13．答案：D

[解析]CaCO₃與CO₂生成Ca(HCO₃)₂后，再加入NaHCO₃，仍都是可溶性的碳酸氫鹽，故A項錯。B項中，僅生成NaHCO₃，無CO₂氣體放出，錯。C項中，其中NaHCO₃的物質的量多，放出的CO₂多，錯。D項，發(fā)生了反應：Na₂CO₃+CO₂+H₂O = 2NaHCO₃↓，由于溶解度較大的Na₂CO₃轉化成溶解度較小的NaHCO₃，且又消耗一部分溶劑H₂O，故有NaHCO₃晶體析出，對。

12．答案：B

[解析]選項中都是D₂的粒子數，所以要先算出D₂的物質的量。9.2 g金屬鈉是0.4 mol，由反應方程式2Na+2D₂O = 2NaOD+D₂↑知，0.4 mol鈉可生成0.2 mol D₂，0.2 mol D₂中含有的中子數、電子數、質子數均為0.4 mol。

11．答案：A

[解析]除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保留非雜質成份。溶液中可用這樣的方法：Na₂CO₃+H₂O+CO₂ = 2NaHCO₃。

10.答案：(1)Al　 C　 Na₂O₂　 (2)2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　 2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　 CO　 (4)Na₂CO₃　 (5)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

[解析]D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據中學化學知識基本鎖定Na₂O₂，能與水和CO₂反應，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO₂；再依據K能溶于水，說明K為Na₂CO₃ ，F為O₂； 題給信息黑色單質B與氧氣(F)反應得到G(CO₂)，說明B為C(碳)；依據F(O₂)與E反應生成C(水)可知E為氫氣，再根據金屬A與堿性溶液反應產生氫氣，可得到A為Al.

[點評]本題框圖復雜，縱橫交錯，難度較大，但是若找到Na₂O₂這個突破口，本題也就迎刃而解了。

9.答案：(10分)(1)B　 目的是除去空氣中的水蒸氣，避免反應④發(fā)生；D　 目的是除去空氣中的CO₂，避免反應③發(fā)生；F　 目的是除去空氣中的O₂，避免反應①發(fā)生。

(2)j→h→g→d→c→k→l(或l→k)→a→b(或b→a)

(3)制得的氮化鎂將不純　 因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO₂、水蒸氣等與鎂反應

(4)將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂

[解析]本實驗的目的是：在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg₃N₂)，而在實驗中，氧氣、二氧化碳和水都能與鎂反應，所以在把氮氣通入A之前要除去空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣，除去氧氣要用裝置F，除去二氧化碳要用裝置D，除去水蒸氣要用裝置B，并且除去的由前到后的順序為：二氧化碳-水蒸氣(從裝置D中會帶出水蒸氣)-氧氣。

8.答案：A

[解析]除雜方法要操作簡便、效果好、不帶來新的雜質、保留非雜質成份。溶液中可用這樣的方法： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。

7.答案：D

[解析]A項生理鹽水的濃度大概為0.1538 mol^.L^-1所以A項錯誤。B項銅綠主要成分為堿式碳酸銅；C項根據合金的特性①硬度比其成分強，②熔點比其成分低判斷C項錯誤。

[考點分析]金屬及其化合物的綜合應用

6.答案： B

[解析] A． 鈉在空氣中燃燒生成Na₂O₂而非Na₂O；B． 具有重鍵的有機物和苯的同系物都可以使高錳酸鉀溶液褪色；C． CO₂在常溫下是氣態(tài)，為分子晶體，低熔沸點；而SiO₂在常溫下是固態(tài)，為原

子晶體，高熔沸點；D． C₆₀是分子晶體，硬度�。欢�金剛石是原子晶體，硬度大。

5.答案：D　

[考點]本題考查了海水制備無水氯化鎂的步驟。

[解析]本題是由海水制備無水氯化鎂，主要步驟是先將海水中的成分氯化鎂轉變?yōu)闅溲趸�鎂即②步為第一步驟，④過濾，得到氫氧化鎂，再用③加鹽酸的方法，將其變?yōu)槁然�鎂溶液，濃縮結晶，在一定條件下脫水干燥即可得到無水氯化鎂。

4.答案：A　

[考點]本題考查了鹽的水解規(guī)律。

[解析]氯化銨是強酸弱堿鹽，水解，顯酸性。相當于發(fā)生Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑　，而其他溶液均顯堿性。所以選A。