（1）了解在生活和生產(chǎn)中常見無機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。

（2）能夠運(yùn)用無機(jī)化合物各部分知識(shí)進(jìn)行綜合推斷，解決有關(guān)的綜合問題。

（3）能夠綜合運(yùn)用無機(jī)化合物、有機(jī)化合物知識(shí)進(jìn)行綜合分析，解決有關(guān)的綜合問題。

[典型題析]

[例1]（2004年高考海南理綜第9題）有一種白色粉末由等質(zhì)量的兩種物質(zhì)混合而成，分別取適量該白色粉末置于三支試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）逐滴加入6mol?L^-1鹽酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后得到無色透明溶液

（2）加熱試管中的白色粉末，試管口有水滴凝結(jié)

（3）逐滴加入6mol?L^-1硫酸，同時(shí)不斷振蕩試管，有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)結(jié)束后試管中還有白色不溶物

下列混合物中符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（    ）

A．NaHCO₃、AgNO₃                 B．BaCl₂、MgCO₃

C．NH₄HCO₃、MgCl₂                 D．CaCl₂?6H₂O、Na₂CO₃

[解析]答案選D。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（1）可排除A組。根據(jù)實(shí)驗(yàn)（2）可排除B組。根據(jù)（3）分析C和D組，只有D組中的氯化鈣可以跟硫酸反應(yīng)留下的白色不溶物硫酸鈣（硫酸鈣微溶）。所以選D。

要注意，作為選擇型推斷題，也可以從選擇項(xiàng)入手進(jìn)行驗(yàn)證，逐項(xiàng)判斷跟題干中各個(gè)條件是否吻合。

[例2]A、B、C是三種短周期元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下圖所示的關(guān)系。

據(jù)此判斷：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）在甲、乙兩種化合物中，不含有組成A元素的化合物是_________，不含組成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填寫）。

（2）單質(zhì)A是_____________（填“金屬”、“非金屬”或“既可以是金屬又可以是非金屬”）。

（3）若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是______________；若單質(zhì)A是________，則單B、C分別是_____________；若單質(zhì)A是___________，則單質(zhì)B、C分別是________________。

[解析]（1）從圖中可發(fā)現(xiàn)下列反應(yīng)關(guān)系：“單質(zhì)B+單質(zhì)C→化合物甲”，故甲中不含A元素；“單質(zhì)A+單質(zhì)C→化合物乙”，故乙中不含有B元素。

（2）從圖示信息進(jìn)行轉(zhuǎn)換，可提煉出“單質(zhì)A+ 化合物甲→單質(zhì)B+化合物乙”該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。置換反應(yīng)有如下幾種情況：

    第一種情況：金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。結(jié)合鋁熱反應(yīng)可獲得下列各種可能：（a）A為鋁、B為鐵、C為氧氣等（鋁與金屬氧化物如四氧化三鐵、三氧化二鐵、氧化銅、二氧化錳、五氧化二釩等多種氧化物進(jìn)行的反應(yīng)，因而可得出多組答案。但由于題中限定了是短周期元素，可排除這些可能性）。

    第二種情況：非金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。結(jié)合一些反應(yīng)實(shí)例可獲得答案(b)A、B、C依次為（下同）Cl₂、S、H₂；(c)O₂、S、H₂；(d)F₂、O₂、H₂。（還可進(jìn)一步分析：反應(yīng)中單質(zhì)表現(xiàn)了何種性質(zhì)？總結(jié)出：氧化性A>B。）這樣，就可進(jìn)而獲得更多答案(e)Cl₂、Br₂、H₂；(f)Cl₂、I₂、H₂；(g)Br₂、I₂、H₂；(h)I_2­、S、H₂；(I)C、H₂、O₂（制水煤氣）；(j)C、Si、O₂（工業(yè)上制硅）；(k)Br₂、S、H₂；(l)Cl₂、N₂、H₂；(m)Si、H₂、F₂。

第三種情況：金屬單質(zhì)置換出非金屬單質(zhì)。(n)4）Mg、C、O₂。

第四種情況：非金屬單質(zhì)置換出金屬單質(zhì)。(o)H₂、Cu、O₂；(p)H₂、Fe、O₂；(q)C、Cu、O₂（由于鐵、銅等不是短周期元素，所以不合題意）。

答案為：（1）甲；乙。

（2）單質(zhì)A可以是金屬也可以是非金屬。

（3）可以有多組答案（見思路精析）。

[例6]（2004年高考江蘇化學(xué)試題）：下圖中，A是一種無色液體，G是極易溶于水的堿性氣體，Y是胃酸的主要成分，K是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

請(qǐng)按要求填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A      ，E     ，F(xiàn)       ，Y     。

(2)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為：                             。

(3)1molB通過反應(yīng)②得到1molF，B中F的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則B的化學(xué)式為：         。

答案：(1)H₂O；N₂；Ag；HCl。(2)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。(3)AgN₃。

簡析：抓住題中某一條信息可立即推出G是NH₃、Y是HCl、K是AgCl。再根據(jù)G是氨氣可逆向推得A是水、D是H₂、C是O₂、E是N₂，正向推出J是NO（跟“反應(yīng)⑤是工業(yè)制X的主要反應(yīng)之一”相吻合）。這里要求解題者在推理過程中能夠敏捷地抓住題給信息從不同方向作出有用的判斷，測試思維的靈活性。

由K是氯化銀、Y是鹽酸可推出I是硝酸銀，進(jìn)而可得出X是硝酸。所以H是二氧化氮，F(xiàn)是單質(zhì)銀。這里主要測試解題者能否在一個(gè)全新的問題背景中，運(yùn)用已掌握的元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)作出判斷。

綜合以上信息可得知，B物質(zhì)中含有銀、氮兩種元素，利用題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出B的化學(xué)式為AgN₃。這一問難度較高，這是下面三個(gè)原因：第一，這一問是建立在前幾問的基礎(chǔ)之上的，若答不出前幾問，就無法回答這一問；第二，需經(jīng)過定量計(jì)算才能作出判斷；第三，“AgN₃”是高中化學(xué)中沒有出現(xiàn)過的一種物質(zhì)，有的考生想不到或不敢相信自己的計(jì)算結(jié)果。

[考題預(yù)測與專題訓(xùn)練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．某白色固體可能由①氯化銨，②氯化鋁，③氯化鈉，④硝酸銀，⑤氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的是（    ）

A．肯定不存在②              B．至少存在②和⑤

C．無法確定是否存在③        D．至少存在①、④、⑤

2．對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是（  ）

A．Br^－    B．SO₄^2－    C．H₂SO₃    D．NH₄^＋

3．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。以下幾種類推結(jié)論中，不正確的是（   ）

（A）金屬鎂失火不能用二氧化碳滅火器撲滅；金屬鈉失火也不能用二氧化碳滅火

（B）Fe₃O₄可以寫成FeO?Fe₂O₃；Pb₃O₄也可以寫成PbO?Pb₂O₃

（C）不能用電解AlCl₃溶液來制取金屬鋁；也不能用電解MgCl₂溶液來制取金屬鎂

（D）Fe與S直接化合可得到FeS；Al和S直接化合也可以得到Al₂S₃

4．某白色固體可能由①氯化銨，②氯化鋁，③氯化鈉，④硝酸銀，⑤氫氧化鉀中的一種或幾種組成，此固體投入水中得到澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀生成。對(duì)原固體的判斷不正確的是（    ）

（A）肯定不存在②              （B）至少存在②和⑤

（C）無法確定是否存在③        （D）至少存在①、④、⑤

5．下圖為固體物質(zhì)A及其產(chǎn)物發(fā)生的一系列反應(yīng)的框圖，每一個(gè)方框內(nèi)表示有一種反應(yīng)物或生成物(反應(yīng)條件及反應(yīng)所需和生成的水均已略去)，其中A、G為反應(yīng)物，C、F在常溫下均為氣體：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

    （1）試寫出B和C的分子式________________。

    （2）寫出把F通入到E物質(zhì)的水溶液中所發(fā)生的反應(yīng)④的離子方程式____________。

    6．從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化（參與反應(yīng)或生成的水均沒有標(biāo)出）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
   

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________、H____________、G____________、W____________。

（2）寫出A+X®B+C+D的化學(xué)方程式________________________________。

（3）寫出G+W®B+X+H的離子方程式______________________________。

7．下圖中A~L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常狀況下是氣體單質(zhì)，其中E為有剌激性氣味的氣體，X、Y是常見的金屬單質(zhì)，參加反應(yīng)的水以及生成的水在圖中已略去。

填寫下列空白：

（1）E是_______________；J是__________________。（寫化學(xué)式）

（2）寫出D+X→F+G的離子方程式：________________________________________

（3）寫出A+B→C+E的化學(xué)方程式：_________________________________________

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專題六：金屬元素的梳理和綜合

 [命題趨向]

1．《考試大綱》中對(duì)金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來理解。第一部分是鈉、鎂等典型的金屬元素的化合物；第二部分是其他金屬（如鐵和鋁）元素的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型金屬。

2．《考試大綱》中有多條類似于“以××為例，了解（或理解、掌握）××××”的內(nèi)容敘述，如：以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì)；以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價(jià)金屬元素的氧化還原性。對(duì)這些內(nèi)容的要注意理解實(shí)質(zhì)，達(dá)到“舉一反三”的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。

3．金屬元素及其化合物跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題中比較多地出現(xiàn)了以金屬元素及其化合物為落點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)試題和元素推斷題，請(qǐng)大家加以重視。

4.（2007年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試大綱的說明（海南卷）） 常見金屬元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

⑴了解常見金屬的活動(dòng)順序。

⑵了解常見金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

⑶了解合金的概念及其重要應(yīng)用。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1．金屬的通性

金屬的化學(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)為易失去最外層的電子，顯示還原性，這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)。常見金屬的主要化學(xué)性質(zhì)列于下表：

金屬活動(dòng)性

順序

K  Ca  Na  Mg  Al  Mn  Zn  Fe  Sn Pb (H)Cu  Hg  Ag  Pt  Au

金屬原子

失電子能力

                  依次減小，還原性減弱

空氣中跟氧氣的反應(yīng)

易被氧化

常溫時(shí)能被氧化

加熱時(shí)能被氧化

不能被氧化

_{跟水的反應(yīng)}

常溫可置換出水中的氫

加熱或與水蒸氣反應(yīng)時(shí)能置換出水中的氫

_{不與水反應(yīng)}

跟酸的反應(yīng)

能置換出稀酸（如HCl、H₂SO₄）中的氫

不能置換出稀酸中的氫

反應(yīng)劇烈

反應(yīng)程度依次減弱

能跟濃硫酸、硝酸反應(yīng)

能跟王水反應(yīng)

跟鹽的反應(yīng)

位于金屬活動(dòng)性順序前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來

跟堿的反應(yīng)

Al、Zn等具有兩性的金屬可以與堿反應(yīng)

2．堿金屬元素及其化合物聯(lián)系脈絡(luò)

3．Fe（Ⅱ）和Fe(Ⅲ)的轉(zhuǎn)化

 [典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[例1]1998年中國十大科技成果之一是合成一維納米氮化鎵。已知鎵是第ⅢA族元素，則氮化鎵的化學(xué)式可能是（    ）

（A）Ga₃N₂       （B）Ga₂N₃             （C）GaN        （D）Ga₃N

[解析]鎵是第ⅢA族元素，與鋁元素相似可表現(xiàn)+3價(jià)，氮元素跟鎵結(jié)合氮元素應(yīng)表現(xiàn)-3價(jià)，所以氮化鎵的化學(xué)式應(yīng)該是GaN。答案選C。

[例2]在鐵與銅的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，則m₁與m₂之間的關(guān)系是（  ）

（A）m₁一定大于m₂                   （B）m₁可能m₂

（C）m₁一定等于m₂                   （D）m₁可能大于m₂

[解析]鐵和銅的混合物與一定量的硝酸反應(yīng)，當(dāng)金屬剩余時(shí)，硝酸耗盡，但生成物中有硝酸亞鐵或硝酸銅或這兩種物質(zhì)的混合物。若再向其中加入稀硫酸，則繼續(xù)發(fā)生如下反應(yīng)：

    3Cu+8H⁺+2NO₃^- = 3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

或：3Fe +8H⁺+2NO₃^- = 3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

    Fe +4H⁺+NO₃^- = Fe²⁺+NO↑+2H₂O

使金屬質(zhì)量減少。所以m₁一定大于m₂。所以答案為A。

[例3]化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種物質(zhì)。例如：

（1）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是________，需用氧化劑的是_______（填編號(hào)）。

（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是________（填化學(xué)式）。

（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

（）Na₂Cr₂O₇+（）KI+（）HCl → （）CrCl₃+（）NaCl+（）KCl+（）I₂+（）______

[解析]觀察題中有關(guān)鉻的化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可發(fā)現(xiàn)CrCl₃經(jīng)反應(yīng)②可轉(zhuǎn)化成Cr(OH)₃，Cr(OH)₃經(jīng)反應(yīng)③又可轉(zhuǎn)化成NaCrO₂，發(fā)現(xiàn)與“氯化鋁跟氫氧化鈉反應(yīng)可先生成氫氧化鋁、氫氧化鋁跟氫氧化鈉反應(yīng)又可生成偏鋁酸鈉”類似，所以可確定Cr(OH)₃與氫氧化鋁一樣是一種兩性氫氧化物。

再分析轉(zhuǎn)化圖中各種含鉻化合物中鉻元素的化合價(jià)就可知反應(yīng)①應(yīng)加還原劑，反應(yīng)④應(yīng)加氧化劑，NaCrO₂ 轉(zhuǎn)化成Na₂CrO₄也需要加氧化劑。用化合價(jià)升降法可配平（3）中氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。

所以答案為：（1）①，④。（2）Cr(OH)₃。

（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl = 2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O。

[考題預(yù)測與專題訓(xùn)練] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

1．NaH是一種離子化合物，與水反應(yīng)時(shí)生成燒堿和氫氣，它也能與乙醇，液氨等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列有關(guān)NaH的敘述正確的是（    ）

（A）跟水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑

（B）NaH中陽離子半徑大于陰離子半徑

（C）跟液氨反應(yīng)時(shí)，生成氫氣外，還生成銨鹽

（D）與乙醇反應(yīng)時(shí)，放出氫氣的速率比與水反應(yīng)時(shí)更快

2．為充分利用原料，降低成本，利用現(xiàn)有的濃度為70%的硫酸3.5t和純度為80%的燒堿2.5t，用足量的廢鋁與該酸、堿作用，最多可生成氫氧化鋁為（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)）（    ）

（A）1.3t     （B）2.5t       （C）3.5t      （D）5.2t

3．用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合不可能是（    ）

A．Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO     B．FeO、Fe₃O₄     C．Fe₃O₄、Fe₂O₃          D．FeO、Fe₂O₃

4．往100 mL FeCl₃溶液中，通入0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體，設(shè)氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉，反應(yīng)停止后，測得溶液中含有0.12mol金屬陽離子，則原氯化鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）

A．     B．     C．      D．

5．將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有某種鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖所示）。在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

已知，構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

金屬   

電子流動(dòng)方向

電壓/V

A

ACu

+0.78

B

CuB

－0.15

C

CCu

+1.35

D

DCu

+0.30

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

請(qǐng)依據(jù)記錄數(shù)據(jù)判斷，下列有關(guān)說法正確的是（   ）

A．在四種金屬中C的還原性最強(qiáng)

B．金屬B能從硫酸銅溶液中置換出銅

C．A、D若形成原電池時(shí)，A為正極

D．A、B形成合金時(shí)，將該合金露置在空氣中，A先被腐蝕

6．氯化鐵是工業(yè)上常用的凈水劑之一。

（1）請(qǐng)寫出氯化鐵凈水的原理。

（2）為盡可能地降低凈水生產(chǎn)費(fèi)用，應(yīng)該用廉價(jià)的原料來制備氯化鐵，最好是三廢的綜合利用。請(qǐng)?zhí)岢鲆恍┯昧畠r(jià)原料制取氯化鐵的方法，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，并對(duì)所提各種方法的優(yōu)缺點(diǎn)加以評(píng)述。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

7．完成下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）氫氧化鐵溶于氫碘酸：             

（2）苯酚鈉溶液中通入氣體：              

（3）氫氧化亞鐵溶于稀：             

（4）已知H⁺比Ag⁺更易與NH₃結(jié)合，要使[Ag(NH₃)₂]⁺轉(zhuǎn)化為Ag⁺，應(yīng)加入的有效試劑是         ，實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)的離子方程式為：          。

（5）① 在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋?u>          。

② 在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，這是因?yàn)椋?u>              。

③ 對(duì)比①和②所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性強(qiáng)弱順序排列為：  

            。

8．銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。

（1）某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。

藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO₃固體。

步驟：①檢查裝置的氣密性；

②向試管中加入一定量碳酸鈣固體；

③                                                           

④                                                          

⑤將銅絲插入到溶液中；

⑥用注射器向廣口瓶內(nèi)推入氧氣(或空氣)。

（2）推入氧氣或空氣的目的是                           。

（3）分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，某同學(xué)提出這可能是Cu²⁺濃度差異的結(jié)果，你同意這種看法嗎?      （填“同意”或“不同意”），原因是                 ；另一同學(xué)提出溶液呈“綠色”是Cu²⁺與NO₂混合的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明之(簡述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)                            。

9．“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外現(xiàn)象的研究w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

化學(xué)實(shí)驗(yàn)中預(yù)料之外的現(xiàn)象往往包含我們還沒有認(rèn)識(shí)的事物規(guī)律。下面是某同學(xué)進(jìn)行“鋁和氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到的預(yù)料之外的現(xiàn)象：

①鋁絲表面附上的銅沒有緊密吸附在鋁絲的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣。

“科學(xué)研究還離不開合理的猜想和假設(shè)�！痹撏瑢W(xué)先從理論上猜想鋁絲表面產(chǎn)生氫氣的多種可能原因，再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象記錄：

取4根去油去銹的鋁絲為A組直接和下列溶液反應(yīng)，4根下半截纏上細(xì)銅絲的鋁絲為B組和下列溶液反應(yīng)，再取前面實(shí)驗(yàn)中得到的附有海綿狀銅的4根鋁絲洗凈后作為C組和下列溶液反應(yīng)作比較，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下：

熱水

硫酸銅溶液（2.0mol/L）

氯化鋁熱溶液（2.0mol/L）

飽和氯化鈉

熱溶液

A

只在開始時(shí)

有少量氣泡

氣泡較多，但比同濃度的氯化銅溶液少

有氣泡，

比熱水多

氣泡比熱水稍多，但比氯化鋁溶液少

B

氣泡比相應(yīng)A多

氣泡比相應(yīng)A多

氣泡比相應(yīng)A多

氣泡比相應(yīng)A多

C

氣泡比相應(yīng)B多

氣泡比相應(yīng)B多

氣泡比相應(yīng)B多

氣泡比相應(yīng)B多

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明氫氣的生成原因是多種因素作用的結(jié)果。試推測該同學(xué)原來的猜想有哪些（不一定填滿，不夠也可以自己添加）：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(1)反應(yīng)生成的銅和鋁組成原電池促進(jìn)鋁和水反應(yīng)；

(2)          ▲                               ；

(3)          ▲                               ；

(4)           ▲                               ；

(5)           ▲                               。

10．將固體FeC₂O₄?2H₂O放在一個(gè)可稱量的容器中加熱灼燒，固體質(zhì)量隨溫度升高而變化，測得數(shù)據(jù)如下：

溫度/℃

25

300

350

400

500

600

900

固體質(zhì)量/g

1.000

0.800

0.800

0.400

0.444

0.444

0.430

根據(jù)計(jì)算分析推理，完成下列填空：

（1）寫出25～300℃時(shí)固體發(fā)生變化的反應(yīng)方程式                            判斷的理由是                                     。

（2）350~400℃發(fā)生變化得到的產(chǎn)物是           ，物質(zhì)的量之比為               。

（3）500℃時(shí)產(chǎn)物的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                           。

（4）寫出600~900℃時(shí)發(fā)生變化的化學(xué)方程式                              。

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專題三：化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的梳理和綜合

 [命題趨向]

《考試大綱》對(duì)這部分內(nèi)容的具體要求是：

（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。

（3）理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。

高考試題經(jīng)常會(huì)從以下幾個(gè)角度進(jìn)行考查：

第一，考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的概念，要求考生用這些基本概念對(duì)有關(guān)的敘述的正確與否作出判別。

第二，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。

第三，判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。判斷外界條件變化對(duì)化學(xué)速率、化學(xué)平衡的影響情況。也會(huì)用轉(zhuǎn)化率、原用利用率等概念來考查化學(xué)平衡移動(dòng)情況。

第四，用“等效問題”問題來考查有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算能力。

高考中經(jīng)常出現(xiàn)的題型是選擇題，有的年份也會(huì)出現(xiàn)大題。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1．化學(xué)反應(yīng)速率的分類

分類角度

從測定時(shí)間分

從反應(yīng)方向分

類型

瞬時(shí)速率：某一時(shí)刻的反應(yīng)速率

平均速率：某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率的平均值

正反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中正反應(yīng)方向的反應(yīng)速率

逆反應(yīng)速率：可逆反應(yīng)中逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率

注意點(diǎn)

通常所計(jì)算的是平均速率

通常所計(jì)算的是正逆反應(yīng)抵消后的總反應(yīng)速率

2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件

（1）不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，影響反應(yīng)速率的主要因素是內(nèi)因，即參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)。

（2）在同一反應(yīng)中，影響反應(yīng)速率的因素是外因，即外界條件，主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。（還有像反應(yīng)顆粒（固體）的大小、光、波等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率也有影響）

3．化學(xué)平衡狀態(tài)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，這是判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的根本標(biāo)志。由于υ_正=υ_逆 ，可使平衡體系中各組分的百分含量保持不變，所以一般情況下平衡體系的壓強(qiáng)、氣體密度、濃度等多種宏觀性質(zhì)也保持不變，這些宏觀的特征有時(shí)也可作為判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

五大特點(diǎn)

化學(xué)平衡

逆

可逆反應(yīng)

等

υ（正）=υ（逆）≠0

動(dòng)

動(dòng)態(tài)平衡

定

各組分含量一定，體積一定時(shí)，濃度就一定；有平衡轉(zhuǎn)化率

變

濃度、溫度、壓強(qiáng)改變化學(xué)平衡即發(fā)生移動(dòng)

定量特征

一定溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)保持不變

（3）化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

舉例反應(yīng)

mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)

混合物體系中各成分的含量

①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定

平衡

②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

平衡

③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

平衡

④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定

不一定平衡

正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系

①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即v_正=v_逆

平衡

②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指v_正

不一定平衡

③v_A:v_B:v_C:v_D=m:n:p:q，v_正不一定等于v_逆

不一定平衡

④在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指v_逆

不一定平衡

壓強(qiáng)

①m+n≠p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

平衡

②m+n=p+q時(shí)，總壓力一定（其他條件一定）

不一定平衡

混合氣體的平均分子量（）

①一定時(shí)，只有當(dāng)m+n≠p+q時(shí)，

平衡

②一定，但m+n=p+q時(shí)

不一定平衡

溫度

任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定時(shí)

平衡

體系的密度

密度一定

不一定平衡

4．化學(xué)平衡的移動(dòng)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)和溫度等），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時(shí)發(fā)生變化時(shí)，情況比較復(fù)雜；③平衡移動(dòng)的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

（2）平衡移動(dòng)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)→不平衡狀態(tài)→新的平衡狀態(tài)”的過程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：

（3）平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率的變化：不要把平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來。具體分析可參考下表：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

反應(yīng)實(shí)例

條件變化與平衡移動(dòng)方向

達(dá)新平衡后轉(zhuǎn)化率變化

2SO₂ +O₂  

2SO₃（氣）+熱

增大O₂濃度，平衡正移

SO₂ 的轉(zhuǎn)化率增大，O₂的轉(zhuǎn)化率減小

增大SO₃濃度，平衡逆移

從逆反應(yīng)角度看，SO₃的轉(zhuǎn)化率減小

升高溫度，平衡逆移

SO₂ 、O₂的轉(zhuǎn)化率都減小

增大壓強(qiáng)，平衡正移

SO₂ 、O₂的轉(zhuǎn)化率都增大

2NO₂（氣） N₂O₄

體積不變時(shí)，無論是加入NO₂或者加入 N₂O₄

NO₂的轉(zhuǎn)化率都增大（即新平衡中N₂O₄的含量都會(huì)增大）

2HI H₂+I₂（氣）

增大H₂的濃度，平衡逆移

H₂的轉(zhuǎn)化率減小，I₂的轉(zhuǎn)化率增大

增大HI的濃度，平衡正移

HI的轉(zhuǎn)化率不變

增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)

轉(zhuǎn)化率不變

[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[例1]某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（   ）

（A）均減半     （B）均加倍     （C）均增加1mol     （D）均減小1mol

[解析]由于是在容積可變的容器中，所以在“均減半”或“均加培”時(shí)，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會(huì)移動(dòng)。同樣由于容積可變，“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度減小，B物質(zhì)的濃度增大，平衡向右移動(dòng)；“均減小1mol”時(shí)相當(dāng)于A、C物質(zhì)的濃度增大，B物質(zhì)的濃度減小，平衡向左移動(dòng)。答案選C。

要注意的是，基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個(gè)重點(diǎn)。這道題的設(shè)問別具一格，解答時(shí)既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究。

[例2] 可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）

A．3v_正（N₂）＝v_正（H₂）       B．v_正（N₂）＝v_逆（NH₃）

C．2v_正（H₂）＝3v_逆（NH₃）     D．v_正（N₂）＝3v_逆（H₂）

[解析]答案選B。

考查判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的能力�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的表示方法、化學(xué)平衡狀態(tài)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響化學(xué)平衡的因素等都是這塊知識(shí)中的基礎(chǔ)內(nèi)容，屬于高考的必考內(nèi)容。將化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡聯(lián)系起來，讓考生判斷可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)，可以較好地測試解題者對(duì)有關(guān)內(nèi)容的理解水平。

對(duì)于可逆反應(yīng)“N₂＋3H₂2NH₃”，正反應(yīng)速率可以用H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的濃度變化來表示，逆反應(yīng)速率也可用H₂、N₂、NH₃三種物質(zhì)的濃度變化來表示。對(duì)于同一反應(yīng)、同一時(shí)刻的正反應(yīng)速率（或逆反應(yīng)速率），用不同物質(zhì)的濃度變化來表示時(shí)，其大小關(guān)系跟化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)，即有：v_正(N₂):v_正(H₂):v_正(NH₃)=1:3:2或v_逆(N₂):v_逆(H₂):v_逆(NH₃)=1:3:2。所以，當(dāng)2v_正(H₂)＝3v_逆(NH₃)時(shí)，處于化學(xué)平衡狀態(tài)。

解答這道題時(shí)，有的考生由于對(duì)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率、不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率等概念理解不深，造成判斷失誤。

[例3]在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)；△H<0

某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（  ）

A．圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高

B．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高

C．圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高

D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高

[解析]答案選AB。

考查觀察圖像、圖像信息的挖掘和轉(zhuǎn)化能力。分析圖表、研究實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是一種基本能力，化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡等內(nèi)容是化學(xué)學(xué)科中培養(yǎng)學(xué)生觀察圖像和處理圖像信息能力的較好載體，所以化學(xué)平衡內(nèi)容常跟圖、表等綜合起來命題。

催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以平衡時(shí)濃度、轉(zhuǎn)化率等都不會(huì)因加入催化劑而改變。圖I中甲、乙兩條件下達(dá)到平衡時(shí)C的濃度不同，說明不是同一平衡狀態(tài)，所以這種情況肯定不是催化劑造成的。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

催化劑可以改變反應(yīng)速率，能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，所以圖Ⅲ所表示的可能是不同催化劑造成的，而且甲情況下達(dá)到平衡的時(shí)間短，催化效率高。

對(duì)于題給反應(yīng)，增大壓強(qiáng)或降低溫度平衡都要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以圖Ⅱ中兩條曲線若表示不同壓強(qiáng)條件下所發(fā)生的反應(yīng)，甲條件下壓強(qiáng)較低。圖Ⅱ中兩條曲線若表示不同溫度下所發(fā)生的反應(yīng)，甲條件下溫度較高。

[例4]在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂ (g) 2SO₃(g) ；△H<0

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝        

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值       ，二氧化硫轉(zhuǎn)化率    ，化學(xué)反應(yīng)速度     （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是               。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是                （用文字表達(dá)）；10min到15min的曲線變化的原因可能是     （填寫編號(hào)）。

A．加了催化劑    B．縮小容器體積

C．降低溫度      D．增加SO₃的物質(zhì)的量

[解析] 答案為：

（1）；（2）增大；增大；減小。（3）15~20min和25~30min。（4）增加了O₂的量。A；B。

主要綜合考查化學(xué)平衡理論，測試觀察能力、分析和綜合能力等。

題給圖像中曲線看起來比較雜亂，不要被表面現(xiàn)象所迷惑，只要仔細(xì)分析可發(fā)現(xiàn)圖中所包含的化學(xué)含義。15min-20min、25min-30min兩個(gè)時(shí)間段時(shí)三條曲線都跟橫坐標(biāo)平行，即三種物質(zhì)的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，處于平衡狀態(tài)。在20min這一瞬間，O₂的物質(zhì)的量突然增大，說明此時(shí)向反應(yīng)容器中加入了O₂。

10min前后反應(yīng)都處于不平衡狀態(tài)，而且O₂、SO₂的物質(zhì)的量都是逐漸減小，SO₃的物質(zhì)的量都是逐漸增大；只是10min前變化較緩，10min后變化較快。這是改變了某條件使反應(yīng)速率加快所造成的。所以，可能是加了催化劑或縮小容器體積。

[考題預(yù)測與專題訓(xùn)練]

1．反應(yīng)： A（氣）+3B（氣）2C（氣）+Q達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（    ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（A）正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（B）正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（C）正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

（D）正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

2．將8mol H₂和2molN₂充入2L密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中還有5.6molH₂。下列計(jì)算結(jié)果錯(cuò)誤的是（  ）

（A）v（H₂）=0.3 mol?L^-1?min^-1          （B）H₂的轉(zhuǎn)化率為25%

（C）NH₃的物質(zhì)的量濃度為0.8mol?L^-1     （D）NH₃的體積分?jǐn)?shù)為19.05%

3．一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

S₂Cl₂(橙黃色液體)+Cl₂(氣)  2SCl₂(鮮紅色液體)+61.16kJ。

下列說法正確的是（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（A）單位時(shí)間里生成n mol S₂Cl₂的同時(shí)也生成n molCl₂

（B）達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺

（C）達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗 n mol S₂Cl₂的同時(shí)也生成n molCl₂

（D）加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

4．在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)

在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是（  ）

（A）容器內(nèi)壓強(qiáng)增大     （B）原平衡不受影響

（C）正反應(yīng)速率增大     （D）NO濃度降低

5．在一條件下，可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣） nC（固）+D（氣）達(dá)平衡。若維持溫度不變，增大強(qiáng)壓，測得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則下列判斷正確的是（    ）

（A）其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

（B）其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變

（C）該反應(yīng)式中n值一定為2

（D）原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2:1，且（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

6．某化學(xué)反應(yīng)2A  B＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度的起始濃度都為零，反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為      mol?L^-1?min^-1

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂＝      mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是                   。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V₁，則V₃     V₁（填＞、＝、＜＝）,且c₃     1.0 mol?L^-1（填＞、＝、＜＝）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測該反應(yīng)是__________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是________________。

7．537℃、1.01×10⁵Pa 時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入2mol SO₂、 1mol O₂，此時(shí)容器的體積為200L。向容器中加入催化劑（固體）并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：

             2SO₂（氣）+O₂（氣） 2SO₃（氣）

達(dá)到平衡時(shí)，平衡氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為0.91。

試回答下列問題：

（1）工業(yè)上二氧化硫的催化氧化采用常壓而不采用高壓的原因是：     _______。

（2）保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固體催化劑。則平衡時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)是              ，容器的體積為               L。

（3）溫度仍保持537℃，容器體積保持200L不變（恒容）。充入a molSO₂、b molO₂，并加入固體催化劑，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為0.91，體系壓強(qiáng)為1.01×10⁵Pa。若a:b=2:1，則a=              。

試題詳情

高考化學(xué)最后沖刺專題二：物質(zhì)結(jié)構(gòu)問題的梳理和綜合

 [命題趨向]

1．《考試大綱》對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律方面的要求為：以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。這部分內(nèi)容每年都會(huì)有試題，可以是選擇題，也可以有關(guān)結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)的元素化合物推斷題。

2．《考試大綱》中有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)部分的內(nèi)容還有：

（1）理解離子鍵、共價(jià)鍵的涵義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力，初步了解氫鍵。能用有關(guān)原理解釋一些實(shí)際問題。

（2）了解幾種晶體類型（離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體）及其性質(zhì)，了解各類晶體內(nèi)部微粒間的相互作用。能夠根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型等。

（3）能對(duì)原子、分子、化學(xué)鍵等微觀結(jié)構(gòu)進(jìn)行三維空間想像，重視理論聯(lián)系實(shí)際、用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論解釋一些具體問題。

高考試題中常常是結(jié)合元素化合物內(nèi)容進(jìn)行綜合考查。題型上看可以是選的擇題、簡答題、填空題等。

3．要注意，這部分內(nèi)容也屬于最重要基礎(chǔ)知識(shí)之一，可以聯(lián)系到各部分內(nèi)容中，編制成多種不同的題型進(jìn)行考查。

[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]

1．原子結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合網(wǎng)絡(luò)

2．對(duì)一些重要的知識(shí)點(diǎn)加以總結(jié)歸納

如，在元素周期律的學(xué)習(xí)中用多種方法判斷元素的金屬性和元素的非金屬性，并加以歸納總結(jié)。

金屬性強(qiáng)弱：（1）單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)難易；（2）單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）；（3）M(OH)_n的堿性；（4）置換反應(yīng)；（5）原電池中正負(fù)極判斷，金屬腐蝕難易；（4）對(duì)應(yīng)金屬離子電解時(shí)陰極放電順序。

非金屬性強(qiáng)弱：（1）與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物難易；（2）單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）；（3）最高價(jià)氧化物的水化物（H_nRO_m）的酸性強(qiáng)弱；（4）置換反應(yīng)。

3．各類晶體主要特征

                類型

比較

離子晶體

原子晶體

分子晶體

金屬晶體

構(gòu)成晶體微粒

陰、陽離子

原子

分子

金屬陽離子、自由電子

形成晶體作用力

離子鍵

共價(jià)鍵

范德華力

微粒間的靜電作用

物理性質(zhì)

熔沸點(diǎn)

較高

很高

低

有高、有低

硬度

硬而脆

大

小

有高、有低

導(dǎo)電性

不良（熔融或水溶液中導(dǎo)電）

絕緣、半導(dǎo)體

不良

良導(dǎo)體

傳熱性

不良

不良

不良

良

延展性

不良

不良

不良

良

溶解性

易溶于極性溶劑，難溶于有機(jī)溶劑

不溶于任何溶劑

極性分子易溶于極性溶劑；非極性分子易溶于非極性溶劑中

一般不溶于溶劑，鈉等可

與水、醇類、酸類反應(yīng)

典型實(shí)例

NaOH、NaCl

金剛石

P₄、干冰、硫

鈉、鋁、鐵

在離子晶體、原子晶體和金屬晶體中均不存在分子，因此NaCl、SiO₂等均為化學(xué)式。只有分子晶體中才存在分子。

4．以典型分子結(jié)構(gòu)為起點(diǎn)進(jìn)行縱橫聯(lián)系

以甲烷為中心可進(jìn)行如下圖所示的聯(lián)系：

[典型題析] w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

[例1] 下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是（  ）

A．Be²⁺離子中的質(zhì)子和電子

B．H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO₃晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO₂（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

[解析] Be²⁺中含有4個(gè)質(zhì)子、2個(gè)電子。H原子中含有1個(gè)中子和1個(gè)質(zhì)子。NaHCO₃晶體中的鈉離子跟碳酸氫根離子的個(gè)數(shù)比為1:1。BaO₂（過氧化鋇）固體中含有Ba²⁺、O₂^2-陰離子和陽離子的個(gè)數(shù)比為1:1。所以答案選A。

[例2]酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是（    ）。

（A）R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1

（B）RO₃^-中R的化合價(jià)與NO₃^-中的N的化合價(jià)相等

（C）RO₃^-和NO₃^-只能被還原，不能被氧化

（D）R和N為同族元素

[解析]從“酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10”可得出R元素的原子序數(shù)應(yīng)比N大10，所以RO₃^-是ClO₃^-。進(jìn)而可推出說法A、B是正確的，說明D是錯(cuò)誤的。氯酸根離子既可以被氧化（轉(zhuǎn)化為高氯酸根離子）、也可以被還原成低價(jià)態(tài)，所以說法C也是錯(cuò)誤的。答案為AB。

[例3]1999年美國《科學(xué)》雜志報(bào)道：在40GPa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷中不正確的是（   ）。

（A）原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度

（B）原子晶體干冰易氣化，可用作制冷材料

（C）原子晶體干冰的硬度大，可用作耐磨材料

（D）每摩爾原子晶體干冰中含4molC―O鍵

[解析]解答前，應(yīng)先弄清命題者是要考查干冰的性質(zhì)、還是要考查原子晶體的性質(zhì)。有的同學(xué)沒有分析清楚這一點(diǎn)，認(rèn)為是考查干冰的性質(zhì)，因而造成錯(cuò)解。

通過“原子晶體干冰”來考測解題者對(duì)“原子晶體性質(zhì)”的理解程度。原子晶體硬度大、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高，所以A和C兩種說法正確。聯(lián)想到二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)，可得出D說法也是正確的。答案應(yīng)選B。

[例4]不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為負(fù)電荷一方。

下面是某些短周期元素的x值：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

元素符號(hào)

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

_______________<x(Mg)<­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________，______________<x(N)<___________________。

（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是________________________________；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_________________變化規(guī)律。

（3）某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S―N中，你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰？_______（寫原子名稱）。

（4）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的差值（Δx），當(dāng)Δx>1.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)Δx<1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr₃中化學(xué)鍵類型是________________。

（5）預(yù)測元素周期表中，x值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。

試題詳情

   全等三角形的概念，全等三角形的性質(zhì)與判定

（1）（湖南邵陽）如圖（四），點(diǎn)是上任意一點(diǎn)，，還應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)條件，才能推出．從下列條件中補(bǔ)充一個(gè)條件，不一定能推出的是（ B ）

A．                  

B．           

C．        

D．

（2）（四川成都）如圖，在△ABC與△DEF中，已有條件AB=DE，還需添加兩個(gè)條件才能使△ABC≌△DEF，不能添加的一組條件是（D）

（A）∠B=∠E,BC=EF                （B）BC=EF，AC=DF

 (C）∠A=∠D，∠B=∠E          （D）∠A=∠D，BC=EF

（3）(2008年南通市)已知：如圖，△OAD≌△OBC，且∠O＝70°，∠C＝25°，則∠AEB＝____120____度.

（4）（2008年遵義市）如圖，，，，，則等于（  A  ）

A．        B．        C．        D．

（5）（2008年龍巖市）如圖，在邊長為4的等邊三角形ABC中，AD是BC邊上的高，點(diǎn)E、F是AD上的兩點(diǎn)，則圖中陰影部分的面積是（   C   ）

A．4   B．3    C．2  D．

（6）（山東濱州）如上右圖，C為線段AE上一動(dòng)點(diǎn)（不與點(diǎn)A，E重合），在AE同側(cè)分別作正三角形ABC和正三角形CDE、AD與BE交于點(diǎn)O，AD與BC交于點(diǎn)P，BE與CD交于點(diǎn)Q，連結(jié)PQ.以下五個(gè)結(jié)論：①AD=BE；②PQ∥AE；③AP=BQ；④DE=DP；⑤∠AOB=60°.

恒成立的結(jié)論有____（1）（2）（3）（5）________________（把你認(rèn)為正確的序號(hào)都填上）。

（7）(08牡丹江)如圖，，請(qǐng)你添加一個(gè)條件：           ，使（只添一個(gè)即可）．

答案：3．或或或

（8）（2008年海南） 已知在△ABC和△A₁B₁C₁中，AB=A₁B₁，∠A=∠A₁，要使△ABC≌△A₁B₁C₁，還需添加一個(gè)條件，這個(gè)條件可以是                 . 16. 答案不唯一（如：∠B=∠B₁，∠C=∠C₁，AC=A₁C₁）

（9）（山東淄博）已知：如圖，與相交于點(diǎn)，，．求證：

（1）；

（2）．

證明：（1） ∵   AB=BA

∴△ABC≌△DBA

             ∴

        （2）∵∠AOC=∠BOD  ∠C=∠D

             ∴∠CAO=∠DBO

             ∵AC=BD

            ∴

（10）（08河北）如圖14-1，的邊在直線上，，且；的邊也在直線上，邊與邊重合，且．

（1）在圖14-1中，請(qǐng)你通過觀察、測量，猜想并寫出與所滿足的數(shù)量關(guān)系和位置關(guān)系；

（2）將沿直線向左平移到圖14-2的位置時(shí)，交于點(diǎn)，連結(jié)，．猜想并寫出與所滿足的數(shù)量關(guān)系和位置關(guān)系，請(qǐng)證明你的猜想；

（3）將沿直線向左平移到圖14-3的位置時(shí)，的延長線交的延長線于點(diǎn)，連結(jié)，．你認(rèn)為（2）中所猜想的與的數(shù)量關(guān)系和位置關(guān)系還成立嗎？若成立，給出證明；若不成立，請(qǐng)說明理由．

解：（1）；。

（2）；。

證明：①由已知，得，，．

又，．．

在和中，

，，，

，．

②如圖3，延長交于點(diǎn)．

，．

在中，，又，

．

．．

（3）成立．

證明：①如圖4，，．

又，．．

在和中，

，，，

．．

②如圖4，延長交于點(diǎn)，則．

，．

在中，，

．．

．

（11）（黑龍江省哈爾濱市）已知：如圖，B、E、F、C四點(diǎn)在同一條直線上，AB＝DC，BE＝CF，∠B＝∠C．  求證：OA＝OD．

證明：，

在與中

（12）（2008烏魯木齊）．在一次數(shù)學(xué)課上，王老師在黑板上畫出圖6，并寫下了四個(gè)等式：

①，②，③，④．

要求同學(xué)從這四個(gè)等式中選出兩個(gè)作為條件，推出是等腰三角形．請(qǐng)你試著完成王老師提出的要求，并說明理由．（寫出一種即可）

已知：

求證：是等腰三角形．

證明：

已知：①③（或①④，或②③，或②④）

證明：在和中，

，

，即是等腰三角形

（13）（2008年遼寧省十二市）20.如圖10，為的直徑，為弦的中點(diǎn)，連接并延長交于點(diǎn)，與過點(diǎn)的切線相交于點(diǎn)．若點(diǎn)為的中點(diǎn)，連接．

求證：．

解析：本題主要考查圓的有關(guān)知識(shí)及三角形全等的判定方法的掌握，一定要充分運(yùn)用圓的相關(guān)知識(shí)，得到相等的線段和角，然后根據(jù)三角形全等的判定方法進(jìn)行判定即可.

解：（1）證明：如圖2．

是的直徑．

又是的切線，

過圓心，，

．

為中點(diǎn)，

．

（14）(2008年南充市) 如圖，的對(duì)角線相交于點(diǎn)，過點(diǎn)任引直線交于，交于，則        （填“”“”“”），說明理由．

【答案】填“”

理由：四邊形是平行四邊形

，

，

在和中

．

（15）（2008年山西）如圖，已知△ABC是等邊三角形，D、E分別在邊BC、AC上，且CD=CE，連結(jié)DE并延長至點(diǎn)F，使EF=AE，連結(jié)AF、BE和CF.

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中找出一對(duì)全等三角形，用符號(hào)“≌”表示，并加以證明.

（2）判斷四邊形ABDF是怎樣的四邊形，并說明理由.

（3）若AB=6，BD=2DC，求四邊形ABEF的面積.

答案:

（16）（2008年遵義市）22．（10分）在矩形中，，是的中點(diǎn)，一塊三角板的直角頂點(diǎn)與點(diǎn)重合，將三角板繞點(diǎn)按順時(shí)針方向旋轉(zhuǎn)．當(dāng)三角板的兩直角邊與分別交于點(diǎn)

云南省2009屆高三第一次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測

語 文 試 題

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿分150分，考試用時(shí)150分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共30分）

注意事項(xiàng)：

    1．請(qǐng)直接在答題卡上答題。答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。

本卷共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。

試題詳情

云南省2009屆高三第一次統(tǒng)一檢測

數(shù)學(xué)試題（文科）

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分�？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。滿分150分，考試用時(shí)150分鐘。

第Ⅰ卷（選擇題，共60分）

注意事項(xiàng)：

    1．答題前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)在答題卡上填寫清楚，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。

2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。在試題卷上作答無效。

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么              球的表面積公式

P(A+B)=P(A)+P(B)                       

如果事件A、B相互獨(dú)立，那么

P(A?B)=P(A)?P(B)                   其中R表示球的半徑

如果事件A在一次試驗(yàn)中發(fā)生的概率是    球的體積公式

P，那么n次獨(dú)立重復(fù)試驗(yàn)中事件A恰       

好發(fā)生k次的概率                       其中R表示球的半徑

本卷共12小題，每小題5分，共60分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

試題詳情