7．(08江蘇卷)下列排列順序正確的是(　 )

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S　　　　　 ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　　　 ④結合質子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

解析：①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H₂O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄。

答案：B。

6．(08廣東卷)元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是(　 )

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₃

解析：由題目可知，XYZ₃可能的物質有：HClO₃，NaNO₃，MgCO₃，AlBO₃。若XYZ₃為一種可溶于水的酸HClO₃，XY(HO)不能形成共價化合物A錯；若XYZ3為MgCO₃微溶于水，可XZ形成離子化合物MgO，B正確；若XYZ3為NaNO3易溶于水的鹽，YZ(NO)不是離子化合物，C錯；若XYZ3離子化合物，YZ₂為NO₂，CO₂均不是離子化合物，D錯�！�

答案：B

　(5)NH₃ ；SiH₄。

5．(08廣東卷)2007年諾貝爾化學獎得主Gerhard　Ertl對金屬Pt表面催化CO氧化反應的模型進行了深入研究。下列關于Pt的說法正確的是(　 )

A． Pt和Pt的質子數(shù)相同，互稱為同位素

B． Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素

C． Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D． Pt和Pt的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素

　解析：同位素定義：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的核素稱為同位素。

答案：A

4．(08全國Ⅰ卷)下列敘述中正確的是(　　 )

A．NH₃、CO、CO₂都是極性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有極性鍵的非極性分子

C．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直線型分子

解析：分子的極性一般與物質的空間結構有關，空間結構對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于AB_n分子，其經(jīng)驗規(guī)則是中心原子A的化合價的絕對值若等于最外層電子數(shù)，則屬于非極性分子，反之屬于極性分子。當然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結構。鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關，而物質的穩(wěn)定性當結構相似的條件下，與原子半徑有關。所以選項A中CO₂屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性減弱；選項D中的H₂O屬于V型結構。

答案：B。

3．(08全國Ⅰ卷)下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是(　　 )

A．3和17　　　　　　　 B．1和8　　　　　　　　　 C．1和6　　　　　　　　 D．7和12

解析：此題應根據(jù)已知的原子序數(shù)確定對應的元素，然后根據(jù)常見的物質進行判斷。選項A中可形成LiCl；選項B中可形成H₂O₂；選項C中可形成C₂H₂；選項D中可形成Mg₃N₂。

答案：D。

2．(08全國Ⅰ卷)下列化合物，按其品體的熔點由高到低排列正確的是(　　 )

A．SiO₂　 CaCl　 CBr₄ CF₂　　　　　　　　 B．SiO₂ CsCl　 CF₄ CBr₄

C．CsCl　 SiO₂　 CBr₄ CF₄ D．CF₄ CBr₄ CsCl　 SiO₂

解析：物質的熔點的高低與晶體的類型有關，一般來說：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；即：SiO₂＞CsCl＞CBr₄、CF₄。當晶體的類型相同時，原子晶體與原子半徑有關；離子晶體與離子的半徑和離子所帶的電荷有關；分子晶體當組成和結構相似時，與相對分子質量的大小有關，一般來說，相對分子質量大的，熔點高，即CBr₄＞CF₄。

答案：A。

1．(08海南卷)HBr分子的電子式為(　 )

解析：HBr分子的H原子和Br原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉移，不存在離子。

答案：A。

8．(08山東卷)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

　 (1)丙烷脫氫可得丙烯。

　　已知：C₃H₈(g)₌₌₌CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=156.6 kJ·mol^-1

　　　　　　 CH₃CH=CH₂(g)₌₌₌CH₄(g)+HC=CH(g)；△H₂=32.4 kJ·mol^-1

　　　 則相同條件下，反應C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ·mol^-1

　 (2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為___________；放電時，CO₃^2－移向電池的_______(填“正”或“負”)極。

　 (3)碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH＝5.60，c(H₂CO₃)＝1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－ +H⁺的平衡常數(shù)K₁＝_____________。(已知：10^-5.60＝2.5×10^-6)

　 (4)常溫下，則溶液c(H₂CO₃)______c(CO₃^2－)(填“>”、“＝”或“<”)，原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

解析：(1)由蓋斯定律可知，由上一個反應減去下一個反應： C₃H₈(g)₌₌₌CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g) 得：△H=124.2kJ·mol^-1。

　　 (2)注意電池反應不是電極反應，這是本題的關鍵。電池反應為：C₃H₈+5O₂₌₌₌3CO₂+4H₂O，由于CO₃^2－為陰離子，所以它應向負極移動。

　　 (4)由于0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，說明溶液呈堿性，進一步推測可知，HCO₃^－的水解大于HCO₃^－的電離。

答案： (1)124.2。

　 (2)C₃H₈+5O₂₌₌₌3CO₂+4H₂O；負。

　 (3)4.2×10^-7 mol·L^-1。

　 (4)> ；HCO₃^－+H₂OCO₃^2－+H₃O⁺(或HCO₃-CO₃^2－+H⁺)。

　　　　　 HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－、HCO₃^－的水解程度大于電離程度

2008高考化學分類解析6－原子結構 元素周期律

7．(08全國Ⅱ卷)紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。

根據(jù)上圖回答下列問題：

　 (1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式_________________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式_________________________________，上述分解反應是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅還剩0.60mol，其分解率α₁等于_________；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，α₂_______α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是________________________________________。

(4)P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(5)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是______________________________。

解析：(1)由圖可以看出，1molP在Cl₂中完全燃燒放出的熱量為306kJ·mol^－1，所以P與Cl₂反應生成PCl₃的熱化學反應方程式為P(s)+Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；△H＝－306kJ·mol^－1。

　　 (2)中間產(chǎn)物PCl₃和未完全反應的Cl₂的總能量高于最終產(chǎn)物PCl₅的能量，其△H＝－93kJ·mol^－1，所以PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H＝93kJ·mol^－1；分解率α₁＝×100%＝25%，由熱化學反應方程式可知，此反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，PCl₅的分解率增大。即：α₂＞α₁。

　　 (3)由圖可知，P與Cl₂反應生成PCl₃，PCl₃和Cl₂進一步反應生成PCl₅，都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于PCl₅的生成，防止PCl₅的分解。

　　 (4)由蓋斯定律可知，一步生成生成PCl₅和兩步生成PCl₅的總熱效應相等，即△H₃＝－399kJ·mol^－1。

　　 (5)PCl₅與水反應生成H₃PO₄和HCl，化學方程式為：PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

答案：(1)P(s)+Cl₂(g)₌₌₌PCl₃(g)；△H＝－306kJ·mol^－1。

　　 　(2)PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H＝93kJ·mol^－1。25%；大于。

　　 (3)兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。

　　 (4)－399kJ·mol^－1；等于。

　　 (5)PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

6．(08四川卷)下列關于熱化學反應的描述中正確的是(　　 )

A．HCl和NaOH反映的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反映的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)+O₂(g)反應的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

解析：選項A中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關；選項C中加熱是化學反應的條件，與反應是為否放熱和吸熱無關，如：Fe+SFeS，它屬于放熱反應；選項D中燃燒熱是指1mol的物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如C燃燒可生成CO和CO₂，其中CO₂比CO穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定。

答案：B。