Question

6．二氧化錳可以用來(lái)催化過(guò)氧化氫的分解：現(xiàn)將0.5g MnO₂加入50mL過(guò)氧化氫溶液中，收集產(chǎn)生的氧氣（該實(shí)驗(yàn)條件下，氧氣的密度是1.33g/L），每20s 記錄所收集的氣體體積并記錄在表中：

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
氧氣體積/cm3	0	48	70	82	88	88
平均反應(yīng)速率/cm3 s-1	0.0	2.4	1.1	① 0.6	0.3	0.0

（*平均反應(yīng)速率是指每20秒內(nèi)氣體產(chǎn)生的平均速率）
（1）上述表格中①代表的數(shù)據(jù)是0.6
（2）如果重做以上實(shí)驗(yàn)，并用1.0g MnO₂做催化劑，最終產(chǎn)生的氧氣總量會(huì)如何變化？不變（填“增大”、“減少”或“不變”）理由是二氧化錳能夠改變過(guò)氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無(wú)關(guān)，兩次過(guò)氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等
（3）該實(shí)驗(yàn)條件下，最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是0.12克．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算；
（2）催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而與最終產(chǎn)生氧氣質(zhì)量多少無(wú)關(guān)；
（3）氧氣質(zhì)量=氧氣密度×氧氣體積．

解答 解：（1）上述表格中①代表的數(shù)據(jù)是：（82-70）÷20=0.6，
故填：0.6．
（2）如果重做以上實(shí)驗(yàn)，并用1.0gMnO₂做催化劑，最終產(chǎn)生的氧氣總量不變，理由是：二氧化錳能夠改變過(guò)氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無(wú)關(guān)，兩次過(guò)氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等．
故填：不變；二氧化錳能夠改變過(guò)氧化氫的分解速率，而與最終產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量無(wú)關(guān)，兩次過(guò)氧化氫質(zhì)量相等，因此產(chǎn)生氧氣質(zhì)量相等．
（3）該實(shí)驗(yàn)條件下，最終產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量是：1.33g/L×0.088L=0.12g，
故填：0.12．

點(diǎn)評(píng) 催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不變，要注意理解．