5．在a　LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c　molNH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度(mol/L)為 [C]

A． 　 　　　B． 　　C．　　　 D．

4. 　將足量的鋁粉分別投入等物質的量濃度的NaOH溶液和鹽酸中，待反應結束后，兩者產(chǎn)生的氣體在相同狀況下占有相同的體積。下列敘述不正確的是　 [BD]　　　

A．消耗鋁的質量相等

B．NaOH溶液和鹽酸的體積相等

C．兩反應中轉移的電子數(shù)相等

D．反應后兩溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀且溶液中的溶質只有NaCl

3. 化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是　 [D]　　　　　

A. 明礬水解形成的Al(OH)₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B. 在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C. MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

D. 電解MgCl₂飽和溶液，可制得金屬鎂

1．將總物質的量為n mol的鈉和鋁(其中鈉的物質的量分數(shù)為x)，投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V 　L。下列關系式中正確的是[D]

A．x＝　　　　　　　　　　　 B．0<x≤0.5

C．V=33.6n(1-x)　　　　　　　　　　 D．11.2n<V≤22.4n

　 2．下圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是[D]　　

A．向NaAlO₂溶液中滴入HCl至過量

B．向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．向含有等物質的量的Ca(OH)₂、KOH的混合溶液

中通入CO₂至沉淀消失

26、聯(lián)堿法(候氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下圖：

(1)沉淀池中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；

(2)X是________，Y是_______(填化學式)；

(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有________________________________；排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外，還有________________________；

(4)從理論上分析，在氨堿法生產(chǎn)過程中_________(填“需要”、“不需要”)補充氨氣，從原料到產(chǎn)品，氨堿法總反應過程用化學方程式表示，可寫為　　　　　；

(5)根據(jù)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是_____；

a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出

c．加入食鹽細粉目的是提高Na⁺的濃度， 促進碳酸氫鈉結晶析出

(6)聯(lián)堿法中，每當通入NH₃ 44.8L(已折合成標準狀況下)時可以得到純堿100.0g，則NH₃的利用率為______。相比于氨堿法，指出聯(lián)堿法的一項優(yōu)點_________________。

答案 1)NaCl + NH₃ + CO₂ +H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl(1分)； 　

(2)CO₂(1分)，NH₃(1分)；　 (3)Na₂CO₃、NH₄Cl(1分)， CaCl₂、NaCl(1分)

(4)不需要(1分)　　 CaCO₃ +2NaCl → Na₂CO₃ + CaCl₂(1分)

(5)b；(1分)

(6)94.3% (1分)　　 不產(chǎn)生無用的CaCl₂(或提高了食鹽的轉化率等等) (1分)

25．取A、B兩份物質的量濃度相等的NaOH溶液，體積均為50mL,分別向其中通入一定量的CO₂后，再分別稀釋到100 mL，在稀釋后的溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生的CO₂體積(標準狀況)與所加鹽酸的體積關系如圖所示，下列說法正確的是[AC]

A.原NaOH溶液的物質的量濃度0.15mol/L

B.A曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質為NaOH和Na₂CO₃，此時用酚酞作指示劑，溶液顏色變化時消耗鹽酸的體積為75mL

C.B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃且物質的量之比為1：1

D.B曲線表明原溶液通入CO₂后，所得溶質與鹽酸反應產(chǎn)生的最大體積為33.6 mL(標準狀況)

24．向盛有無水乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是[B]　　

A．鈉塊在乙醇液面上四處快速游動鈉塊　 　

B．開始時鈉塊沉在乙醇液面下

C．熔成小球　　　　　　

D．鈉塊表面有大量氣泡迅速產(chǎn)生，比水反應劇烈

23．我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進而生產(chǎn)出純堿。有關反應的化學方程式為：NH₃+CO₂+H₂O 　　　NH₄HCO₃ ；　 NH₄HCO₃+NaCl 　　　NaHCO₃↓+NH₄Cl ；2NaHCO₃ 　Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　　　 (填字母標號)。

a．碳酸氫鈉難溶于水　　　　　　 b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學們按各自設計的方案實驗。

① 一位同學將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。

試回答下列有關問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是　　　 　　　　；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　 ；

(Ⅲ)實驗結束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是　　 　　　　(填分離操作的名稱)。

② 另一位同學用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進行實驗。

(Ⅰ)實驗時，須先從　 　　　管通入　　　 　氣體，再從　 　　管中通入　　　　 氣體；

(Ⅱ)有同學建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　　　 ；

(3)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　

答案(1)c (1分) (2)①(Ⅰ)飽和碳酸氫鈉溶液；　 (Ⅱ)吸收未反應的NH₃(答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分)₎；(Ⅲ)過濾 (每空1分，共3分)

②(Ⅰ)a、NH₃， b、CO₂； (每空1分，共4分)　

(Ⅱ)增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率；　 (2分)

(3)用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應。(或往燒堿溶液中通入過量CO₂ ；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可)　 (2分)

22．某學�；瘜W科研小組從文獻資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進行如下實驗：

(1)在一個質量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質量為bg。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學式)_________。

(2)另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，實驗裝置如右圖所示。為了保證實驗成功，所選用針筒的最大刻度值應大于或等于_________(mL)。(設實驗在標準狀況下進行)

(3)打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標準狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計)。該科研小組設稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質的量分別為x、y，且沒有利用化學方程式進行計算，就列出了如下算式：x+y＝VmL/22400mL·mol^-1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請完成下列算式：2x+y＝__________。由上述兩算式，該科研小組通過計算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質量分數(shù)。

答案、(10分)(1)Na₂CO₃(2分)(2)(2分)

(3)原子守恒(2分)×2(2分)

21．分別取等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液各100 mL，再通入一定量的CO₂，隨后分別各取20 mL 溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的鹽酸，在標準狀況下產(chǎn)生CO₂的體積(y軸)與所加入鹽酸的體積(x軸)的關系如附圖(分A、B兩種情況)；

(1)在A情況下，溶質是(填化學式)　　　　　 　，其物質的量之比為　　　 　　

(2)在B情況下，溶質是(填化學式)　　　　　　　 　，其物質的量之比為　 　　　　

(3)原氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案．(10分)(1)NaOH、Na₂CO₃　　 1:1

　 　　(2)Na₂CO₃、NaHCO₃　 1:1

　 　　(3)1.5 mol·L^-1