2009年高考第二輪熱點專題訓練8―晶體結構

.. （五年高考真題精練）

考點  晶體的類型和性質(zhì)

1．（08四川卷）下列說法中正確的是(   )

A．離子晶體中每個離子的周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子

B．金屬導電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運動

C．分子晶體的熔沸點低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結合

2．（08全國Ⅰ卷）下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是（    ）

A．SiO₂  CaCl   CBr₄    CF₂            B．SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                    D．CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂

3．(07上海卷)判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是(     )

A . 氧化還原反應：元素化合價是否變化    B. 共價化合物：是否含有共價鍵

C. 強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小       D. 金屬晶體：晶體是否能夠導電

4．(07海南卷)下列敘述正確的是(     )

A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C. 離子晶體中可能含有共價鍵

D. 金屬晶體的熔點和沸點都很高

5．(07江蘇卷)下列說法正確的是(     )

A. 原子晶體中只存在非極性共價鍵

B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D. 金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

6．(07上海卷)下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是(     )

A. 兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵

B. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子

7．（06全國卷）在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于（    ）

A．分子晶體                     B．原子晶體

C．離子晶體                     D．何種晶體無法判斷

8．（06天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．用乙醇或CCl₄可提取碘水中的碘單質(zhì)

B．NaCl和SiC晶體溶化時，克服粒子間作用力的類型相同

C．²⁴Mg³²S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1┱1

D．H₂S和SiF₄分子中各原子最外層都滿足8電子結構

9．（06四川卷）下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（    ）

A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w       B．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C．二氧化硅和鐵分別受熱熔化       D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

10．（06上海卷）根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是（    ）

A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：X＜Y

B．若A₂十2D^－＝2A^－十D₂，則氧化性：D₂＞A₂

C．若R^2－和M⁺的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M

D．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

11．（06北京卷）右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中

的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一

種氫化物，其中a點代表的是（    ）

A．H₂S                B．HCl

C．PH₃                D．SiH₄

12．（06廣東卷）下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價鍵的鍵能大小有關的是（    ）

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點、沸點逐漸升高

B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

C．金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低

13．（05天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．HI的相對分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

14．（05上海卷）下列說法錯誤的是（    ）

A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力

C．金屬晶體通常具有導電、導熱和良好的延展性

D．離子晶體在熔化狀態(tài)下能導電

15．（04上海卷）有關晶體的下列說法中正確的是（    ）

  A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定   B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

  C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂       D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

16．（04廣東卷）X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（    ）

A．WX₄是沼氣的主要成分                B．固態(tài)X₂Y是分子晶體

C．ZW是原子晶體                       D．ZY₂的水溶液俗稱“水玻璃”

17．（04北京卷）近期《美國化學會志》報道，中國科學家以二氧化碳為碳源，金屬鈉為還原劑，在470℃、80Mpa下合成出金剛石，具有深遠意義。下列說法不正確的是（    ）

    A．由二氧化碳合成金剛石是化學變化      B．金剛石是碳的一種同位素

    C．鈉被氧化最終生成碳酸鈉              D．金剛石中只含有非極性共價鍵

考點2  計算晶體的化學式

18．（08海南卷）已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學式正確的:

A．ZXY₃       B．ZX₂Y₆      C．ZX₄Y₈      D．ZX₈Y₁₂

19．(07海南卷)NaCl的晶胞如圖，每個NaCl晶胞中含有的Na^＋離子和Cl^－離子的數(shù)目分別是(     )

A.14，13     B. 1，1     C. 4，4     D. 6，6

20．（06江蘇卷）下列關于晶體的說法一定正確的是（    ）

A．分子晶體中都存在共價鍵

B．CaTiO₃晶體中每個Ti⁴⁺和12個O^2－相緊鄰

C．SiO₂晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

21．（05江蘇卷）通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

化學鍵

Si－O

Si－Cl

H－H

H－Cl

Si－Si

Si－C

鍵能 / kJ?mol^-1

460

360

436

431

176

347

請回答下列問題：

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”）

SiC        Si；SiCl₄           SiO₂

（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，

請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應制�。�

SiCl₄(g)＋2H₂(g)    Si(s)＋4HCl(g)

該反應的反應熱△H＝_____________kJ / mol

考點3  綜合應用

22．（08四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡單氫化物分子的空間結構依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線型，回答下列問題：

   (1)Y的最高價氧化物的化學式為______________。

   (2)上述5種元素中，能形成酸性最強的含氧酸的元素是____________，寫出該元素的任意3種含氧酸的化學式：_______________________。

   (3)D和形成的化合物，其分子的空間構型為________________。

   (4)D和X形成的化合物，其化學鍵類型屬_______________，其晶體類型屬_____________________。

   (5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應得到的產(chǎn)物是__________，此產(chǎn)物與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是___________________________。

(6)試比較D和X的最高價氧化物熔點的高低并說明理由_______________________________________。

23．(07重慶卷) a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d₂c₂與水反應生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

(1)e的元素符號是__________。

(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab^－離子的電子式為____________。

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。

(4)一定量的d₂c₂與ac₂反應后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為__________________、___________________。

24．(07天津卷)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W₂中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的單質(zhì)在W₂中燃燒可生成UW和UW₂兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題：

(1)V的單質(zhì)分子的結構式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)________________。

①原子晶體     ②離子晶體     ③分子晶體     ④金屬晶體

(3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)__________；V、W的氫化物分子結合H^＋能力較強的是(寫化學式)__________，用一個離子方程式加以證明___________________________________。

(4)YW₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________。

由此可知VW和YW₂還原性較強的是(寫化學式)____________。

25．（新課標高考題）（08上海卷）（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結構信息如下表，請根據(jù)信息回答下列問題：

(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，寫出A原子的電子排布式__________________。

(2）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式____________________________________________。A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

(3）D元素最高價氧化物晶體的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。

(4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）__________。寫出能證明這一結論的一個實驗事實_____________________________________________________。

26．（新課標高考題）（08山東卷）氮是地球上極為豐富的元素。

(1）Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為            。

(2）N≡N的鍵能為942 kJ?mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ?mol^-3_，計算說明N₂中的

          鍵比           鍵穩(wěn)定（填“”“”）。

(3）（CH₃）₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑         (填“大”或“小”），可用作        (填代號）。

a、助燃劑          b、“綠色”溶劑

c、復合材料       d、絕熱材料

(4）X*中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N^3-形成

的晶體結構如圖所示。X的元素符號是         ，與同一個

N^3-相連的X*有       個。

試題詳情

天水市一中2006級2008―2009學年

第二學期第三階段考試試題

文  科  數(shù)  學

注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。

2．選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，非選擇題用黑色墨水的簽字筆或鉛筆直接答在答題卡上。答在試題上無效。

3．考試結束后，監(jiān)考人員將本試題卷和答題卡一并收回。

參考公式：

如果事件A、B互斥，那么P（A+B）=P（A）+P（B）

如果事件A、B相互獨立，那么P（A?B）=P（A）?P（B）

如果事件A在一次試驗中發(fā)生的概率是P，那么n次獨立重復試驗中恰好發(fā)生k 次的概

率P_n（k）=

球的表面積公式：S=4πR²  其中R表示球的半徑

球的體積公式：其中R表示球的半徑

第Ⅰ卷

試題詳情

2009年高考第二輪熱點專題訓練7―化學鍵、分子結構

.. （五年高考真題精練）

考點1  化學鍵的形成

1．（08全國Ⅰ卷）下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（    ）

A．3和17          B．1和8        C．1和6          D．7和12

2．（08廣東卷）元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是（   ）

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

3．（08寧夏卷）短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點為-78℃，沸點為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（    ）

A．E是一種非金屬元素               B．在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

C．E的一種氧化物為EO               D．E位于元素周期表的IVA族

4．（08全國Ⅱ卷）對于ⅣA族元素，下列敘述中不正確的是(   )

A．SiO₂和CO₂中Si和O，C和O之間都是共價鍵

B．C、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8

C．CO₂和SiO₂都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應

D．該族元素的主要化合價是－4和＋2                                         

5．(07海南卷)下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(     )

A．1和17       B.  12和9       C.  14和6       D. 15和8

6．(07廣東卷)順式Pt(NH₃)₂Cl₂(相對分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是(     )

A. 由4種元素組成                         B. 含有NH₃分子

C.  Pt的化合價為＋4                       D. Pt元素的質(zhì)量分數(shù)為65%

7．(07北京卷)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是(     )

A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1

D. X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

8．（05上海卷）疊氮酸（HN₃）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（    ）

A．HN₃水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN₃)＞c(H^＋)＞c(N₃^－)＞c(OH^－)

B．HN₃與NH₃作用生成的疊氮酸銨是共價化合物

C．NaN₃水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na⁺)＞c(N₃^－) ＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．N₃¯與CO₂含相等電子數(shù)

9．（05廣東卷）下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應是（    ）

A．NH₄Cl＝NH₃↑＋HCl↑              B．NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃

C．2NaOH＋Cl₂＝NaCl＋NaClO＋H₂O    D．2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂

10．（05全國卷）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（    ）

    A．BF₃              B．H₂O             C．SiCl₄           D．PCl₅

11．（04全國卷）下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是

    A．CO₂            B．N₂O           C．H₂O         D．CH₄

12．（04全國卷）下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是

    A．BeCl₂         B．H₂S             C．NCl₃          D．SF₆

考點2  分子的結構與形狀

13．（08海南卷）HBr分子的電子式為（    ）

14．（08全國Ⅰ卷）下列敘述中正確的是（    ）

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

15．（08天津卷）下列敘述正確的是（    ）

A．1個甘氨酸分子中存在9對共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點由高到低的順序是：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

16．(07天津卷)下列關于粒子結構的描述不正確的是(     )

A. H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子

B. HS^－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

C. CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構型的非極性分子

D. 1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

17．（06全國卷）下列敘述正確的是（    ）

A．NH₃是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B．CCl₄是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C．H₂O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

D．CO₂是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

18．（06江蘇卷）氫元素與其它元素形成的二元化合物稱為氫化物，下面關于氫化物的敘述正確的是（    ）

A．一個D₂O分子所含的中子數(shù)為8       B．NH₃的結構式為H――H

C．HCl的電子式為H ^＋［］^－          D．熱穩(wěn)定性：H₂S＞HF

19．（06廣東卷）SO₄^2－和 S₂O₈^2－結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是（    ）

A． SO₄^2－的電子式為                    B．S₂O₈^2－中沒有非極性鍵

C．S₂O₈^2－比SO₄^2－ 穩(wěn)定                D．S₂O₈^2－有強氧化性

20．（04江蘇卷）下列各項中表達正確的是（    ）

  A．F^―的結構示意圖：            B．CO₂的分子模型示意圖：

    C．NaCl的電子式：Na           D．N₂的結構式：∶N≡N∶

考點3   綜合應用

21．（08全國Ⅱ卷）Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，

(1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。

(2)R的氫化物的分子的空間構型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學式是___________。

(3)X的常見氫化物的空間構型是____________；它的另一種氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。

22．（新課標高考題）（08寧夏卷）X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為          、          ；

(2)XZ₂與YZ₂分子的立體結構分別是          和          ，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是          (寫分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符號是        ，它屬于第       周期，它的核外電子排布式為          ，在形成化合物時它的最高化合價為               ；

(4)用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵               。

23．( 07全國卷II)用A^＋、B^－、C^2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)

(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是___________。

(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。

(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________。

(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_____________。

24．(07江蘇卷)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

(1)用化學符號表示下列4種微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：___________________________________________。

25．（05北京卷）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。

    已知：①X可分別與Y、W形成X₂Y，X₂Y₂、XW等共價化合物；

          ②Z可分別與Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等離子化合物。

    請回答：

（1）Z₂Y的化學式是              。

（2）Z₂Y₂與X₂Y反應的化學方程式是                                       。

（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（I）、C（II）為多孔石墨電極。

接通S₁后，C（I）附近溶液變紅，兩玻璃管中

有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫

離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生

偏轉。此時：

     C（I）的電極名稱是            （填寫正極或負極）；

    C（II）的電極反應式是                          。

（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X₂Y₂，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是                                                 。

26．（04全國卷）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。請回答：

（1）X元素的名稱是       ；Y元素的名稱是        ；Z元素的名稱是：       。

（2）XZ₃化合物的分子式是            ，電子式是                   。

（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式              、               。

27．（04江蘇卷）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質(zhì)相近。

（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：

              和          ；         和          。

（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結構特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO₂^－互為等電子體的分子有：       、       。

試題詳情

天水市一中2008―2009學年2006級

第二學期第三階段考試

語 文 試 題

命題：宋 ?       審核：張棟祥

本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分150分�？荚嚂r間150分鐘。

注意事項：

 1．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。   

2．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

 3．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準使用涂改液、刮紙刀。

第Ⅰ卷（選擇題  共30分）

試題詳情

2009年高考第二輪熱點專題訓練6―元素周期律

.. （五年高考真題精練）

考點1  元素周期表、周期律

1．（08北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是(   )

A．由_mX^a＋與_nY^b－得，m＋a=n－b

B．X^2－的還原性一定大于Y^－

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

2．（08四川卷）下列敘述正確的是（    ）

A．除零主元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．除短周期外，其它周期均為18種元素

C．副族元素沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素

3．（08山東卷）下列說法正確的是（   ）

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

4．（08江蘇卷）下列排列順序正確的是（   ）

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄        ④結合質(zhì)子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③          B．②④           C．①④           D．②③

5．（08廣東卷）下列有關原子結構和元素周期律的表述正確的是（   ）

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3

②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6

④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族

A．①②          B．①③           C．②④           D．③④

6．(07山東卷)下列關于元素的敘述正確的是(     )

A．金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

7．(07四川卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX₂，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是(     )

A．WZ₂分子中所有原子最外層都為8電子結構

B．WX₂、ZX₂的化學鍵類型和晶體類型都相同

C．WX₂是以極性鍵結合成的非極性分子

D．原子半徑大小順序為X＜W＜Y＜Z

8．(07天津卷)2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是(     )

A．钅侖   第七周期                         B.鐳  第七周期

C．錸  第六周期                         D.氡  第六周期

9．(07廣東)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(     )

A . Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B. 第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

C. 因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

D. O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

10．(07江蘇卷)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(     )

A. 若X(OH)_n為強堿，則Y(OH)_n也一定為強堿

B. 若H_nXO_m為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

C. 若X元素形成的單質(zhì)是X₂，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y₂

D. 若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

11．(07化學卷)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(     )

A. X的氫化物溶于水顯酸性

B. Y的氧化物是離子化合物

C. Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D. X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

12．（06天津卷）下列說法正確的是（    ）

A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬的氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

13．（06全國卷）下列敘述正確的是（    ）

A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點一定越高

B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點一定越高

D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高

14．（06四川卷）已知1―18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（    ）

A．質(zhì)子數(shù)：c＞b                       B．離子的還原性：Y^2－＞Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ           D．原子半徑X＜W

15．（06北京卷）R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數(shù)）（    ）

A．若R(OH)_m為強堿，則W(OH)_m＋1也為強堿

B．若H_nXO_m為強酸，則Y是活潑非金屬元素

C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6

D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素

16．（06廣東卷）同一主族的兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為（    ）

A．6          B．12           C．26           D．30

17．（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（    ）

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₃YO₄

C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X

18．（05全國卷）下列說法中正確的是（    ）

A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)

B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)

C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子

D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

19．（05全國卷）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（    ）

A．16         B．26           C．36           D．46

20．（05全國卷）下列說法正確的是（    ）

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的

C．過渡元素不全是金屬元素

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的

21．（05北京卷）右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（    ）

A．常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

22．（05江蘇卷）A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3∶4，D能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z。下列敘述正確的是（    ）

A．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱

B．A、B、C、D只能形成5種單質(zhì)

C．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高

D．自然界中存在多種由A、B、C、D四種元素組成的化合物

23．（05廣東卷）短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是（    ）

A．X與Y不可能位于同一主族         B．X與Y一定位于同一周期

C．X與Y可能形成共價化合物XY      D．X與Y可能形成離子化合物XY

24．（04天津卷）核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象（    ）

    A．¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn                     B．²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C．元素周期表中VA族所有元素的原子   D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

25．（04江蘇卷）X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（    ）

    A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

    B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

    C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

    D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來

考點2  元素推斷

26．（08天津卷）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為____________________。

(2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。

(3）X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。

(5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性_____＞_______（用分子式表示）

(6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________。

27．(07海南卷) 下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______；

(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_______________________________________，__________________________________________；

(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：______________________________________________________________________________。

28． (07全國卷I)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

④W和X能形成組成為WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY₂的化合物。

請回答：

(1)W元素是________；Z元素是_________。

(2)化合物WY和WX₂的化學式分別是__________和___________。

(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。

(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式____________________________________。

29．（06上海卷）下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。

（1）請在上表中用實線補全元素周期表邊界。

（2）元素④―般在化合物中顯    價，但與    形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。

（3）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是       。

     a．元素①的單質(zhì)   b．元素②的單質(zhì)    c．元素①②形成的合金   d．無法判斷

（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的__________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結構的關系：

                                                                         。

30．（05上海卷）

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為             。

         （a）A      （b）B     （c）C        （d）D

（2）有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是            。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是          （填名稱），可以驗證該結論的實驗是           。

     （a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

31．（06全國卷）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則

（1）X是            ，Y是            ，Z是            。

（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學式（分子式）是       。

（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的兩種離子是     

和        。

（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4┱2┱3，該鹽的化學式（分子式）是            。

32．（06全國卷）X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：

①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；

②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。

請?zhí)羁眨?/p>

（1）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：        ，理由是

                                                                      ；

（2）Y是       ，Z是       ，W是       ；

（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學式                                    。

33．（04上海卷）下表是元素周期表的一部分。

族     周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

1

①

2

②

③

④

⑤

⑥

3

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性           （填強或弱）。

（2）某元素原子的核外最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，則該元素的元素符號是      ，其單質(zhì)的電子式為         。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是                  。

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式

                                                                      。

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是             （填元素符號）。

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甘肅省天水市一中2008-2009學年度第二學期2006級第三階段考試題

理科綜合能力測試

注意事項：

       1．答題前，考生必須將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚。

2．選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

    3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草

       稿紙、試題卷上答題無效。

4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、不準使用涂改液、刮紙刀。

相對原子質(zhì)量： H 1   C 12   O 16   N 14   S 32  Si 28  Mg 24  Fe 56　Na　23　Ag108　

第Ⅰ卷（選擇題　共126分）

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