Question

4．某同學對氣體的實驗室制法作了以下探究，請根據(jù)圖1回答下列問題：
（1）寫出標有序號的儀器的名稱．

a分液漏斗；b水槽．
〔2〕如果要在實驗室制取二氧化碳，則應該選擇的裝置組合為AD（填字母），不能用C裝置收集氣體的理由是：二氧化碳能溶于水（請用文字說明）．
〔3〕若某興趣小組同學用以上某裝置對實驗室制備氧氣的條件進行如下探究實驗．
①為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，甲同學設(shè)計以下對比實驗：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將x g KClO₃與1.0g CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O₂的快慢．
Ⅰ中反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；Ⅱ中x的值應為3.0．
②乙同學探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)	MnO2的質(zhì)量	相同時間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本實驗中，測量O₂體積的裝置是c（填圖2編號）．實驗結(jié)論：在相同條件下，雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越 大（填“大”或“小”），雙氧水分解得越快．
丙同學用圖3裝置進行實驗也能達到實驗目的，其還需要的實驗儀器是②（填編號）
①溫度計   ②計時器    ③密度計      ④刻度尺．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）分液漏斗可以控制反應的速度，水槽是盛水的儀器，故答案為：分液漏斗；水槽；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；故答案為：AD；二氧化碳能溶于水；
（3）氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；Ⅱ中x的值應為3.0；本實驗中，測量O₂體積的裝置是c；在相同條件下，雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，雙氧水分解得越快；丙同學用圖3裝置進行實驗也能達到實驗目的，其還需要的實驗儀器是計時器；故答案為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；3.0；c；大；②；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體體積的測量、控制變量法等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．