16．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種:HC1.H2SO4.SnC12.SnC14.FeSO4.Fe­2(SO4)3.反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色.反應(yīng)后紅色消失. (1)該反應(yīng)的氧化劑是 . (2)在該反應(yīng)中.發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是 → . (3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: . (4)SnC1­4與SnC12可用Hg2+來鑒別.HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12.該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共6種：HC1、H2SO4、SnC12、SnC14、FeSO4、Fe2（SO4）3，反應(yīng)前在溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，反應(yīng)后紅色消失．
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
Fe2（SO4）3
Fe2（SO4）3
．
（2）在該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是
SnC12
SnC12
→
SnC14
SnC14
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．
（4）SnC14與SnC12可用Hg2+來鑒別，HgC12與SnC12反應(yīng)的產(chǎn)物是SnC14和Hg2C12（白色沉淀），該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
1：2
1：2
．

查看答案和解析>>

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共7種粒子：CuS、SO2、H+、Mn2+、Cu2+、MnO4-、H2O，已知H2O是反應(yīng)產(chǎn)物之一．
（1）請(qǐng)將除H2O外的6種粒子分別填在下列對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)離子方程式，并配平該反應(yīng)方程式．
6MnO4-
6MnO4-
+
5CuS
5CuS
+
28H+
28H+
=
5Cu2+
5Cu2+
+
5SO2↑
5SO2↑
+
6Mn2+
6Mn2+
+
14
14
 H2O
（2）當(dāng)該反應(yīng)生成0.3mol還原產(chǎn)物時(shí)，氧化劑得到
1.5
1.5
mol電子；生成的氣態(tài)產(chǎn)物在標(biāo)況下的體積為
5.6
5.6
L．

查看答案和解析>>

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2-→O2．
（1）該反應(yīng)中的還原劑是
H2O2
H2O2
．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是
H2CrO4
H2CrO4
→
Cr（OH）3
Cr（OH）3
．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
．
（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
3.36 L
3.36 L
．

查看答案和解析>>

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

(1)該反應(yīng)中還原劑是___________；

(2)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是___________；

(3)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成水的質(zhì)量是___________g。

查看答案和解析>>

某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是________________________。

(2)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是______________________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目__________________。

(4)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則生成水的質(zhì)量是__________________。

查看答案和解析>>

 

1．D   2．C   3．D    4．C    5．A   6．D   7．C   8．D   9．C

10．D   11．D  12．D  13．C   14．B    15．A

16．（1）Fe2(SO4)3（1分）

   （2）SnC12; SnC14（各1分）

得2×e -

 

   （3）Fe2(SO4)3+SnC12+2HC1==2FeSO­4+SnC14+H2SO4（2分）

 

失2e -

   （4）1:2（2分）

17．（1）第三周期VIA族（1分）

   （2）CO2屬于分子晶體而SiO2屬于原子晶體（2分）

   （3）NH3+HNO3    NH4NO3（2分）

   （4）H2S、SiH4、C2H2H4（寫出3種即可）（3分）

△

18．（1）MnO3+4H-+2C1-     Mn2-+C12↑+2H2O(2分)

   （2）III（1分）

   （3）H+；  HC1O； C12  （各1分）

   （4）溶液由無色變成藍(lán)色（1分）

   （5）通過分液漏斗注入一定量的NaOH溶液，再搖動(dòng)燒瓶使之充分反應(yīng)（2分）

19．（1）NaHCO3;  Na2CO3（各1分）

   （2）C1O‑+CO2+H2O    HCO­3-+HC1O（2分）

   （3）2（2分）

   （4）C12+Na2CO3+H2O    NaC1+NaHCO3+HC1O（2分）

20．（1）不能確定：Ba2+、Mg2_

   （2）

陰離子符號(hào)

物質(zhì)的量濃度（mol?L―1）

SO42-

0．1

CO32-

0．2

 

   （3）存在：溶液中肯定存在離子是NH4+、CO32-和SO42-。經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)量為0.05mol,CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.01mol，根據(jù)電荷守恒，得K+一定存在（每空1分）

21．（1）小于（1分）

   （2）

序號(hào)

反應(yīng)①的

△H/（kJ?mol-1）

反應(yīng)②的

△H/（kJ?mol-1）

總反應(yīng)的

△H/（kJ?mol-1）

I

 

 

+216

+198

Ⅱ

0.5

 

+108

 

                                                (各1分)

   （3）1：15（2分）

22．（1）燒杯、膠頭滴管（2分）

   （2）3.95（2分）

   （3）根據(jù)題意有：

Ba2+    ～    BaCrO4   ～   Cr2O72-    ～   I2  ～   3S2O32-

1 mol                                                   3mol

c(Ba2+)×50.00mL×10-3L?mL-1       0.1mol?L-1×36.00mL×10-3L?mL-1

c(Ba2+)

=0.24mol?L-1（4分）

 

 

 


同步練習(xí)冊(cè)答案