等電子體的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，該原理常被用于發(fā)現(xiàn)或者合成具有特殊功能的晶體和有機(jī)物等諸多領(lǐng)域。X是一種新型的無機(jī)材料，它與碳化硅(SiC)的結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，符合該原理。X有如下的轉(zhuǎn)變

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

K

M

L

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO₄溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列（填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類型為．（寫出化學(xué)鍵最具體的類別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

（1）j是鈷元素，試寫出該元素的電子排布式．
（2）c、d原子半徑大小cd，第一電離能大小關(guān)系是cd，電負(fù)性大小關(guān)系是cd．（以上填“＞”或“＜”）
（3）已知NH₃?H₂O的電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理結(jié)構(gòu)是 （填序號(hào)，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ?mol^-）：

	鋰	X	Y
失去第一個(gè)電子	519	502	580
失去第二個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第三個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第四個(gè)電子		9550	11600

表中X、Y可能分別為以上元素中的、（填寫元素符號(hào)）．

如圖為元素周期表的一部分，回答下列問題：
（1）請寫出上述元素d基態(tài)原子的核外電子排布式；
（2）請比較b、e兩種元素的第一電離能大的是（寫元素符號(hào)），其原因是；
（3）i與j的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是（填分子式），原因是；
（4）f₂a₂分子的結(jié)構(gòu)簡式是，元素f為雜化，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為；
（5）利用VSEPR理論確定y與a形成的10電子分子的理想構(gòu)型是，實(shí)際構(gòu)型是．

如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種化學(xué)元素：

試回答下列問題：
（1）按電子排布，可把周期表中的元素劃分成5個(gè)區(qū)，其中j位于區(qū)．
（2）請寫出字母o代表的元素的基態(tài)原子外圍電子排布式．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖，其中序號(hào)“8”代表（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是（填右圖中的序號(hào)），第一電離能最大的是（填圖中的序號(hào)）．
（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶體類型與晶體j相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是（填化學(xué)式），試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：．
（5）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取雜化方式成鍵；分子中的共價(jià)鍵含有（填標(biāo)號(hào)）．
a．2個(gè)σ鍵    b．2個(gè)π鍵     c．1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵    d．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵
（6）已知[Ni（NH₃）₂Cl₂]可以形成A、B兩種固體，則[Ni（NH₃）₂Cl₂]分子的空間構(gòu)型是．若A在水中溶解度較大，B在CCl₄中溶解度較大，試畫出A分子的幾何構(gòu)型圖．