4、在一定溫度下。向一個容積不變的容器中，通入3 mol SO₂和2 molO₂及固體催化劑，使之反應。2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時

　　 I．加入3 mol SO₂和2 mol O₂發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量為　　　 。

　　 Ⅱ．保持同一反應溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為a mol SO₂、b mol O₂、c mol SO₃(g)，欲使平衡時SO₃的體積分數(shù)為2／9。

　　 (1)達到平衡時，I與Ⅱ放出熱量　　　　　　 (填序號)。

　　 A．一定相等　　 　　　　 B、前者一定小　　 C．前者大于或等于后者

　　 (2)a、b、c必須滿足的關系是(一個用a、c表示，另一個用b、f表示)　　　　　 。

　　 (3)欲使起始時反應表現(xiàn)為向正反應方向進行，a的取值范圍是 　　　　　　　　 。

答案：98.3 kJ　 (1)C　 (2)a+c=3　 2b+c=4　 (4)2<a≤3

練習：

3、已知：對于可逆反應：mA+n B pc+qD，在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數(shù)K可表示為：K=，當反應中有固體物質(zhì)參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體物質(zhì)的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達式中就不寫固體濃度，如CaCOa(s) CaO(s)+C0₂(g)，平衡常數(shù)K=c(C0₂)。

硫化鈉是一種用途廣泛的化工原料，制備硫化鈉的反應原理可用反應式：Na₂S0₄(s)+4H₂(g) Na₂S(s)+4H₂0(g)表示，已知該可逆反應在1100℃時達到平衡，并保持反應器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題：

　　 (1)此可逆反應的平衡常數(shù)表達式可表示為　　　　　 ，溫度升高后，K值會增大，意味著該反應的正方向為　　 　　 反應(填“吸熱”或“放熱”)。

　　 (2)下列各種情況下，平衡將發(fā)生何種變化?(填“正向”“逆向”或不”)

　　 ①加入少量Na₂S0₄固體，平衡　　　　　 移動；

　　 ②加入少量Na₂SO₄·10H₂0晶體，平衡　　　　　 移動；

　　 ③加入少量灼熱的焦炭，平衡　　　　　　　 移動。

　　 (3)若初始時加入的Na₂S0₄是2.84 g；Na₂SO₄的平衡轉化率為45%，則達平衡時該反應器內(nèi)固體的總質(zhì)量是　　　 　　　　　　　　　　

(注：Na₂S04的轉化率＝×100%，

(4)若將溫度降低100℃，則在降溫過程中對恒容反應器內(nèi)氣體總壓強[∑p(g)]、氫氣物質(zhì)的量[n(H₂)]、恒容反應器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量[(g)]、氣體的總質(zhì)量(∑m(g)]的變化，描述正確的圖像是　　 。

　　 [答案](1)　 吸熱　 (2)①不②逆向　 ③正向　 (3)2．264 g　 (4)A、B

2、 2005年是勒夏特列誕生155周年，他于1888年發(fā)現(xiàn)的“勒夏特列原理”，將指導我們正確地判斷平衡移動的方向。現(xiàn)有Fe³⁺和I^一在水溶液中如下反應：2I^－+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(aq)。

　　 (1)當上述反應達到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且溫度不變，上述平衡　　 移動(填“向右”“向左”或“不”)。

　　 (2)上述反應的正向反應速率和I^一、Fe³⁺的濃度關系為：v＝Kc(I^一)^mc(Fe³⁺)ⁿ(K為常數(shù))。

通過所給的數(shù)據(jù)計算得知：

　　 在V=Kc(I^一)^mc(Fe³⁺)ⁿ中，m、n的值為　　　　　 。

　　 A．m=1，n=1　 　　　 B．m=1，n=2　　 C．m=2，n=l　 D．m=2，n＝2

　　 (3)I^一濃度對反應速率的影響　　Fe³⁺濃度對反應速率的影響。(填“小于”“大于”或“等于”)

　　 [答案](1)向右　 (2)C(3)大于

6．對時間－速率圖像，要注意分清曲線的連續(xù)性、跳躍性，是“漸變”還是“突變”，是“變大”還是“變小”，變化后是否仍然相等等情況，才可以確定對應改變的條件及如何改變。

典型例題

例1　　 反應A₂+B₂　2AB；ΔH=Q kJ·mol^-1在不同溫度和壓強改變條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如右圖所示：a為500℃．b為300℃時情況，c為300℃時從時間t₃開始向容器中加壓的情況。

　　 (1)下列敘述正確的是　　 。

　　 A．A₂、B₂、AB均為氣體，Q>O

　　 B．AB為氣體，A₂、B₂中至少有一種為非氣體，Q>O

　　 C．AB為氣體，A₂、B₂中至少有一種為非氣體，Q<O

　　 D．AB為固體，A₂、B₂中至少有一種為非氣體，Q<O

　　 (2)已知Q的絕對值為200，則該反應的熱化學方程式正確的是　　　　　　　 。

　　 A、A₂(g)+B₂(s) 2AB(g)；ΔH＝200 kJ·mol^－1

　　 B、A₂(l)+B₂(g) 2AB(g)；ΔH＝一200 kJ·mol^－1

　　 C、A₂+B₂ 2AB；ΔH＝一200 kJ·mol^－1

　　 D、A₂(g)+B₂(s) AB(g)；△H＝一100kJ·mol^-1

　　 (3)在500℃時，在一容積固定的密閉容器中建立了上述[(2)中所選擇的熱化學方程式]平衡，若保持溫度不變，再向容器中分別加了A₂或B₂或AB時，判斷平衡的移動情況(填“正向”“逆向”或“不”)以及當容器中AB的體積分數(shù)不再變化時，與原平衡時比較(填“增大”減小”或“不變”)。

　　 ①加A₂：平衡　　　　 移動，φ(AB)　　　　 ；

　　 ②加B₂：平衡　　　　 移動，φ(AB)　　　　 ；

　　 ③加AB：平衡　　　　 移動，φ(AB)　　　　 。

　　 [答案](1)C(2)D　　 (3)①正向　 減�、诓徊蛔儮勰嫦颉� 減小

5．運用圖像中濃度(或物質(zhì)的量)的變化來確定反應中化學計量數(shù)的關系，即化學計量數(shù)之比等于同一時間內(nèi)各反應物、生成物的濃度(或物質(zhì)的量)轉化值之比。

4．掌握“先拐先平”原則，即高溫高壓時反應速率快，有利于先達平衡，也就是說在其他條件相同時，較高溫或較高壓強達到平衡所用的時間短。

3．注意曲線坡度的“平”與“陡”并弄清其意義。分清曲線函數(shù)的遞增性和遞減性。

2．注意曲線上的特殊點，如：曲線的起點、曲線的轉折點、多條曲線的交點、曲線的終點等。

1．看清各坐標代表的量的意義，弄清曲線表示著哪些量的關系。

4．計算模式

濃度(或物質(zhì)的量)　　 aA(g)+bB(g) 　cC(g)+dD(g)

　　 起始　　 　　　　 m　 　 n　　　　 　 O 　　O

　　 轉化　　　　　　 ax　　 bx　　　　 cx　 　dx

　　 平衡 　　　　　 m-ax　 n-bx　　　 cx　 　dx

α(A)=×100%

　 ω(C)＝×100%