Question

7．在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖1所示．
（1）該實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中．
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為b克時，所得溶液中溶質(zhì)的離子有氫氧根離子、鈉離子、氯離子．
（3）如圖2所示的三個實(shí)驗(yàn)均可驗(yàn)證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)：

實(shí)驗(yàn)一，加稀鹽酸前，一定能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；該實(shí)驗(yàn)通過觀察到藍(lán)色的沉淀消失，溶液有無色變?yōu)樗{(lán)色的現(xiàn)象，驗(yàn)證了酸與堿能發(fā)生反應(yīng)．
實(shí)驗(yàn)二，通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca（OH）₂能反應(yīng)，該實(shí)驗(yàn)除需控制所加水和稀鹽酸的溫度、體積相同外，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．預(yù)測通過觀察加水試管溶液渾濁，加稀鹽酸的試管中溶液澄清的現(xiàn)象，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
實(shí)驗(yàn)三，通過加入X可驗(yàn)證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的A、B．
A．酚酞      B．CuO      C．Na₂CO₃      D．Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)坐標(biāo)變化的趨勢結(jié)合鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉溶液的pH大于7分析；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時，溶液呈現(xiàn)堿性，溶液中既有生成的氯化鈉，又有未反應(yīng)的氫氧化鈉；
（3）據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀分析；據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測結(jié)論；
據(jù)控制變量法分析；
據(jù)堿與酸的性質(zhì)回答；

解答 解：（1）坐標(biāo)的pH變化是由小于7到大于7的過渡，因此進(jìn)行的操作是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中．
故填：氫氧化鈉溶液；
（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為ag時，溶液呈現(xiàn)堿性，所得溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鈉和氯化鈉，所以溶液中的溶質(zhì)離子有 氫氧根離子、鈉離子、氯離子．  
故填：氫氧根離子、鈉離子、氯離子； 
（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；據(jù)加入酸以后的氫氧化銅逐漸消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色，推測酸與堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
由控制變量法分析，本實(shí)驗(yàn)中除了水和稀鹽酸的種類不同外，其它各量必須保持相同，水和稀鹽酸的溫度、體積相同，還需控制氫氧化鈣粉末的質(zhì)量相同．根據(jù)加水試管溶液渾濁，加稀鹽酸的試管中溶液澄清，說明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
A、在堿中加入過量的酸后，溶液顯酸性，再加入酚酞后溶液仍為無色，說明堿已經(jīng)不存在了，進(jìn)而證明了酸與堿確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)，故A符合；B、如果H₂SO₄和NaOH沒有反應(yīng)，那么加入CuO后，CuO和H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，CuSO₄會繼續(xù)和NaOH反應(yīng)生成Cu（OH）2藍(lán)色絮狀沉淀；如果H₂SO₄和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，則CuO會和過量的H₂SO₄反應(yīng)生成CuSO₄，但由于NaOH已反應(yīng)掉，則不會有藍(lán)色絮狀沉淀產(chǎn)生，故B符合；C、D，由于硫酸是過量的，不管H₂SO₄和NaOH有沒有發(fā)生反應(yīng)，C都會有氣泡產(chǎn)生，D都會有白色沉淀產(chǎn)生，故不符合；故選A、B．
故答案為：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；藍(lán)色的沉淀消失，溶液有無色變?yōu)樗{(lán)色；氫氧化鈣粉末的質(zhì)量；加水試管溶液渾濁，加稀鹽酸的試管中溶液澄清；A、B．

點(diǎn)評 解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)坐標(biāo)的pH變化結(jié)合溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系進(jìn)行分析，并對反應(yīng)過程中的溶液的酸堿性正確判斷．